2015 해경 1차 화학 문제 정답 - 2015.1.24.

 

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 2015년도 제1회 국민안전처 소속 일반직공무원(9급) 채용시험 문제지 과 목 화 학 응시번호 성 명 1. 2. 3. 다음의 표는 주기율표의 일부분이다. A~F는 임의의 원소 기호이다. 족 주기 1 2 13 14 15 16 17 18 1 A B 2 C D 3 E F 원소 A~F에 대한 설명으로 가장 적절한 것은? ① A~F중 금속 원소는 3가지다. ② B는 음이온이 되려는 성질이 없으므로 준금속이다. ③ C는 E보다 전자를 더 쉽게 잃는다. ④ CF와 EF는 불꽃 반응으로 구별할 수 있다. 아래의 그림은 같은 부피의 용기에 들어 있는 기체 X 와 산소(O2)의 질량을 나타낸 것이다. 이에 대한 설명 으로 가장 거리가 먼 것은? (단, 기체의 온도와 압력은 같고, X는 산소 원자로만 이루어져 있으며, O의 원자량은 16이다.) X 6 g O2 4 g (가) (나) ① X의 분자량은 48이다. ② (가)의 밀도는 (나)보다 1.5배 크다. ③ 기체 분자의 수는 (가)가 (나)보다 많다. ④ 산소 원자의 개수비는 (가) : (나) = 3 : 2 이다. 다음 반응식에서 ( )안에 들어갈 알맞은 내용은? MnO4 - + 8H+ + ( ) → Mn2+ + 4H2O ① 2e- ② 3e- ③ 4e- ④ 5e4. 5. 6. 다음은 수소(H2)와 산소(O2)로부터 물(H2O)을 합성하는 실험과정과 화학반응식을 정리한 것이다. [실험과정] 0℃, 1 기압에서 11.2 L의 수소기체와 산소기체 24 g을 부피가 5.6 L인 강철용기 속에 넣어 반응시켰다. 물 9 g이 생성되고 한 가지 기체만 남았다. [화학반응식] 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l 이에 대한 설명으로 가장 적절한 것은? (단, 0℃, 1 기압 일 때 기체 1몰의 부피는 22.4 L이며 H와 O의 원자량은 각각 1과 16이다.) ① 반응 전 수소의 질량은 2 g이다. ② 반응 전 산소 원자의 몰수는 2몰이다. ③ 반응 전 강철용기 내부압력은 5 기압이다. ④ 반응하지 않고 남은 산소 기체는 8 g이다. 아래의 그림은 같은 용기에 몇 가지 기체가 들어 있는 것을 모형으로 나타낸 것이다. X Y (가) (나) 다음 중 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① (가)의 기체들은 모두 화합물이다. ② 기체의 밀도는 (가)와 (나)가 같다. ③ 분자의 몰 수 비는 (가) : (나) = 3 : 2 이다. ④ 두 용기의 압력이 같다면, 용기의 온도는 (가)가 (나)보다 낮다. 부피가 일정하고 질량이 10 g인 용기에 CH4를 넣고 측정한 질량이 10.2 g이었다. 같은 압력에서 용기에 분자량을 모르는 어떤 기체 XO2를 넣고 측정한 질량이 11 g이었 다면 원소 X의 원자량은? ① 16 ② 32 ③ 40 ④ 48 2015년도 제1회 국민안전처 소속 일반직공무원(9급) 채용시험 문제지 과 목 화 학 응시번호 성 명 7. 8. 9. 다음의 표는 탄화수소 (가)~(라)에서 각 탄화수소 한 분자가 완전 연소될 때 생성되는 CO2와 H2O의 수 및 분자모양을 나타낸 것이다. 탄화수소 (가) (나) (다) (라) 완전 연소될 때 생성되는 CO2 수 2 2 3 6 완전 연소될 때 생성되는 H2O 수 1 2 3 3 분자 모양 사슬 사슬 고리 고리 (가)~(라)에 대한 설명으로 가장 적절한 것은? ① (다)에는 다중 결합이 있다. ② (가)와 (라)의 실험식은 같다. ③ H-C-C의 결합각은 (가)가 (나)보다 작다. ④ 탄소원자 사이의 결합길이는 (가)>(나)>(다)이다. 다음은 어떤 화학반응식이 평형에 도달할 때까지의 경로를 나타낸 그래프이다. 이 그래프에 따른 화학반응식으로 가장 적절한 것은? ① A + B → 2C ② A + 2B → C ③ 2A + B → 2C ④ 2A + 2B → C 다음의 표는 원소 (가)와 (나)의 동위원소에 관한 자료이다. 이에 대한 설명으로 가장 적절한 것은? 원소 원자번호 동위원소 중성자수 존재비율(%) (가) 12 A 12 79 B 13 10 C 14 11 (나) 17 D 18 75.8 E 20 24.2 ① (가)의 평균원자량은 25이다. ② (가)의 동위원소 중 원자 1개의 질량이 가장 큰 것은 A이다. ③ (나)의 동위원소 중 1 g 속에 들어 있는 원자의 개수는 D가 E보다 많다. ④ A와 D로 이루어진 화합물과 C와 E로 이루어진 화합물의 화학적 성질은 전혀 다르다. 10. 11. 12. 13. 다음 중 4 g의 NaOH를 중화시키는데 필요한 1 mol/L HCl 수용액의 부피는? ① 100 mL ② 200 mL ③ 500 mL ④ 1000 mL 물 500 g에 어떤 비휘발성, 비전해질 물질 5 g을 녹인 용액의 끓는점이 물보다 0.26℃ 높게 형성되었다면 이 물질의 분자량은? [단, 물의 끓는점오름상수(Kb)=0.52] ① 5 ② 20 ③ 50 ④ 60 15℃, 1 기압에서 576 mL의 기체를 같은 압력에서 0℃로 온도를 낮추면 그 부피는 얼마로 되는가? ① 273 mL ② 546 mL ③ 288 mL ④ 576 mL 아래의 그림은 탄소 수가 6개인 탄화수소 2가지를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은? ① (가)는 분자식이 C6H6이다. ② (나)는 평면 육각형 구조이다. ③ (가)와 (나)의 결합각(∠CCC)은 서로 같다. ④ 1몰이 완전 연소할 때 생성되는 CO2의 몰 수는 (가)가 (나)의 2배이다. 2015년도 제1회 국민안전처 소속 일반직공무원(9급) 채용시험 문제지 과 목 화 학 응시번호 성 명 14. 15. 16. 아래의 그림은 온도와 압력이 같은 두 기체 B2와 AB2를 각각 같은 질량만큼 실린더에 넣었을 때의 모습을 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, A, B는 임의의 원소 기호이다.) ① A의 원자량은 B의 4배이다. ② B2와 AB2의 분자량의 비는 3:2이다. ③ (가)와 (나)에서 원자의 총 몰수비는 4:3이다. ④ 평균 분자운동속도는 B2가 AB2의 2배이다. 다음의 표는 2, 3주기의 세 가지 금속원소 A∼C의 순차적 이온화 에너지를 나타낸 것이다. 구 분 순차적 이온화 에너지(kJ/mol) E1 E2 E3 E4 A 577 1,816 2,912 11,577 B 738 1,451 7,733 10,540 C 899 1,757 14,849 21,006 다음 중 A∼C에 대한 설명으로 가장 옳은 것은? ① A의 산화물의 화학식은 A2O이다. ② B의 원자번호가 가장 작다. ③ C의 바닥상태 전자배치는 1s22s22p63s2이다. ④ A와 B는 같은 주기 원소이다. 다음은 프로페인(C3H8) 연소 반응의 화학 반응식을 나타낸 것이다. C3H8(g) + aO2(g) → bCO2(g) + cH2O(l) 이에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, 0℃, 1 기압에서 기체 1몰의 부피는 22.4 L 이다.) ① a + b + c = 11 ② CO2 11 g 을 생성하기 위해 필요한 C3H8의 질량은 33 g 이다. ③ C3H8 1몰과 O2 5몰을 완전 연소시켰을 때 생성된 기체의 총 몰수는 3몰이다. ④ 0℃, 1 기압에서 C3H8 5.6 L을 완전 연소시키기 위해 필요한 O2의 질량은 20 g 이다. 17. 18. 다음의 그래프 중 온도에 따른 물의 밀도변화를 바르게 나타낸 그래프로 옳은 것은? ① ② ③ ④ 다음의 그래프는 묽은 염산(HCl) 10 mL에 수산화나트륨 (NaOH) 수용액을 조금씩 넣었을 때 가해준 NaOH(aq)의 부피에 따른 혼합 용액 속의 2가지 이온 수를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (단, HCl과 NaOH은 수용액에서 완전히 이온화된다.) ① 혼합 용액의 pH는 B에서 보다 A에서 더 크다. ② 혼합 용액의 온도는 A에서 보다 B에서 더 높다. ③ A에서 혼합 용액 속에 가장 많이 존재하는 이온은 Cl- 이다. ④ B까지 반응하는 동안 혼합 용액의 단위 부피당 총 이온 수는 감소한다. 2015년도 제1회 국민안전처 소속 일반직공무원(9급) 채용시험 문제지 과 목 화 학 응시번호 성 명 19. 20. 다음의 표는 일정한 온도와 압력에서 aA(g) + bB(g) → cC(g) 반응의 물질들의 부피 관계를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? 실험 반응 전 기체의 부피(mL) 생성된 C의 부피(mL) 반응하지 않고 A B 남은 기체(mL) Ⅰ 10 15 10 5 Ⅱ 15 30 20 5 Ⅲ 5 15 10 없음 ① 생성된 C의 몰 수는 반응한 A의 몰 수의 2배이다. ② 실험 Ⅰ에서 B를 더 넣어 주면 C가 더 생성된다. ③ 실험 Ⅱ에서 A를 5 mL B를 20 mL 더 넣어 주면 A가 반응을 다하지 않고 약간 남는다. ④ A 1몰을 완전히 반응시키기 위해 필요한 B의 몰 수는 2몰이다. 어떤 화학반응 A(g) + B(g) → C(g)에 대한 반응속도를 절대온도 400K에서 측정한 결과가 아래 표와 같을 때 이 온도에서 전체 반응차수를 결정한 것으로 옳은 것은? A B 반응속도(mol/L·초) 0.01 0.01 0.003 0.01 0.02 0.006 0.02 0.01 0.012 ① 1차 반응 ② 2차 반응 ③ 3차 반응 ④ 4차 반응