2017 서울시 7급 화학개론 문제 정답 - 2017.6.24.

 

화학개론_7급_A형정답(2021-05-09 / 242.9KB / 522회)

 

 Ⓐ - 7 1. 보어의 수소 원자 이론에서 수소의 전자가 가질 수 있는 에너지는 주양자수()에 의해 결정되며, 바닥 상태 전자의 주양자수는 1, 들뜬 상태 전자의 주양자수는 2, 3, … 등의 정수이다. 수소 원자에서 바닥 상태의 전자를 완전히 떼어 내는 데 드는 에너지를 이라고 하고, =2에서 =4인 상태로 전자 준위를 들뜨게 하는 데 드는 에너지를 라고 할 때,    의 값은? ①   ②   ③   ④   2. 온도가 일정할 때 다음 반응에 대한 초기 속도가 다음과 같다. 《 2A(g) + B2(g) → 2AB(g)》 실험 초기[A](M) 초기[B2](M) B2 소모의 초기 속도(M/s) 1 0.13 0.20 1.0×10-2 2 0.26 0.20 1.0×10-2 3 0.13 0.10 5.0×10-3 이 반응의 속도법칙은? (단, 는 속도상수이다.) ① [A] ② [B2] ③ [A]2 [B2] ④ [A][B2] 2 3. 분자 간 인력에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 표면 장력이 작을수록 큰 분자 간 힘을 갖는다. ② London 분산력은 모든 분자에 존재한다. ③ 분자 간 힘이 클수록 낮은 증기압을 갖는다. ④ DNA 쌍의 이중나선구조는 수소결합 때문이다. 4. 다음 과정의  =9.2kJ/mol이고,  =43.9J/mol ․ K이다. CHCl3(s) → CHCl3(l) 이때 고체 CHCl3의 정상 녹는점은? (단, 최종 결과는 소수점 첫째 자리에서 반올림한다.) ① -63℃ ② 5℃ ③ 63℃ ④ 210℃ 5. 고체 NH4NO3을 진공용기에 넣고 가열하였더니 다음과 같은 반응이 격렬하게 진행되었다. NH4NO3(s) ⇄ NO2(g) + 2H2O(g) 평형에 도달한 뒤 500℃에서 용기의 전체 압력은 3.00atm 이었다. 이때의 (부분 압력으로 나타낸 평형상수)는? ① 1.00 ② 2.00 ③ 3.00 ④ 4.00 6. 25.0℃에서 물의 증기압은 23.8torr이다. 180g의 물에 몇 g의 글루코스를 첨가하면 이 용액의 증기압이 11.9torr가 되겠는가? (단, 물과 글루코스의 분자량은 각각 18g/mol, 180g/mol이다.) ① 90g ② 180g ③ 1800g ④ 3900g 7. Mn 원자의 바닥 상태 전자배치는 [Ar]3d5 4s2 이며, 산 수용액 에서 쉽게 이온화하여 착이온인 [Mn(H2O)6] 2+를 형성한다. [Mn(H2O)6] 2+의 구조는 정팔면체이고, H2O는 약한장 리간드 일 때, 이 착이온에서 짝짓지 않은 전자의 수는? ① 2개 ② 3개 ③ 4개 ④ 5개 8. 어떠한 화합물 A는 원자 B와 수소로 이루어져 있다. 화합물 A를 구성하는 수소의 개수는 원자 B 개수의 3배이고, 원자 B는 화합물 A 질량의 80%를 차지할 때 원자 B의 원자량은 얼마인가? (단, 수소의 원자량은 1이다.) ① 10 ② 12 ③ 14 ④ 16 9. 어떤 용액에 0.10M Cl-과 0.10M CrO4 2-이 들어있다. 이 용액에 0.10M 질산은 용액을 한방울씩 첨가했을 때, 다음 중 가장 먼저 침전되는 물질은? (단, 크롬산은의 =9.0×10-12 이고, 염화은의 =1.6×10-10이다.) ① 염화은 ② 크롬산은 ③ 질산은 ④ 주어진 정보로는 알 수 없다. 10. 상온, 1기압에서 16g의 순수한 산소 기체(O2)가 포함된 풍선이 있다. 같은 온도 및 압력에서 산소 기체가 포함된 풍선의 2배 크기인 순수한 이산화탄소 기체(CO2)가 담긴 풍선이 있다. 이 풍선에 포함된 이산화탄소 기체의 질량은? (단, O2와 CO2의 분자량은 각각 32g/mol, 44g/mol이다.) ① 11g ② 22g ③ 44g ④ 88g Ⓐ - 8 11. 다음 분자들 중 같은 기하구조를 갖는 것으로 옳게 짝지은 것은? ① I3 -와 CO2 ② SF4와 CH4 ③ BrF5와 PF5 ④ BeCl2와 H2O 12. 다음 반응은 일산화탄소가 수소 또는 수증기와 반응할 때, 각 생성물 1mol에 대한 엔탈피 변화를 보여주고 있다. CO(g)+H2(g) → C(s)+H2O(g) ∆  =-131kJ CO(g)+3H2(g) → CH4(g)+H2O(g) ∆  =-206kJ CO(g)+H2O(g) → CO2(g)+H2(g) ∆  =-41kJ 이 반응을 이용하여, 다음과 같은 석탄 가스화 반응에 의해 메테인 1mol이 생성될 때 수반되는 엔탈피 변화는 얼마인가? 2C(s)+2H2O(g) → CH4(g)+CO2(g) ∆  = ? ① -378kJ ② -45kJ ③ 15kJ ④ 116kJ 13. 납축전지 전해액의 주성분은 H2SO4 수용액이다. 납축전지 에서 1.00mL의 전해액을 피펫으로 취한 뒤 플라스크에 넣고 물과 페놀프탈레인 지시약을 첨가하였다. 그 용액을 0.50M NaOH 용액으로 적정하였더니 연분홍빛으로 변하게 하는데 12.0mL가 필요하였다. 1L의 납축전지 전해액에 존재하는 H2SO4의 양은 대략 몇 g인가? (단, H2SO4의 분자량은 98g/mol이며, 최종 결과의 유효 숫자는 두 개가 되도록 반올림한다.) ① 240 ② 290 ③ 480 ④ 580 14. 238 92U이 일련의 붕괴과정을 거쳐 206 82Pb로 변하였다. 이 과정에서  붕괴와   붕괴는 각각 몇 번씩 일어났는가? ①  붕괴 5회,   붕괴 12회 ②  붕괴 6회,   붕괴 10회 ③  붕괴 7회,   붕괴 8회 ④  붕괴 8회,   붕괴 6회 15. 다음과 같은 아미노산 유도체의 구조에 포함되지 않은 작용기는? ① 에터(ether) ② 아민(amine) ③ 알코올(alcohol) ④ 카복실산(carboxylic acid) 16. 아래 반응에 대하여 6.02×1021개의 산소 분자를 모두 반응 시키기 위한 0.5M의 FeCl2 수용액의 부피로 옳은 것은? (단, 최종 결과의 유효 숫자는 세 개가 되도록 반올림한다.) 4FeCl2(aq) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) + 4Cl2(g) ① 0.0267mL ② 0.267mL ③ 2.67mL ④ 26.7mL 17. 흑연은 탄소의 동소체 중 하나이다. 다음 중 흑연에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 자연 상태에서 비교적 안정하다. ② 각 탄소 원자는 다른 탄소 원자와 정사면체 구조로 결합 된다. ③ 공유성 그물 구조의 고체이다. ④ 각 탄소 원자는 sp2 혼성 오비탈을 이용한다. 18. 어떤 금속은 면심 입방 격자 형태의 결정구조를 가진다. 단위세포의 모서리 길이가 408pm일 때, 금속 원자의 직경은? (단,  =1.414이며, 최종 결과는 소수점 첫째 자리에서 반올림한다.) ① 144pm ② 204pm ③ 288pm ④ 408pm 19. 다음 전지에서 주석 전극은 1.0M Sn2+ 용액에, 니켈 전극은 0.1M Ni2+ 용액에 각각 담겨 있다. 이때 아래의 두 반쪽반응 을 기초로 한 전기화학 전지의 전위 에 가장 가까운 값은? (단, 최종 결과는 소수점 셋째 자리에서 반올림한다.) Sn2+ + 2e- → Sn  = -0.14V Ni2+ + 2e- → Ni  = -0.23V ① -0.37V ② 0.06V ③ 0.09V ④ 0.12V 20. A, B, C의 세 원자들은 다음과 같은 바닥상태의 전자 배치를 갖는다. A : 1s2 2s2 2p2 B : 1s2 2s2 2p3 C : 1s2 2s2 2p4 세 원자들의 1차 이온화 에너지()의 크기를 옳게 나타낸 것은? ① A>B>C ② B>A>C ③ B>C>A ④ C>B>A