2024 지방직 9급 화학 문제 정답 - 2024.06.22.

 

지방 9급 화학-C정답(2024-06-22 / 112.1KB / 125회)

 

지방 9급 화학-C정답(2024-06-22 / 101.0KB / 24회)

 

 2024년도 지방공무원 9급 등 공개경쟁임용 필기시험 화 학 책형 1쪽 화 학 1. 다음 이온화 에너지를 가지는 3주기 원소는? 구분 1차 2차 3차 4차 이온화 에너지 [kJ mol-1] 578 1,817 2,745 11,577 ① P ② Si ③ Al ④ Mg 2. 일정한 온도에서 1 atm, 7 L의 이상기체가 14 L로 팽창하였을 때, 기체의 압력[mmHg]은? ① 380 ② 500 ③ 580 ④ 760 3. 다음 반응에서 평형을 오른쪽으로 이동시킬 수 있는 방법으로 옳은 것만을 모두 고르면? N2() ＋ 3H2()    2NH3() ∆H ＝ －92 kJ ㄱ. 온도를 낮춘다. ㄴ. 정촉매를 사용한다. ㄷ. 압력을 감소시킨다. ㄹ. N2의 농도를 증가시킨다. ① ㄱ, ㄷ ② ㄱ, ㄹ ③ ㄴ, ㄹ ④ ㄷ, ㄹ 4. 원자가 껍질 전자쌍 반발(VSEPR) 이론으로 예측한 분자의 결합각으로 옳지 않은 것은? ① BF3의 F － B － F 결합각은 120°이다. ② H2S의 H － S － H 결합각은 180°이다. ③ CH4의 H － C － H 결합각은 109.5°이다. ④ H2O의 H － O － H 결합각은 104.5°이다. 5. 25 °C, 5 atm에서 1 L의 반응기에 H2()와 N2()가 3 : 1의 몰 비로 혼합되어 있을 때, H2의 부분 압력(PH)[atm]과 N2의 부분 압력 (PN)[atm]은? (단, 기체는 이상기체이고, 혼합기체는 반응하지 않는다) PH PN ① 1.25 3.75 ② 1.50 3.50 ③ 3.50 1.50 ④ 3.75 1.25 6. 다음 원자와 이온 중 반지름이 가장 작은 것은? ① F ② F - ③ O 2- ④ S 2- 7. 분자 간 인력에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? ㄱ. 분산력은 극성 분자와 무극성 분자 모두에서 발견된다. ㄴ. 분자식이 C4H10인 구조 이성질체의 끓는점은 서로 다르다. ㄷ. HBr 분자 간 인력의 세기는 Br2 분자 간 인력의 세기와 같다. ① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄱ, ㄷ 8. 밀폐된 공간에서 반감기가 3.8일인 라돈(Rn) 102.4 mg이 붕괴되어 3.2 mg으로 되는 데 경과되는 시간[일]은? ① 3.8 ② 19 ③ 22.8 ④ 38 9. 산화수에 대한 계산으로 옳지 않은 것은? ① SO2에서 S와 O의 산화수의 합은 ＋2이다. ② NaH에서 Na와 H의 산화수의 합은 0이다. ③ N2O5에서 N과 O의 산화수의 합은 ＋3이다. ④ KMnO4에서 K, Mn, O의 산화수의 합은 ＋5이다. 10. 1 M의 HCl 수용액 100 mL에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? (단, 온도는 25 °C이고, HCl과 NaOH는 물에서 완전히 해리된다) ㄱ. 500 mL의 증류수를 첨가하면 0.2 M이 된다. ㄴ. 용액 안에 존재하는 이온의 총량은 2 mol이다. ㄷ. 페놀프탈레인 용액을 넣었을 때 색이 변하지 않는다. ㄹ. 2 M의 NaOH 수용액 50 mL를 첨가하면 pH는 7이다. ① ㄱ, ㄷ ② ㄱ, ㄹ ③ ㄴ, ㄷ ④ ㄷ, ㄹ 11. Rutherford의 알파 입자 산란 실험과 Rutherford가 제안한 원자 모형에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? ㄱ. 전자는 양자화된 궤도를 따라 핵 주위를 움직인다. ㄴ. 금 원자 질량의 대부분과 모든 양전하는 원자핵에 집중되어 있다. ㄷ. 금박에 알파 입자를 조사했을 때 대부분의 알파 입자는 산란하지 않고 투과한다. ① ㄱ ② ㄴ ③ ㄴ, ㄷ ④ ㄱ, ㄴ, ㄷ 2024년도 지방공무원 9급 등 공개경쟁임용 필기시험 화 학 책형 2쪽 12. 다음은 700 K에서 H2()와 I2()가 반응하여 HI()가 생성되는 평형 반응식과 평형상수()이다. 평형상태에서 10 L 반응기에 들어있는 H2()와 I2()의 몰수가 각각 1 mol과 2 mol일 때, HI()의 농도 [M]는? (단, 기체는 이상기체이다) H2() ＋ I2()    2HI()  ＝ 60.5 ① 1.0 ② 1.1 ③ 10 ④ 11 13. NO와 Br2로부터 NOBr이 만들어지는 반응 메커니즘이 다음과 같을 때, 전체 반응의 속도법칙은? (단, , ,  은 속도 상수이다) NO() ＋ Br2()       NOBr2() (빠름) NOBr2() ＋ NO()     2NOBr() (느림) ① 속도 ＝    [NO][Br2] ② 속도 ＝     [NO]2[Br2] ③ 속도 ＝    [NO]2[Br2] ④ 속도 ＝ [NOBr2][NO] 14. 24Cr의 바닥상태 전자배치에서 홀전자로 채워진 오비탈의 개수는? ① 0 ② 2 ③ 4 ④ 6 15. 일정한 압력과 온도에서 어떤 화학반응의 ∆H ＝ 200 kJ mol-1이고 ∆S ＝ 500 J mol-1K -1일 때, 자발적 반응이 일어나는 온도[K]는? (단, H는 엔탈피이고 S는 엔트로피이며 온도에 따른 ∆H와 ∆S의 값은 일정하다) ① 360 ② 390 ③ 420 ④ 온도와 무관하다. 16. 다음은 25 °C, 표준상태에서 일어나는 열화학 반응이다. 25 °C에서 C2H2()의 표준 연소열(∆H o)[kcal]은? H2() ＋   O2() → H2O() ∆H o ＝ －68 kcal C() ＋ O2() → CO2() ∆H o ＝ －98 kcal 2C() ＋ H2() → C2H2() ∆H o ＝ 59 kcal ① －323 ② －225 ③ －205 ④ －107 17. 일정한 온도와 압력에서 10 mol의 전자가 전위차 1.5 V인 전지에서 가역적으로 이동할 때, ∆G[kJ]는? (단, G는 Gibbs 에너지이고, Faraday 상수는 96,000 C mol-1이다) ① 1.44 × 10-3 ② 1.44 ③ 1.44 × 103 ④ 1.44 × 106 18. 다음 구조식에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, 는 전하수이다) ①  ＝ －1인 음이온이다. ② 파이() 결합은 4개이다. ③ 공명 구조를 갖지 않는다. ④   혼성 오비탈을 갖는 탄소는 2개이다. 19. 다음 분자를 쌍극자 모멘트의 세기가 큰 것부터 순서대로 바르게 나열한 것은? BF3, H2S, H2O ① H2O, H2S, BF3 ② H2S, H2O, BF3 ③ BF3, H2O, H2S ④ H2O, BF3, H2S 20. 25 °C에서 탄산수가 담긴 밀폐 용기의 CO2 부분 압력이 0.41 MPa일 때, 용액 내의 CO2 농도[M]는? (단, 25 °C에서 물에 대한 CO2의 Henry 상수는 3.4 × 10-4 mol m -3 Pa-1이다) ① 1.4 × 10-1 ② 1.4 ③ 1.4 × 10 ④ 1.4 × 102