2023 서울시 9급 경력채용 화학 문제 정답 - 2023.10.28.

 

화학_9급-기술계고정답(2023-10-30 / 533.4KB / 257회)

 

 -  화학(9급 기술계고) B책형  1/4쪽  1. <보기>는 산소 원자의 전자 배치를 나타낸 것이다. 이에  대한 설명으로 가장 옳은 것은?  <보기>  1s2 2s2 2p,1 2p2 2pz1 1  2P  2P  1 원자가 전자의 개수는 4개이다.  2 1s와 2s는 오비탈 크기에 차이가 있다.  3 들뜬 상태의 전자 배치이다.  4 전자가 배치된 오비탈의 총 개수는 3개이다.  2. 〈보기 1>은 탄소 화합물 (가)와 (나)에 대한 설명이다. 이에  대한 설명으로 옳은 것을 〈보기 2>에서 모두 고른 것은?  <보기 1>  ・(가)는 에테인의 수소 원자 1개가 -OH로 치환된 분자이다. ・(나)는 메테인의 수소 원자 1개가 -COOH로 치환된  분자이다.  <보기 2>  ᄀ. (나)는 개를 산화시켜서 얻을 수 있다.  ᄂ. (나)의 수용액은 산성이 아니다.  ᄃ.  (분자 1mol 내의 H 원자 개수)는 (가)와 (나)가 같다. (분자 1 mol 내의 C 원자 개수)  3 ᄀ, ᄃ  2 ᄂ  4 ᄂ, ᄃ  5. 〈보기 1>은 몇 가지 물질의 화학식이다. 〈보기 1>의 물질을  구성하는 원소들의 산화수에 대한 설명으로 옳은 것을  〈보기 2>에서 모두 고른 것은?  <보기 1>  KMnO4 MgH2 CH,NH, HNO2  <보기 2>  ᄀ. 구성 원소 중 산화수가 가장 큰 것은 Mn이다. ᄂ. MgH에서 H의 산화수와 HNO에서 H의 산화수는 같다.  ᄃ. CH,NH에서 N의 산화수와 HNO에서 N의 산화수의  합은 0이다.  1 ᄀ, ᄂ  3 ᄂ, ᄃ  2 ᄀ, ᄃ  4 ᄀ, ᄂ, ᄃ  6. <보기>는 N2 (g)와 H2 (g)가 반응하여 NH, (g)를 생성하는  화학 반응식이다. 일정한 온도에서 강철 용기에 N, 28g과  H2 5g을 넣고 반응시켰더니 NH, 1 mol이 생성되었고,  반응 후 용기 속 전체 기체의 압력이 5atm이었다. 반응  후 H2(g)의 부분 압력[atm]은? (단, 강철 용기 내의 모든  기체는 이상 기체이며 H, N의 원자량은 각각 1, 14이다.)  <보기>  N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (8)  3. 원자의 몰(mol)수가 가장 큰 것은? (단, H, C, O의  원자량은 각각 1, 12, 16이다.)  0.5  21  3 2  4 4  1 36g의 H2O에 들어있는 원자의 총 몰 수  2 16g의 CH에 들어있는 원자의 총 몰 수  3 6mol의 C2H4에 들어있는 원자의 총 몰 수  4 3mol의 CH,COOH에 들어있는 원자의 총 몰 수  4. <보기>의 (개)~(대)에 들어갈 숫자의 총합은? (단, 표의  A, B, C는 O°C, 1기압의 이상 기체이다.)  7. 〈보기〉는 2주기 원자 A~D로 이루어진 분자 (가)와 (나)의  루이스 전자점식을 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로  가장 옳은 것은? (단, A~D는 임의의 원소 기호이다.)  <보기>  : C:  ::  :A:B:A:  <보기>  :A:D :: C:  기체  A  B  C  (가)  (나)  부피 [L]  22.4  (나)  11.2  1 전기 음성도는 B가 A보다 크다.  질량[8]  (가)  34  8  2 내는 무극성 분자이다.  분자량  20  17  (다)  (3)  46.4  2 47.2  (비공유 전자쌍 수)는 (개)> (나)이다.  (공유 전자쌍 수)  3 58.4  4 80.8  4 (가)와 (나)에는 모두 극성 공유 결합이 존재한다.  8. <보기>는 1기압에서 H2O 1g의 온도에 따른 부피 변화를  나타낸 그래프이다. 이에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?  <보기>  부피 4  (가)  [mL]  (나)  —  화학(9급 기술계고) B책형  2/4쪽  10. <보기>는 30 °C, 밀도 1.1 g/mL인 A 수용액 (가)와 50°C의  A 수용액 (나)를 혼합하여 40 °C의 A 수용액 (다)를 얻는  과정이다. A의 화학식량은 60이다. 이에 대한 설명으로  가장 옳지 않은 것은?  <보기>  1  0  4 온도 [°C]  1 평균 수소 결합의 수는 (개)>이다.  2 HO의 밀도는 (가)>()이다.  3 내보다 (가)에서 부피가 큰 이유는 열팽창 때문이다.  4 0°C일 때 H와 O 사이의 공유 결합이 끊어진다.  +  30 °C, 20%  50 °C, 2 M  40 °C 200 mL  100 mL  (가)  100 mL  (나)  (다)  1 개의 몰랄 농도는 4m보다 크다.  2 내를 냉각시키면 몰 농도는 달라진다.  3 대)의 몰농도는 3M보다 크다.  4 대에 들어있는 A의 질량은 34g이다.  9. <보기>의 A~C는 O, F, Mg 중 하나이며 그래프는 상대적인  전기음성도를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 가장  옳은 것은?  <보기>  전기 음성도  (상댓값)  0  ABC  1 BC2는 이온 결합 물질이다.  2 제1 이온화 에너지의 크기는 A가 가장 크다.  3 AB에서 A 이온과 B 이온은 Ne과 같은 전자 배치를  가진다.  4 BC2는 강한 정전기적 인력에 의해 결합한다.  11. 〈보기 1>의 반응식에 대한 설명으로 옳은 것을 〈보기 2>  에서 모두 고른 것은?  <보기 1>  CH,NH2(aq) + H2O (1)  CH,NH+(aq)+OH-(aq)  <보기 2>  ᄀ. 아레니우스의 산 염기 정의에 따라 짝산, 짝염기에  대해 설명할 수 있다.  ᄂ. 물은 반응식에서 산의 역할을 한다.  ᄃ. CH,NH, CH,NHg로 되었으므로 CH,NH는 산이다.  ᄅ. OH~는 H2O의 짝염기이다.  1 ᄀ,  ᄂ  2 ᄀ, ᄃ  (3) 근  4 ᄃ,  ᄅ  -  화학(9급 기술계고)  B 책형 3/4쪽  12. <보기>중 묽은 염산의 전기 분해에 대한 설명으로  옳은 것을 모두 고른 것은?  <보기>  ᄀ. (-)극에서 수소 기체가 발생한다. ᄂ. (+)극에서 염소 기체가 발생한다.  ᄃ. 전기 분해가 진행되면 수용액의 pH는 점점 증가한다.  15. <보기>는 273 °C에서 반응 물질의 초기 농도에 따른 초기  반응 속도를 나타낸 것이다. 반응물의 초기 농도 외에  조건이 동일할 때, 이 반응의 반응 속도식 [mol/L's]와  반응 속도 상수 k[L/mol's]를 옳게 짝지은 것은?  <보기>-  2NO(g)+Br2(g) → 2NOBr(g)  1 ᄀ, L  3 ᄂ,  ᄃ  2 ᄀ, ᄃ  4 ᄀ, ᄂ, ᄃ  실험  NO의 초기 농도 Br2의 초기 농도 초기 반응 속도  [mol/L]  [mol/L]  [mol/L·s]  1  0.10  0.10  8  2  0.10  0.20  16  3  0.10  0.30  24  4  0.20  0.10  32  LO  5  0.30  0.10  72  13. 0.5 M H2SO4 용액 200 mL와 0.7 M NaOH 용액  500mL를 혼합시켰을 때, <보기>의 (가)와 (나)에 들어갈  내용을 옳게 짝지은 것은? (단, H, O의 원자량은 각각  1, 16이다.)  k  1  k[NO][Br2]2  8.0×103  2  k[NO][Br2]2  4.0×103  <보기>  (3)  k[NO]2 [Br2]  8.0×102  H2SO4 용액과 NaOH 용액이 혼합되어 반응이 완결된 후,  생성된 물의 양은 (개) g이고, 이때 용액의 액성은  4  k[NO]2 [Br2]  8.0×103  (나)  이다.  (가)  (나)  1  2.7  염기성  (2  3.6  염기성  (3  3.6  산성  4  5.4  산성  14. 〈보기 1>은 평형 상태 (가)에서 부피가 1L인 강철 용기를  가열하여 새로운 평형 상태 (나)에 도달한 것을 나타낸  것이다. 화학 반응식은 2A(g)B(g)이다. 이에 대한  설명으로 옳은 것을 〈보기 2>에서 모두 고른 것은?  (단, A, B 모두 이상 기체이다.)  <보기 1>  A:2몰 가열 B: 6몰  A:4몰  B: 5몰  (가)  (나)  <보기 2>  16. <보기>는 반응의 진행에 따른 엔탈피 변화를 나타낸  그래프이다. 이에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?  <보기>  엔탈피 4  [kJ]  (가)  A(g)  b  ΔΗ  B(g)  반응의 진행  ᄀ. 정반응의 반응 엔탈피 AH<0이다.  ᄂ. 평형 상수는 (개)에서가 (나)에서보다 작다.  ᄃ. 평형 상태에서 역반응의 속도는 (가)에서가 (나)에서보다  빠르다.  1 정반응의 반응 엔탈피 AH<0이다.  2 정반응은 흡열 반응이다.  3 반응 중 생성된 화합물 (가)는 매우 안정한 상태이다.  4 정반응의 활성화 에너지가 역반응의 활성화 에너지  보다 크다.  1  2 ᄀ,ᄂ  3 ᄂ. ᄃ  4 ᄀ,  ᄂ, ᄃ  화학(9급기술계고) B책형  4/4쪽  17. 초기 질량이 200g인, NH, (g)와 CO2 (g) 혼합물이 있다.  이 기체 혼합물에 20mol의 02 (g)를 <보기>와 같이  반응시켜 6ml의 산소가 남았다. NH가 모두 반응했을 때,  반응 후 CO2의 질량[g]은? (단, <보기>의 반응을 제외한  추가적인 반응은 없으며, H, N, O의 원자량은 각각  1, 14, 16이다.)  1 23  3 57  <보기>  4NH3 (g) + 702(g) → 4NO2 (g) + 6H2O(g)  2 37  4 64  19. 표준 상태 25 °C, 1기압에서 〈보기〉는 몇 가지 결합의  결합 에너지를 나타낸 것이다. <보기>를 이용하여 구한  HO(g)의 표준 생성 엔탈피(A)의 값[kJ/mol]은?  <보기>  결합  구분  H-H  0=0  O-H  결합 에너지  436  499  463  [kJ/mol]  +240,5  2-240,5  3 +482.5  4 -482,5  18. 〈보기〉는 주기율표의 친 부분에 위치하는 원소  A~E에 대한 자료이다. 이에 대한 설명으로 가장 옳지  않은 것은? (단, A~E는 임의의 원소 기호이다.)  주기  2  3  |족  <보기>  1 2 13 14 15 16 17 18  (가) A의 바닥상태 전자 배치에서 전자가 들어 있는 오비탈의  개수는 6개이다.  (나) A와 B는 같은 족 원소이고, B와 C는 같은 주기 원소이다.  (다) 바닥상태 원자의 홀전자 수는 D가 E보다 크다.  1 A보다 E의 원자 반지름이 작다.  2 E는 2주기 원소이다.  3 B와 D는 같은 주기 원소이다.  4 C의 원자 번호는 9이다.  20. <보기>는 25°C에서 아세트산(CH,COOH), 탄산(HCO3),  황화수소(H2S)의 이온화 반응식과 산의 이온화 상수(K)를  나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?  (단, 25°C에서 물의 이온화 상수 K는 1.0×10-14이다.)  <보기>  (7) CH3COOH + H20⇄CH3COO+H3O+, Ko=1.8×10-5  (4) H2CO3 + H2OHCO3+Hg0+, Ko=4.4×10-7  (다) H2S+ H2OHS-+Hg0+, K=1.0×10-7  1 HS-의 염기의 이온화 상수()는 1.0×10보다 크다.  2 HCO의 짝산은 H_O+이다.  3 CHCOO-의 염기의 이온화 상수(K)는 1.8×10-9이다.  4 HO는 세 반응에서 모두 염기로 작용한다.