2014 서울시 연구직 화학개론 문제 정답 - 2014.6.28.

 

화학개론_7급,연구사A정답(2021-04-26 / 225.8KB / 262회)

 

 1. 온도의 단위인 섭씨온도(℃)와 화씨온도(℉)의 관계로 옳은 것은? ① 100℃=32℉ ② 25℃=32℉ ③ 100℃=132℉ ④ 0℃=-32℉ ⑤ 0℃=32℉ 2. 다음의 설명 중 옳지 않은 것은? ① 원자번호(Z)는 각 원자의 핵에 있는 양성자의 수와 같다. ② 원자의 핵에 있는 양성자와 중성자의 수를 합치면 질량 수가 된다. ③ 중성자수(N)는 질량수에서 원자번호(Z)를 뺀 것이다. ④ 동위원소란 원자번호와 질량수는 같지만 전자수가 다른 원자이다. ⑤ 모든 탄소원자(Z=6)는 양성자 6개와 전자 6개를 가지고 있다. 3. 2.1g의 리튬 금속 속에 포함된 리튬 원자는 약 몇 개인가? ① 1.8×1023개 ② 3×10-23개 ③ 3×1022개 ④ 1.8×10-23개 ⑤ 3×1023개 4. 기압 0.293atm, 온도 293K에서 8.2L의 염소기체가 11.5g의 칼륨(K) 금속과 반응하면 몇 g의 염화칼륨(KCl)이 생성되는 가? (단, 염소기체는 이상기체로 가정하고, 이상기체상수는 0.082(atm․ L)/(mol ․ K)이다. 또한, K의 몰질량은 39.1g/mol 이고 KCl의 몰질량은 74.5g/mol이다.) ① 14.9 ② 18.9 ③ 22.9 ④ 26.9 ⑤ 30.9 5. 암모니아(NH3)가 질소와 수소 기체로 완전히 분해되었다. 전체 압력이 800mmHg일 때 H2기체의 부분압력(mmHg)은 얼마인가? ① 100 ② 200 ③ 300 ④ 400 ⑤ 600 6. 요소[(NH2)2CO]는 다음과 같이 암모니아와 이산화탄소의 반응으로 만든다. 2NH3(g) + CO2(g) → (NH2)2CO(aq) + H2O(l) NH3 51g과 CO2 44g을 반응시키고자 한다. 이때 생성된 (NH2)2CO의 질량은 얼마인가? ① 30g ② 60g ③ 120g ④ 180g ⑤ 240g 7. 다음의 각 반응식 중에서, 산화-환원반응에 해당하는 것은? ① BF3(g) + NH3(g) → NH3BF3(s) ② AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) ③ Cu(s) + 2H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + SO2(g) + 2H2O(l) ④ H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(aq) + 2H2O(l) ⑤ HCl(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq) 8. 주기율표의 같은 주기에서 오른쪽으로 갈 때, 주족 원소의 물리적 특성이 변화하는 일반적인 경향으로 옳은 것은? 이온화에너지 원자반지름 전기음성도 ① 증가 증가 감소 ② 감소 감소 증가 ③ 증가 감소 감소 ④ 감소 증가 감소 ⑤ 증가 감소 증가 9. 다음 반응식은 삼플루오르화붕소와 암모니아와의 반응을 나타낸 것이다. BF3(g) + NH3(g) → NH3BF3(s) 생성물로서 얻어지는 흰색의 NH3BF3 고체 분자화합물 중 에서, 각각의 원자가 나타내는 결합방식의 설명으로 옳지 않은 것은? ① N과 H는 공유결합이다. ② 붕소는 질소의 고립전자쌍을 받아들여 암모니아와 결합한다. ③ 불소는 수소와 전자를 공유하여 팔우설을 만족시킨다. ④ 붕소와 질소 사이의 결합은 배위공유결합이다. ⑤ 2개의 전자가 모두 한 원자에서 나온 결합이 존재한다. 10. 사플루오르화황(SF4) 분자는 어떤 모양의 구조를 이루는 가? (단, 이 분자 중의 황은 고립전자쌍 1쌍을 지니고 있다. 전자쌍 사이의 반발력은 고립-고립전자쌍 > 고립전자쌍결합쌍 > 결합-결합쌍이다.) ① 사면체형 ② 휘어진 시소형 ③ 평면사각형 ④ 사각피라미드형 ⑤ 팔면체형 11. 아래의 반응식과 엔탈피의 변화로부터 아세틸렌(C2H2)의 표준 생성 엔탈피를 구하여라. ㉠ C(흑연) +O2(g) → CO2(g) △H0 rxn=-393.5kJ ㉡ H2(g) +  O2(g)→ H2O(l) △H0 rxn=-285.8kJ ㉢ 2C2H2(g)+ 5O2(g) → 4CO2(g)+2H2O(l) △H0 rxn=-2598.8kJ ① +226.6kJ ② -453.2kJ ③ -226.6kJ ④ -3278.1kJ ⑤ +453.2kJ 12. C5H11Cl의 구조 이성질체의 개수는? ①4 ②5 ③6 ④7 ⑤ 8 13. 산소원자가 포함된 카보닐의 일종으로 아세톤에 포함된 작용기가 있다. 이 작용기는 암모니아 수용액에 은 이온을 녹여 만든 톨렌 시약과 반응하지 않는다. 이 작용기는 다음 중 어떤 것인가? ① 알데히드(-CHO) ② 카르복시산(-COOH) ③ 에스테르(-COOR) ④ 케톤(-CO-) ⑤ 에테르(-O-) 14. 어떤 비휘발성, 비전해질 물질 20g을 물 500g에 녹인 용 액의 끓는점이 물보다 0.256℃ 높게 형성되었다면 이 물 질의 분자량(g/mol)은 얼마인가? (단, 물의 끓는점 오름 상수 kb=0.512이다.) ① 20 ② 40 ③ 60 ④ 80 ⑤ 100 15. 극성인 화합물로만 묶여 있는 것은? ① SF6, CO2, H2O ② XeF2, NH3, SF6 ③ H2O, SF4, NH3 ④ CCl4, CHCl3, CO2 ⑤ H2O, CO2, XeF2 16. 다음 반응에서, OH-의 농도를 4×10-2mol/L에서 2× 10-2mol/L로 감소시키면 반응속도가   로 감소하였다. CH3Br 농도를 1.5배 증가시켰더니 반응속도는 1.5배 증가하였다. 이 반응의 속도법칙을 썼을 때 옳은 것은? CH3Br(aq) + OH-(aq) → CH3OH(aq) + Br- (aq) ① 속도=k[CH3Br]1.5[OH-] ② 속도=k[CH3Br]1.5[OH-] 2 ③ 속도=k[OH-] 2 ④ 속도=k[CH3Br][OH-] 2 ⑤ 속도=k[CH3Br]2 17. 다음 반응에 대한 평형 상수를 옳게 나타낸 것은? 3Ag+ (aq) + PO4 3-(aq) ⇄ Ag3PO4(s) ①            ②             ③           ④          ⑤            18. 아래의 암모니아 합성반응에서 어떤 변화를 주었을 때, 평 형의 위치가 생성물인 암모니아가 얻어지는 오른쪽 방향 으로 이동하지 않는 경우는 어느 것인가? N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) ① H2(g)를 첨가한다. ② NH3(g)를 제거한다. ③ 용기의 부피를 두 배로 증가시킨다. ④ 온도를 낮춘다.(이 반응은 발열반응이다.) ⑤ N2(g)를 첨가한다. 19. pH가 3.00인 강산용액 5.0mL와 pH가 11.00인 강염기용액 4.0mL를 섞은 용액의 pH는 약 얼마인가? ①3 ②4 ③5 ④ 8 ⑤ 11 20. 갈바니 전지에 대한 설명 중 옳지 않은 것은? ① 자발적 반응이 일어나는 경우 일반적으로 전위차 값을 음수로 나타낸다. ② 갈바니 전지에서는 산화, 환원 반응이 모두 일어난다. ③ 염다리를 사용할 수 있다. ④ 자발적인 화학반응이 전기를 생성한다. ⑤ 아연은 자발적인 산화, 구리이온은 자발적인 환원을 일으 킨다.