화학개론정답(2021-04-30 / 161.8KB / 454회)
| 화학개론 】 1. 화학식의 종류에 관한 것으로 시성식의 정의에 | ) 효율이 100%인 기관과 저열원에서 에너지를 해당하는 것은? 공급받아 일을 할 수 있는 제2종 영구기관 1 물질을 구성하는 원소를 가장 간단한 정수비로 | 제작이 불가능하다. 나타낸 식 5 엔트로피는 계속 증가하므로 엔트로피 증가의 2 분자 속의 어떤 성질을 가진 작용기를 써서 법칙이라고도 한다. 분자의 특성을 나타낸 화학식 3 화학 반응이 일어날 때의 반응열을 함께 | 4. 다음 중 비활성 기체(주기율표의 8A족)에 | 나타낸 화학 반응식 | 속하지 않은 것은? 4 분자 내의 각 원자들 사이의 결합 상태를 1 He 2 Ne 3 Ar 결합선(-)으로 표시한 식 4 N 5 Xe 5 한 분자를 구성하는 원자의 종류와 원자수를 나타낸 식 5. 전기 음성도의 크기가 가장 큰 것은?? 1 Li 2B 3C 2. 기체의 상태 방정식 중 샤를의 법칙에 해당 4 0 5F 하지 않은 것은? 1 일정한 압력하에서 일정량의 기체의 부피는 6. 공유 결합 분자의 기하적 형태 중 정사면체 절대 온도(K)에 비례한다. | 분자에 해당하는 것은? 2 일정한 압력에서 온도가 1°C 상승시, 기체의 1 BeF2 2 CH4 3 BF3 부피는 STP 상태 부피의 1/273 만큼 증가 4 PF5 15 XeF4 한다. 3 OK에서 모든 기체는 이론상 부피가 0이 되지만, 7. 증기 압력의 일반적인 특징에 해당하지 않은 실제로는 OK에 도달하기 전에 액체나 고체로 것은? 된다. 1 온도가 높아지면 증가한다. 4 일정 온도와 일정 압력에서 어떤 기체 시료의 2 몰 증발열이 작은 것이 크다. 부피는 그 시료 속의 분자의 몰수(n)에 비례 3 같은 온도에서는 끓는점이 높은 것이 크다. 한다는 법칙이다. 4 휘발성이 클수록 증기압이 크다. 5 샤를의 법칙은 V x T, V = kT 등으로 표현 5 끓는점에서의 증기압은 모두 같다. 할 수 있다. (V: 부피, T: 절대온도, k: 상수) 8. 다음 중 몰랄 농도를 나타낸 것은? 3. 열역학 제2법칙에 해당하지 않은 것은? | 1 용액 1L 속에 들어 있는 용질의 g당량수 1 자연 현상은 무질서도(엔트로피)가 증가하는 2 용액 1kg 속에 녹아 있는 용질의 mol수로, | 방향으로만 일어난다. m(mol/kg solution)으로 표시한다. 2 열이 저온에서 고온으로 어떤 흔적이 없이 3 용액 100g 속에 녹아 있는 용질의 질량의 이동하거나 저절로 움직이는 것은 불가능하다. g수를 질량 백분율로 나타낸 농도 3 순환 과정을 구성하는 일련의 가역 과정들에 4 용액 1L 속에 들어 있는 용질의 몰수 대한 엔트로피 변화의 양을 모두 합하면 5 어떤 특정한 분자의 mol수를 용액 속에 100이 된다. 존재하는 분자 전체의 mol수로 나눈 것 화학개론 A-1 9. 다음 중 산성이 가장 강한 것은? 1 HNO3 2 CH3COOH 3 H2CO3 4 HS 5 HBO3 2 리간드의 이름이 먼저 주어지며, 중심 금속 | 원자 또는 이온의 이름을 바로 다음에 부른다. 3 중심 금속 이온의 이름은 바꾸지 않으나 산화 상태는 그리스어의 접두어를 붙인다. 4 착음 이온에서 중심 금속의 산화 상태는 로마 숫자로서 나타내며, 이온의 이름은 끝을 “-ito”로 바꾼다. 5 양이온 리간드의 이름은 끝에 “-o”를 붙인다. 10. 산화제(oxidizing agent)에 대한 설명으로 | 옳지 않은 것은? 1 자신은 환원되고 상대방을 산화시키는 산화성, 산화력을 지니는 물질 2 산화수가 감소하고, 전자를 얻는다. 3 큰 양의 환원 전위를 갖고 있고, 주기율표 | 우상단으로 갈수록 환원력이 강해진다. 4 한 원소가 여러 가지 산화수를 가질 경우, 산화수가 가장 작은 것이 강한 산화제이다. 5 전자를 얻는 성질이 클수록 강한 산화제이다. 14. 탄소의 동소체 중 흑연(graphite)에 관한 | 설명으로 옳지 않은 것은? | 1 평면적 결정은 비교적 약한 분자 사이의 힘 으로 인해 층상으로 겹친 구조를 하고 있다. 2 코크스나 무연탄을 전기 가마에서 2200 ~ 3000°C로 가열하여 제조한다. 3 탄화수소를 연소시켜 얻을 수 있으며, 탄소 원자의 작은 결정이 불규칙하게 모여 있는 무정형 탄소이다. 4 윤활제나 건전지의 전극으로 사용된다. 5 열이나 화학 약품에 강하고 전기의 양도체 이므로 전극 도가니 등으로 사용된다. 11. 패러데이 법칙(Faraday's Law)에 어긋나는 것은? 1 1883년 영국의 패러데이가 발표한 전기 분해의 양적 관계를 나타내는 기본 법칙 2 같은 물질인 경우, 전극에서 생성되고 소모된 물질의 양은 전지를 통해 지나간 전기량과 반비례한다. 3 서로 다른 물질의 경우, 같은 전하량에 의하여 | 화학식량 -)에 비례한다. 생성되는 물질의 양은 (이온의 가수" 4 알고 있는 순수 물질량의 반응에 요구되는 전기 에너지량을 구할 수 있다. 5 F패럿)은 패러데이 상수로 전자 1몰의 전하를 의미한다. 15. 오존층에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? 1 지표면으로부터 11~50km의 성층권 중 오존이 | 밀집되어 있는 20~30km 부근을 말한다. 2 오존은 지상 10~15km, 지상 20~25km에 | 집중되어 있다. 3 남반구의 오존층의 농도는 겨울 봄에는 낮고, 여름·가을에는 높다. 4 성층권에서 오존은 산소 분자 형성과 자외선 파괴 사이의 평형을 통해 존재한다. 이 5 이동 오염원 및 화석 연료의 다양한 연소 과정 에서 배출된 탄화수소, 일산화탄소 및 질소 산화물 등의 광화학 반응으로 형성된다. 12. 유기화합물의 작용기에 의한 분류 중 카르 | 복시기에 해당 하는 것은? 1 -SO3H 2 -OH (3 -CHO 4 -COOHs 5 -COOH 13. 배위 결합물의 명명법으로 올바른 것은? 1 양이온을 먼저 부르고 음이온을 나중에 부른다. 16. 2 mol의 메탄을 완전히 연소시키는데 필요한 | 산소의 몰수는? 11 mol 2 2 mol 3 3 mol 4 4 mol 15 5 mol 화학개론 A-2 22. 다음 중 이온화 경향이 가장 큰 것은? 1 Co 17. 원자의 질량수는? 1 양성자 + 전자수 2 중성자수 + 원자량 3 양성자수 + 중성자수 4 전자수 + 원자번호 5 (원자량 + 전자수) X 2 2 Mg 3 Ni @ Cu 6) Ca 18. 다음 중 나트륨(Na)의 전자배치로 옳은 것은? | 23. 영하의 기온인 -173°C인 질소분자(N2)가 부피 1 1s2s22p3s1 1m의 탱크에 들어 있다. 탱크의 압력계는 2 1s2s22p3s2 830 kPa를 나타내고 있다. 질소가 이상기체라고 3 1s2s22p63s23p5| 가정하면, 탱크내 질량은 얼마인가? (단, 질소 4 1s2s22p3s23p6 1 mol의 분자량은 28g이고, 기체상수 R=8.3 5 1s2s2p3s23p63d Jmoli.K' 이라 가정한다.) 1 1.0 kg 19. 다음 중 에너지 준위의 순서가 옳은 것은? 2 8.3 kg 1 2s<2p<3s<3p<4s<4p 3 83 kg 2 2s<3sK4s<2p<3p<4p 4 2.8 kg 3 2s<2p<3s<3p<3d<4s 5 28 kg 4 2s<3s<2p<3pK4s<3d 5 2s<2p<3s<3p<4s<3d 24. 다음과 같은 반응을 무엇이라 하는가? CH3OH + HCOOH + HCOOCH3 + H2O 20. 다음은 이온결합성 물질의 성질을 설명한 | 것이다. 옳은 것을 모두 고르면? 1 중화 2 산화 · 환원 3 가수분해 4 에스테르화 5 술폰화 1 극성 용매에 잘 녹는다. ᄂ 전기를 잘 통하지 않는다. C 녹는점, 끓는점이 높다. 2 결정 상태에서 분자성이 있다. 1 1, 2 2 ᄂ, ᄃ 3 1, 1 4 1, ᄂ, ᄃ 5 1, ᄂ, ᄃ, a 25. 카바이드에 물을 넣어 발생하는 기체는 무엇 인가? 1 H2 2 CO2 3 C2H2 4 C2Hs 5 Cle 21. 다음 중 용해도의 정의로 옳은 것은? 1 용매 100g 중에 녹아 있는 용질의 g당량수 2 용매 100g 중에 녹아 있는 용질의 g수 1 3 용매 100g 중에 녹아 있는 용질의 몰수 4 용매 100g 중에 녹아 있는 용질의 분자수 5 용매 100g 중에 녹아 있는 용질의 mg수 화학개론 A-3