2019 국가직 7급 화학개론 문제 정답 - 2019.8.17.

 

화학개론-가정답(2021-05-20 / 551.1KB / 554회)

 

 2019년도 국가공무원 7급 공개경쟁채용 필기시험 화학개론 가 책형 1 쪽 화학개론 문 1. 다음 수용액 중 녹아 있는 용질 입자의 총 개수가 가장 많은 것은? (단, 이온결합 화합물은 모두 완전히 해리된다) ① 20 mL의 2.0 M NaCl ② 0.10 L의 0.80 M C2H5OH ③ 50 mL의 0.40 M FeCl3 ④ 0.30 L의 0.10 M CaCl2 문 2. 다음 화학 평형에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? HCO3-(aq) ＋ H2O(l) ⇄ CO3 2-(aq) ＋ H3O +(aq) ① H3O +는 산으로 작용한다. ② CO3 2-는 산으로 작용한다. ③ H2O의 짝산은 H3O +이다. ④ HCO3-는 산으로 작용한다. 문 3. 다음 중 중성 탄소(C) 원자의 바닥 상태 전자 배치로 옳은 것만을 모두 고르면? ㄱ. 1s 2s 2p ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ㄴ. ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ㄷ. ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ㄹ. ↑↓ ↑↓ ↑↓ ① ㄱ ② ㄴ ③ ㄴ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ, ㄹ 문 4. 일산화탄소와 수소의 혼합 연료인 수성 가스는 뜨거운 탄소 위에 수증기를 흘려서 생산하며 다음 반응식으로 표현할 수 있다. C(s) ＋ H2O(g) ⇄ CO(g) ＋ H2(g) 수성 가스 생성을 증가시키는 방법만을 모두 고르면? ㄱ. 반응기의 압력을 낮춘다. ㄴ. H2(g)를 제거한다. ㄷ. H2O(g)를 제거한다. ㄹ. CO(g)를 첨가한다. ㅁ. C(s)를 제거한다. ① ㄱ, ㄴ ② ㄴ, ㄷ ③ ㄷ, ㄹ ④ ㄹ, ㅁ 문 5. 다음 조건을 모두 만족하는 분자는? ○ 구성 원자 간의 결합은 모두 극성 공유 결합이다. ○ 분자 내 화학 결합의 쌍극자 모멘트 총합은 0이다. ○ 분자를 이루는 모든 원자는 동일 평면 또는 동일 선상에 놓여 있다. ① NH3 ② CH2Cl2 ③ C6H6 ④ BeCl2 문 6. 다음은 중성 원자 A ～ D의 전자 배치이다. 이들이 만들 수 있는 화합물에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, A ～ D는 임의의 원소 기호이다) 16A: 1s 22s 22p 4 19B: 1s 22s 22p 5 23C: 1s 22s 22p 63s 1 24D: 1s 22s 22p 63s 2 ① B2A 화합물과 DA 화합물에서 A의 산화수는 같다. ② CB 화합물은 DB2 화합물보다 정상 녹는점이 높다. ③ DA 화합물과 C2A 화합물에서 A의 산화수는 다르다. ④ C는 A와 반응하여 C2A2 화합물을 만들 수 있다. 문 7. 다음은 암모니아와 이산화탄소를 사용하여 요소를 생산하는 화학 반응식이다. 2NH3(g) ＋ CO2(g) ⟶ (NH2)2CO(aq) ＋ H2O(l) NH3 850 g과 CO2 880 g을 반응시켰을 때 생성된 요소의 질량은 1,000 g이었다. 이 반응의 초과 반응물과 반응 수득률(%)은? (단, 원자량은 H: 1, C: 12, N: 14, O: 16 이다) ① NH3, 66.7 % ② CO2, 66.7 % ③ NH3, 83.3 % ④ CO2, 83.3 % 문 8. 분자 또는 이온의 입체 구조가 다른 것끼리 짝 지은 것은? ① NH4+ , AlCl4- ② ClF3, PF3 ③ BeCl2, XeF2 ④ FeCl4- , SO4 2- 문 9. 1-프로펜(1-propene)에 대한 다음 화학 반응의 주 생성물은? H H CH3 C C H H2O, H3PO4 330 °C ① H C C C H H H H OH H H ② H C C C H OH H H H ③ H C C C H O H H H H ④ H C C C H OH H H H H H 문 10. 다음은 산성 수용액에서 일어나는 산화－환원의 불균형 반응식 이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? MnO4-(aq) ＋ C2O4 2-(aq) ⟶ Mn2+(aq) ＋ CO2(g) ① MnO4-에서 Mn의 산화수는 +7이다. ② C의 산화수는 2만큼 증가한다. ③ 균형 반응식에서 H2O는 생성물로 나타난다. ④ 균형 반응식에서 MnO4-와 C2O4 2-의 몰비는 2 : 5이다. 문 11. 두 원소 A와 B로 구성된 결정성 고체의 단위 세포(unit cell)가 그림과 같을 때, 이 고체의 화학식은? A B ① AB2 ② A2B ③ AB3 ④ A3B 2019년도 국가공무원 7급 공개경쟁채용 필기시험 화학개론 가 책형 2 쪽 문 12. 다음 결합 구조를 갖는 탄화수소 화합물의 IUPAC 이름은? H3C C CH2 CH3 H2C CH3 CH2 CH H3C CH3 ① 2,3-다이에틸-2,3-다이메틸뷰테인(2,3-diethyl-2,3-dimethylbutane) ② 3,3,5-트라이메틸헵테인(3,3,5-trimethylheptane) ③ 3,3-다이메틸-5-에틸헥세인(3,3-dimethyl-5-ethylhexane) ④ 3,5,5-트라이메틸헵테인(3,5,5-trimethylheptane) 문 13. 다음 유기 화합물에서 sp3 혼성 궤도함수와 sp2 혼성 궤도함수를 갖는 탄소의 개수를 옳게 짝 지은 것은? N C H2C C C O O CH3 sp3 sp2 ① 0 2 ② 0 3 ③ 1 3 ④ 1 4 문 14. 다음 유기 화합물을 각각 한 가지 입체 이성질체로 분리하였을 때 광학 활성이 없는 이성질체가 나올 수 있는 것은? ① CH3 CH2 CH3 CH CH CH2 ② ③ HO CH CH3 CH2 CH3 ④ CH3 CH2 CH3 CH CH CH3 CH2 CH3 문 15. 25 °C, 1 atm에서 pH ＝ 11인 완충 용액에 대한 Mn(OH)2의 몰용해도는? (단, 25 °C, 1 atm에서 Mn(OH)2의 용해도곱 상수(Ksp) 는 1.6 × 10-13이다) ① 1.6 × 10-10 M ② 4.0 × 10-10 M ③ 1.6 × 10-7 M ④ 4.0 × 10-7 M 문 16. 다양성자산 0.100 M H3PO4 용액 내 화학종의 농도에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, 이온화 상수는 Ka1 ＝ 7.5 × 10-3, Ka2 ＝ 6.2 × 10-8, Ka3 ＝ 4.8 × 10-13이다) ① 용액 내에서 농도는 H2PO4-가 H3PO4보다 크다. ② 첫 번째 이온화 단계는 H3O +의 농도에 가장 크게 기여한다. ③ HPO4 2-의 농도는 H2PO4-의 농도보다 크다. ④ 용액 내에 이온화되지 않은 H3PO4는 존재하지 않는다. 문 17. 25 °C, 1 atm에서 물(H2O)과 다이클로로메테인(CH2Cl2) 혼합 용액을 균일한 상태로 만든 후 가만히 놓아두면 층 분리가 자발적으로 일어난다. 이 과정에서 혼합 용액의 엔탈피 변화 (△H)와 엔트로피 변화(△S)를 옳게 짝 지은 것은? ① △H > 0, △S > 0 ② △H > 0, △S < 0 ③ △H < 0, △S > 0 ④ △H < 0, △S < 0 문 18. 금속 착물에서 중심 원자의 d 오비탈 에너지 준위는 리간드의 분광화학적 계열에 따른 결정장 모형에 의해 정해진다. 이때, d 오비탈에 홀전자의 개수가 가장 많은 금속 착물은? (단, Mn, Fe, Co, Ni은 각각 7족, 8족, 9족, 10족 원소이다) ① [Mn(H2O)6] 2+ ② [CoF6] 3- ③ [NiCl4] 2- ④ [Fe(CN)6] 3- 문 19. 일산화질소(NO)와 산소(O2)가 반응하여 이산화질소(NO2)를 형성 하는 화학 반응의 메커니즘은 다음과 같이 두 단계의 단일 반응 으로 구성된다. ○ 전체 화학 반응식: 2NO(g) ＋ O2(g) ⟶ 2NO2(g) ○ 단계 1: NO(g) ＋ NO(g)       N2O2(g) (빠른 반응) ○ 단계 2: N2O2(g) ＋ O2(g)   2NO2(g) (느린 반응) 과량의 산소가 존재하는 용기에 소량의 일산화질소를 주입하여 반응이 위 메커니즘에 따라 진행된다면 일산화질소의 농도 변화로 옳은 것은? (단, 산소의 농도는 변하지 않는다) ① 8 6 4 2 20 40 60 80 시간(s) ② 8 6 4 2 20 40 60 80 시간(s) ③ 8 6 4 2 20 40 60 80 시간(s) ④ 8 6 4 2 20 40 60 80 시간(s) 문 20. 산소 기체와 물이 철을 녹슬게 하는 부식 반응에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 철의 초기 반응은 Fe(s) ⟶Fe2+(aq) ＋ 2e -이다. ② 환원되는 화학종은 산소 기체(O2(g))이다. ③ 이 부식 반응의 표준 기전력은 음의 값을 갖는다. ④ 철의 최종 부식 생성물은 산화 철(III)이다.