2015 지방직 9급 화학 문제 정답 - 2015.6.27.

 

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 화 학 A 책형 1 쪽 화 학 문 1. 끓는점이 가장 높은 화합물은? ① 아세톤 ② 물 ③ 벤젠 ④ 에탄올 문 2. 25 °C에서 1.0 M의 수용액을 만들었을 때 pH가 가장 낮은 것은? (단, 25 °C에서 산 해리상수(Ka)는 아래와 같다) C6H5OH : 1.3 × 10-10 HCN : 4.9 × 10-10 C9H8O4 : 3.0 × 10-4 HF : 6.8 × 10-4 ① C6H5OH ② HCN ③ C9H8O4 ④ HF 문 3. 약염기를 강산으로 적정하는 곡선으로 옳은 것은? ① pH 7 0 mL ② pH 7 0 mL ③ pH 7 0 mL ④ pH 7 0 mL 문 4. 수소 원자의 선 스펙트럼을 설명할 수 있는 것만을 모두 고른 것은? ㄱ. 보어의 원자 모형 ㄴ. 러더퍼드의 원자 모형 ㄷ. 톰슨의 원자 모형 ① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ ④ ㄱ, ㄴ, ㄷ 문 5. 0.1 M 황산(H2SO4) 용액 1.5 L를 만드는 데 필요한 15 M 황산의 부피는? ① 0.01 L ② 0.1 L ③ 22.5 L ④ 225 L 문 6. 1 A족 원소(Li, Na, K)의 성질에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은? ㄱ. 원자번호가 커질수록 일차 이온화 에너지 값이 감소한다. ㄴ. 25 °C에서 원자번호가 커질수록 밀도가 감소한다. ㄷ. Cl2와 반응할 때 환원력은 K < Na < Li이다. ㄹ. 물과 반응할 때 환원력은 K < Li이다. ① ㄱ, ㄴ ② ㄱ, ㄹ ③ ㄴ, ㄷ ④ ㄷ, ㄹ 문 7. 산화수에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은? ㄱ. 화학 반응에서 산화수가 감소하는 물질은 환원제이다. ㄴ. 화합물에서 수소의 산화수는 항상 ＋1이다. ㄷ. 홑원소 물질을 구성하는 원자의 산화수는 0이다. ㄹ. 단원자 이온의 산화수는 그 이온의 전하수와 같다. ① ㄱ, ㄴ ② ㄱ, ㄷ ③ ㄴ, ㄹ ④ ㄷ, ㄹ 문 8. 모든 온도에서 자발적 과정이기 위한 조건은? ① ΔH > 0, ΔS > 0 ② ΔH ＝ 0, ΔS < 0 ③ ΔH > 0, ΔS＝ 0 ④ ΔH < 0, ΔS > 0 문 9. 다음 반응에서 28.0 g의 NaOH(분자량 : 40.0)이 들어있는 1.0 L 용액을 중화하기 위해 필요한 2.0 M HCl의 부피는? NaOH(aq) ＋ HCl(aq) → NaCl(aq) ＋ H2O(l) ① 150.0 mL ② 250.0 mL ③ 350.0 mL ④ 450.0 mL 문 10. 다음은 질소(N2) 기체와 수소(H2) 기체가 반응하여 암모니아(NH3) 기체가 생성되는 화학반응식이다. N2(g) ＋ 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) 그림은 부피가 1 L인 강철용기에 N2(g) 4몰, H2(g) 8몰을 넣고 반응시킬 때 반응 시간에 따른 N2(g)의 몰수를 나타낸 것이다. 0 2 4 시간 N2의 몰수 이 반응의 평형상수(K) 값은? (단, 온도는 일정하다) ① 1 ② 2 ③ 4 ④ 8 화 학 A 책형 2 쪽 문 11. Cr3+의 바닥 상태 전자 배치는? (단, Cr의 원자 번호는 24이다) ① [Ar]4s 13d 2 ② [Ar]4s 13d 5 ③ [Ar]4s 23d 1 ④ [Ar]3d 3 문 12. 다음 표는 원소와 이온의 구성 입자 수를 나타낸 것이다. A B C D 양성자 수 6 6 7 8 중성자 수 6 8 7 8 전자 수 6 6 7 6 이에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, A ～ D는 임의의 원소 기호 이다) ① A와 D는 동위원소이다. ② B와 C는 질량수가 동일하다. ③ B의 원자번호는 8이다. ④ D는 음이온이다. 문 13. 다음 각 화합물의 1 M 수용액에서 이온 입자 수가 가장 많은 것은? ① NaCl ② KNO3 ③ NH4NO3 ④ CaCl2 문 14. 다음 중 결합 차수가 가장 낮은 것은? ① O2 ② F2 ③ CN- ④ NO+ 문 15. 다음 중 무극성 분자는? ① 암모니아 ② 이산화탄소 ③ 염화수소 ④ 이산화황 문 16. 다음 원자 또는 이온 중 반지름이 가장 큰 것은? ① 11Na+ ② 12Mg2+ ③ 17Cl- ④ 18Ar 문 17. 대기 중에서 일어날 수 있는 다음 반응 중 산성비 형성과 관계가 없는 것은? ① O3(g) → O2(g) ＋ O(g) ② S(s) ＋ O2(g) → SO2(g) ③ N2(g) ＋ O2(g) → 2NO(g) ④ SO3(g) ＋ H2O(l) → H2SO4(aq) 문 18. 다음 표는 반응 2A3(g) → 3A2(g)의 메커니즘과 각 단계의 활성화 에너지를 나타낸 것이다. 반응 메커니즘 활성화 에너지[kJ/mol] 단계 (1) A3 → A ＋ A2 20 단계 (1)의 역과정 A ＋ A2 → A3 10 단계 (2) A ＋ A3 → 2A2 50 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은? ㄱ. A는 반응 중간체이다. ㄴ. 반응 속도 결정 단계는 단계 (2)이다. ㄷ. 전체 반응의 활성화 에너지는 50 kJ/mol이다. ① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ 문 19. 중심원자의 혼성 궤도에서 s－성질 백분율(percent s-character)이 가장 큰 것은? ① BeF2 ② BF3 ③ CH4 ④ C2H6 문 20. 광화학 스모그를 일으키는 주된 물질은? ① 이산화탄소 ② 이산화황 ③ 질소 산화물 ④ 프레온 가스