2022 서울시 7급 화학개론 문제 정답 (2월) - 2022.2.26.

 

화학개론_7급정답(2022-02-27 / 886.5KB / 948회)

 

 | 화학개론(7급) | A 책형 || 1/2쪽 |  1. 1차 이온화 에너지의 경향이 올바르게 나열되지 않은 | 6. SO 의 루이스 구조를 그렸을 때 S에 존재하는 비공유  것은?  전자의 수[개]는? He > Ne ) Ar ) Kr  10  21 2F〉〉NC  32. 3 Li > Na 〉 K > Rb 4 F) Cl ) Br > I  43  7. 바닥 상태의 전자 배치로 옳지 않은 것은?  1 6C: [He]2s2p2 2 1 CI: [Ne]3s3p 3 21Cr: [Ar]4s23d4 4 30Zn: [Ar]4s23d10  2. <보기>에서 면심 입방 격자 구조를 가지고 있는 이온성  고체 NaCl에 대한 설명으로 옳은 것을 모두 고른 것은?  보기 ᄀ. 단위 세포 내에서 CI는 꼭짓점과 면의 중심에 위치  한다. ᄂ. Na는 단위 세포의 체심을 관통하는 대각선상의 1/4 | 거리 지점에 위치한다.  ᄃ. Na와 CI는 모두 4 배위수를 가진다.  1  2ᄂ 3 다  4 ᄀ, ᄃ  8. <보기>의 각 화합물에 대한 설명 중 옳지 않은 것을  모두 고른 것은?  (보기) ᄀ. Cas는 Ca2+ 양이온과 S 음이온의 이온결합 화합물 | 이다.  암모니아는 질소 원자 한 개와 수소 원자 세 개 비율의 공유결합으로 형성된 다원자 분자이며 화학식은 NH3  이다. ᄃ. HC1은 HF 양이온과 CIT 음이온 간의 이온결합 화합물 | 이다.  2. KI는 K+ 양이온과 I- 음이온 간의 이온결합 화합물  | 이다.  3. <보기>와 같이 O3 분해 반응이 진행될 때 정반응의 활성화  에너지(E)는 19kJ/mol이고, 반응 엔탈피 변화(AH)는 -392kJ/mol이라고 한다면, 역반응의 활성화 에너지(E) 값[kJ/mol]은? (단, 일정한 온도와 압력에서의 반응이다.)  <보기> Os(g) + O(g) → 20(g)  1 ᄀ, 3 ᄂ, ᄃ  2 ᄀ, ᄅ 4 ᄃ, ᄅ  1 19 3 392.  2 373 4 411  19. <보기> 속 화합물의 탄소 중 카이랄 중심 탄소는?  보기 0 H H 01  4. 자유 에너지(G)와 평형 상수(K)에 관한 관계식으로  옳지 않은 것은? 1 InK = AGIRT (R: 이상 기체 상수, T: 절대 온도) 2 AG = AG° + RTInQ (Q: 반응 지수) 3 AG° =- RT InK (R: 이상 기체 상수, T: 절대 온도)  H2N-C1-C2-C3-C4-OH  H  NH2  - AG  AGO  1C  RT  4  K=e  1  (R: 이상 기체 상수, T: 절대 온도)  2 C. 4C4  5. 원자번호 20번인 Ca의 질량수가 46일 때, Ca의 중성자  수[개]는? 1 20 3 40  4 46  2 26  10. B2, N, O2 중에서 상자기성 분자를 모두 고른 것은?  1N2  2 B2, O2 3 B2, N2  4 Na, O2  | 화학개론(7급) | A책형 || 2/2쪽 |  11. <보기>는 공업적으로 질소와 수소를 반응시켜 암모니아를  제조하는 화학 반응식이다. Ne 2mol과 H2 9mol로부터 최대로 얻을 수 있는 NH3의 몰수[mol]는?  <보기> | N2(g) + 3H2(g) → 2NH2(g)  | 16. 가장 강한 환원제는?  Li 3 Cd  2 Cu 4 Zn  22  11 33  17. 농도를 알 수 없는 이양성자산 50mL를 중화시키기  위하여 0.40M KOH 용액 25mL가 사용되었다면, 다음 설명 중 가장 옳지 않은 것은? 1 이양성자산의 농도는 0.10M이다. 2 이양성자산 100mL를 중화시키는 데 필요한 KOH의  몰수는 0.01mol이다. 3 이양성자산 1mol당 KOH 2mol이 반응한다. 4 이 중화반응을 통해 생성되는 물의 몰수는 0.01mol이다.  12. 25°C에서 NO(g) – 2NO2(g)가 되는 반응의 평형 |  | 상수(K)가 0.15이다. NO2의 평형 압력이 0.3기압일 때, | NO4의 부분 압력[기압]은?  106  2 1.0 3 1.2.  4 1.5  13. 〈보기는 A 2B가 되는 반응에 대한 반응 속도식이다.  반감기(1/2)는 어떻게 표현될 수 있는가? (단, [A]는 A의 초기 농도이다.)  -<보기> 반응 속도 = k[A]  18. <보기〉의 다양성자산 중에서 이양성자산을 모두 고른  것은?  <보기> ᄀ. H2CO3  L. HOOC-COOH | E. H3PO3  Z. H3 AsO4  1 ᄀ, ᄂ  2 ᄂ, ᄃ 3 ᄃ, ᄅ  4 ᄀ, ᄂ, ᄃ  In2  1  k[A].  In 2.  19. 화학식과 물질명을 옳지 않게 짝지은 것은?  화학식.  물질명. CH3CONH2  Methanamide HCHO  Methanal CH3COOH  Ethanoic acid 4 CH3CH(OH)CH3  Propan-2-ol  14. <보기>의 반응은 500°C에서 0.25의 평형 상수 값(K)을  가진다. 500°C에서 A(g) 2mol과 B(g) 2mol을 2L 반응 용기에 채웠을 때, 다음의 설명 중 가장 옳은 것은?  <보기> A(g) + B(g) 는 20(g)  1 평형에서 반응물 A와 B의 농도는 각각 0.6M, 0.8M  이다. 2 평형에서 반응 용기 속 생성물 C(g)는 0.4mol 존재  한다. 3 평형에서 생성물 C(g)의 몰분율은 0.2이다. 4 반응 용기 속 생성물의 농도가 0.3M이라면, 반응은  왼쪽으로 진행된다.  20. 원자가 결합 이론(valence bond theory)을 바탕으로  할 때, <보기>와 같은 팔면체 구조를 가진 [CoFs] 의 중심 원자 Co는 6개의 F와 결합하기 위하여 혼성 오비탈을 형성한다. 이 혼성 오비탈을 이루는 각각의 s, p, d 오비탈의 수[개]는?  보기  F., I.,,VF  F  | In  s 오비탈  p 오비탈  d 오비탈  4  15. 25°C에서 CaF2(s)의 용해도곱 상수(K)는 1.5×1010 |  이다. 25°C에서 0.01M NaF(aq)가 존재할 때, CaF2(s)의 몰 용해도 값[M]으로 가장 가까운 것은? 1 1.5×106  2 1.5×108 3 1.5×10-10  4 1.5×10-12  N  3  co  2  co  3