공기출 - 2020 서울시 7급 화학개론 문제 정답

급, 연구사_화학개론 정답(2021-05-23 / 242.6KB / 818회)

화학개론(7급, 연구사) A책형 1/3쪽 1. 에서 고분자의 종류와 그 합성법을 옳게 짝지은 것은? ᆨ. 폴리에스터(Polyester) ᆫ. 폴리스타이렌(Polystyrene) ᆮ. 나일론(Nylon) ᆯ. 테플론(Teflon) 축합중합 첨가중합 ① ᆨ, ᆫ ᆮ, ᆯ ② ᆨ, ᆮ ᆫ, ᆯ ③ ᆨ, ᆯ ᆫ, ᆮ ④ ᆫ, ᆮ ᆨ, ᆯ 2. 는 여러 가지 상용 배터리의 산화전극과 환원 전극의 반응이다. 이 중 재사용이 가능한 배터리를 모두 고른 것은? 산화전극 환원전극 ᆨ Cd()+2OH-() → Cd(OH)2()+2e2Ni(OH)3()+2e- → 2Ni(OH)2()+2OH- () ᆫ Pb()+HSO4 -() → PbSO4()+H+()+2ePbO2()+3H+()+ HSO4 -()+2e- → PbSO4()+2H2O() ᆮ Zn()+2OH-() → ZnO()+H2O()+2eMnO2()+2H2O()+2e- → Mn(OH)2()+2OH-() ᆯ Zn()+2OH-() → ZnO()+H2O()+2eAg2O()+H2O()+2e- → 2Ag()+2OH-() ᆷ 2Na() → 2Na+(전해질)+2eS8()+16e- → 8S2-(전해질) ① ᆨ, ᆫ, ᆷ ② ᆨ, ᆮ, ᆯ ③ ᆫ, ᆮ, ᆯ ④ ᆮ, ᆯ, ᆷ 3. 의 전이금속 화합물의 자화율(magnetic susceptibility) 을 측정했을 때, 가장 작은 값을 갖는 것은? ᆨ. [Fe(CN)6]3- ᆫ. [Co(CN)6]3- ᆮ. [FeCl6]4- ᆯ. [CoF6]3- ①ᆨ ②ᆫ ③ᆮ ④ᆯ 4. 를 설명하기 위해 가장 적당한 질소 분자의 바닥 상태 전자 배치는? 액체 산소를 1mm 간극의 자석의 두 극 사이에 부으면 액체는 흘러내리지 않고 자석에 붙었다가 기화한다. 반면 같은 실험을 액체 질소를 가지고 수행하면 액체가 자석에 붙지 않고 바로 흘러 버리는 것을 볼 수 있다. ① 1s 21s *22s 22s *22p 22p 22p *2 ② 1s 21s *22s 22s *22p 22p 22p *2 ③ 1s 21s *22s 22s *22p 22p 4 ④ 1s 21s *22s 22s *22p 42p 2 5. 수소 원자의 전자 궤도 함수의 에너지 준위에 대한 설명 으로 가장 옳은 것은? ① 1s ＜ 2s ＜ 2p ＜ 3s ＜ 3p ＜ 3d ＜ 4s ② 1s ＜ 2s ＜ 2p ＜ 3s ＜ 3p ＜ 4s ＜ 3d ③ 1s ＜ 2s = 2p ＜ 3s = 3p = 3d ＜ 4s ④ 1s ＞ 2s ＞ 2p ＞ 3s ＞ 3p ＞ 4s ＞ 3d 6. 환원력이 가장 작은 금속은? ① Mg ② K ③ Au ④ Pb 7. 는 300K에서 3가지 기체의 표준 생성 엔탈피 (°)와 표준 엔트로피( °)를 나타낸 것이다. 300K에서 A()+3B() → 2C() 반응의 표준 반응 자유 에너지(°)[kJ]는? 화합물 °[kJ/mol]  °[J/K ․ mol] A() 0 200 B() 0 100 C() -50 150 ① -40kJ ② -20kJ ③ 20kJ ④ 40kJ 화학개론(7급, 연구사) A책형 2/3쪽 8. 는 A()로부터 B()가 생성되는 평형 반응의 균형 화학 반응식이다. 용기 속에 들어 있는 A()의 초기 농도가 0.5M이고 반응이 진행되어 도달한 평형 상태에서 A()와 B()의 농도가 각각 0.1M과 0.2M 일 때, 반응이 진행되는 과정에서 평형에 도달하기 전 A()와 B()의 농도가 같아지는 지점에서의 반응지수 ()는? (단, 반응 초기에 용기 속에는 A()만 들어있고 온도와 용기의 부피는 일정하다.) A() ⇄ B() ①   ②   ③  ④  9. 는 메테인(CH4)과 염소(Cl2)의 반응에 대하여 제안된 반응 메커니즘이고, 단계 Ⅱ의 반응 엔탈피는 0보다 크다. 이에 대한 설명으로 가장 옳은 것은? (단, 온도와 잦음률( )은 일정하고,  , , , 는 반응 속도 상수이다.) 단계 반응 속도 Ⅰ Cl2()     2Cl() 빠른 평형 Ⅱ Cl()+CH4()   CH3()+HCl() 느림 Ⅲ CH3() + Cl()   CH3Cl() 빠름 ① 전체 반응 차수는 2이다. ② 단계 Ⅱ의 활성화 에너지는 역반응이 정반응보다 크다. ③ 속도 결정 단계는 단계 Ⅲ이다. ④ CH4에 대하여 1차인 반응이다. 10. 는 HCN을 생성하는 반응인데, 계수가 맞추어 지지 않은 반응식이다. 반응의 실제 수득률이 100%라고 가정하고, 반응물 NH3, O2, CH4이 각각 100.0g씩 들어 있을 때, 생성되는 HCN의 무게와 가장 가까운 값[g]은? (단, H, C, N, O의 몰 질량은 각각 1.0, 12.0, 14.0, 16.0 g/mol이다.) NH3()+O2() + CH4() → HCN()+H2O() ① 28g ② 56g ③ 68g ④ 84g 11. 의 화합물에서 붕소(B), 산소(O), 불소(F) 원자의 형식 전하는? B O F ① +1 +1 -1 ② +1 -1 0 ③ -1 -1 -1 ④ -1 +1 0 12. Ba(NO3)2와 BaCl2의 혼합물 2.000g을 물에 녹인 후, 더 이상 침전이 생기지 않을 때까지 0.500M 농도 AgNO3 용액을 한 방울씩 가하였더니, 흰색 침전 0.717g이 얻어졌다. 침전이 완전히 형성되는 데 필요한 0.500M 농도 AgNO3 용액의 최소 부피[mL]와 가장 유사한 값은? (단, Ba, N, O, Cl, Ag의 몰 질량은 각각 137.3, 14.0, 16.0, 35.5, 107.9 g/mol이다.) ① 10mL ② 12mL ③ 15mL ④ 20mL 13. 우리가 존재하는 우주와 전혀 다른 물리 법칙들이 적용되는 어떤 우주에서 전자의 양자수를 (a, b, c, d) 라고 정의하고, 이들 양자수는 의 조건을 만족 한다고 가정하자. a=5인 경우, 수용할 수 있는 전자의 최대 개수는? ∙ a는 양의 정수 (1, 2, 3, 4, 5, …) ∙ b는 a 이하의 양의 홀수 (b≤a) ∙ c는 -b보다 크고 +b보다 작은 짝수 (0 포함) ∙ d는 -1/2 혹은 +1/2 ① 14 ② 16 ③ 18 ④ 20 14. 알케인(alkane) C6H14의 구조이성질체의 개수와 존재 하는 거울상이성질체 쌍의 수를 옳게 짝지은 것은? 구조이성질체의 개수 거울상이성질체 쌍의 수 ① 4개 1쌍 ② 5개 0쌍 ③ 5개 1쌍 ④ 5개 2쌍 화학개론(7급, 연구사) A책형 3/3쪽 15. 어느 시약회사에서 반감기가 20일인 어떤 방사능 동위원소를 생산하고, 생산 당시의 순도는 80.0%라고 한다. 재고조사를 하다가 생산한 지 80일이나 지난 시약병을 창고에서 발견하였다면, 발견 당시의 이 시약의 순도[%]는? ① 2.0% ② 4.0% ③ 5.0% ④ 10.0% 16. 는 2주기 원소 분자 X2의 바닥 상태에 대한 설명이다. 이에 대한 설명으로 가장 옳지 않은 것은? ∙ 반자기성이다. ∙ 전자가 들어있는 가장 높은 에너지 준위의 오비탈 (HOMO)은   이다. ① 바닥 상태에서 X는 상자기성이다. ② X는 2주기 원소 중 전기음성도가 가장 크다. ③ X2의 결합 차수는 2이다. ④ X2에서 X의 혼성궤도함수는  이다. 17. 는 물(H2O)과 액체 A의 온도에 따른 증기압에 대한 자료이다. 이에 대한 설명으로 가장 옳은 것은? 온도(℃) 증기압(mmHg) H2O() A() 30 32 79 80 355 808 ① 정상 끓는점은 A가 H2O보다 높다. ② 분자 간 인력은 A가 H2O보다 크다. ③ 증발 엔탈피(증발)는 A가 H2O보다 크다. ④ 각각의 정상 끓는점에서 A와 H2O의 증기압은 같다. 18. 에서 설명하는 배위 화합물로 가장 적절한 것은? (단, en은 NH2CH2CH2NH2이다.) ∙ 금속의 산화수는 +3이다. ∙ 수용액에서 1몰이 해리되었을 때 생성되는 이온의 수는 3몰이다. ∙ 착이온의 기하 이성질체가 존재한다. ① [Co(NH3)4(H2O)Br]Cl2 ② [Co(NH3)5Cl]Cl2 ③ [Co(H2O)6](NO3)2 ④ [Co(en)2Cl2]Cl 19. 탄화수소 C2H4 [g]을 완전 연소시켜 생성된 CO2의 부피가 1기압, 0℃에서 11.2L일 때, 의 값[g]은? (단, C2H4의 분자량은 28이고, 기체 상수 =0.0821atm․ L/mol ․ K 이다.) ① 3.5g ② 7.0g ③ 14.0g ④ 21.0g 20. 자연계에 존재하는 안정한 탄소 원자는 12C와 13C이고, 탄소의 평균 원자량이 12.01일 때, 이에 대한 설명 으로 가장 옳지 않은 것은? ① 12C는 13C의 동소체이다. ② 전자 수는 13C과 12C가 같다. ③ 중성자 수는 13C이 12C보다 많다. ④ 자연계에서 존재하는 양은 12C가 13C보다 많다. 이 면은 여백입니다.