2014 지방직 9급 화학 문제 정답 - 2014.6.21.

 

화학-A정답(2021-04-16 / 203.3KB / 620회)

 

 화 학 A 책형 1 쪽 화 학 문 1. 약 5천 년 전 서식했던 식물의 방사성 연대 측정에 이용될 수 있는 가장 적합한 동위원소는? ① 탄소－14 ② 질소－14 ③ 산소－17 ④ 포타슘－40 문 2. 다음 화합물 중 물에 녹았을 때 산성 용액을 형성하는 것의 개수는? SO2, NH3, BaO, Ba(OH)2 ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 문 3. 산화－환원 반응이 아닌 것은? ① N2 ＋ 3H2 → 2NH3 ② 2H2O2 → 2H2O ＋ O2 ③ HClO4 ＋ NH3 → NH4ClO4 ④ 2AgNO3 ＋ Cu → 2Ag ＋ Cu(NO3)2 문 4. 다음 중 결합의 극성이 가장 작은 것은? ① HF에서 F－H ② H2O에서 O－H ③ NH3에서 N－H ④ SiH4에서 Si－H 문 5. 다음 중 끓는점의 비교가 옳은 것만을 모두 고른 것은? ㄱ. HBr < HI ㄴ. O2 < NO ㄷ. HCOOH < CH3CHO ① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ 문 6. 다음 반응의 평형 위치를 역반응 방향으로 이동시키는 인자는? UO2(s) ＋ 4HF(g) ⇄ UF4(g) ＋ 2H2O(g) ＋ 150 kJ ① 반응계에 UO2(s)를 첨가하였다. ② HF(g)가 반응 용기와 반응하여 소모되었다. ③ 반응계에 Ar(g)을 첨가하였다. ④ 반응계의 온도를 낮추었다. 문 7. a C4H10 ＋ b O2 → c CO2 ＋ d H2O 반응에 대한 균형 반응식 에서 계수 a ～ d의 값으로 옳게 짝지어진 것은? a b c d ① 1 5 4 10 ② 2 10 8 10 ③ 2 13 8 5 ④ 2 13 8 10 문 8. 볼타(Volta) 전지에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 자발적 산화－환원 반응에 의해 화학 에너지를 전기 에너지로 변환시킨다. ② 전기도금을 할 때 볼타 전지가 이용된다. ③ 다니엘(Daniell) 전지는 볼타 전지의 한 예이다. ④ Zn(s)Zn2+(aq)Cu2+(aq)Cu(s)로 표기되는 전지가 작동할 때 산화전극의 질량이 감소한다. 문 9. 다음의 반응 메커니즘과 부합되는 전체 반응식과 속도 법칙으로 옳은 것은? NO ＋ Cl2 ⇄ NOCl2 (빠름, 평형) NOCl2 ＋ NO → 2NOCl (느림) ① 2NO ＋ Cl2 → 2NOCl, 속도 ＝ k[NO][Cl2] ② 2NO ＋ Cl2 → 2NOCl, 속도 ＝ k[NO]2[Cl2] ③ NOCl2 ＋ NO → 2NOCl, 속도 ＝ k[NO][Cl2] ④ NOCl2 ＋ NO → 2NOCl, 속도 ＝ k[NO][Cl2] 2 문 10. 그림 (가), (나)의 루이스 전자점 구조를 갖는 분자 XY2, ZY3에 대해 설명한 것으로 옳은 것은? (단, X, Y, Z는 임의의 2주기 원소이다) Y X Y Y Z Y Y (가) (나) ① (가)는 극성 공유결합을 갖는다. ② (나)의 분자 기하는 정사면체형이다. ③ (나)의 중심 원자는 옥텟 규칙을 만족한다. ④ 중심 원자의 결합각은 (가)가 (나)보다 크다. 문 11. 다음 중 분자의 몰(mol) 수가 가장 적은 것은? (단, N, O, F의 원자량은 각각 14, 16, 19이다) ① 14 g의 N2 ② 23 g의 NO2 ③ 54 g의 OF2 ④ 2.0 × 1023개의 NO 화 학 A 책형 2 쪽 문 12. 양성자 개수가 8이고, 질량수가 17인 중성 원자에 대한 설명으로 옳은 것은? ① 중성자 개수는 8이다. ② 전자 개수는 9이다. ③ 주기율표 2주기의 원소이다. ④ 주기율표 8족의 원소이다. 문 13. 다음 중 화학적 변화는? ① 설탕이 물에 녹았다. ② 물이 끓어 수증기가 되었다. ③ 옷장에서 나프탈렌이 승화하였다. ④ 상온에 방치된 우유가 부패하였다. 문 14. 다음 중 엔트로피가 증가하는 과정만을 모두 고른 것은? ㄱ. 소금이 물에 용해된다. ㄴ. 공기로부터 질소(N2)가 분리된다. ㄷ. 기체의 온도가 낮아져 부피가 감소한다. ㄹ. 상온에서 얼음이 녹아 물이 된다. ① ㄱ, ㄴ ② ㄱ, ㄹ ③ ㄴ, ㄷ ④ ㄷ, ㄹ 문 15. 다음 반응에서 구경꾼 이온만을 모두 고른 것은? Pb(NO3)2(aq) ＋ 2NaCl(aq) → PbCl2(s) ＋ 2NaNO3(aq) ① Pb2+(aq), Cl-(aq) ② Pb2+(aq), NO3-(aq) ③ Na+(aq), Cl-(aq) ④ Na+(aq), NO3-(aq) 문 16. 다음 설명 중 옳지 않은 것은? ① 용액(solution)은 균일한 혼합물이다. ② 분자 형태로 존재하는 원소가 있다. ③ 원자 형태로 존재하는 화합물이 있다. ④ 수소( 1H)와 중수소( 2H)는 서로 다른 원자이다. 문 17. 이상기체로 거동하는 1몰(mol)의 헬륨(He)이 다음 (가) ～ (다) 상태로 존재할 때, 옳게 설명한 것만을 에서 모두 고른 것은? (가) (나) (다) 압력(기압) 1 2 2 온도(K) 100 200 400 ㄱ. 부피는 (가)와 (나)가 서로 같다. ㄴ. 단위 부피당 입자 개수는 (가)와 (다)가 서로 같다. ㄷ. 원자의 평균 운동 속력은 (다)가 (나)의 2배이다. ① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ 문 18. 어떤 용액이 라울(Raoult)의 법칙으로부터 음의 편차를 보일 때, 이 용액에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은? ㄱ. 용액의 증기압이 라울의 법칙에서 예측한 값보다 작다. ㄴ. 용액의 증기압은 용액 내의 용질 입자 개수와 무관하다. ㄷ. 용질－용매 분자 간 인력이 용매－용매 분자 간 인력 보다 강하다. ① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ 문 19. 물질 X의 상 그림이 다음과 같을 때, 주어진 온도와 압력 범위 에서 X에 대해 설명한 것으로 옳은 것은? 10 20 30 40 50 60 70 1 압력(기압) 고체 액체 기체 온도(°C) ① 정상 끓는점은 60 °C보다 높다. ② 정상 녹는점에서 고체의 밀도가 액체의 밀도보다 낮다. ③ 고체, 액체, 기체가 모두 공존하는 온도는 30 °C보다 높다. ④ 20 °C의 기체에 온도 변화 없이 압력을 가하면 기체가 액체로 응축될 수 있다. 문 20. 다음의 3가지 화학종이 섞여 있을 때, 염기의 세기 순서대로 바르게 나열한 것은? H2O(l), F -(aq), Cl-(aq) ① Cl-(aq) < H2O(l) < F -(aq) ② F -(aq) < H2O(l) < Cl-(aq) ③ H2O(l) < Cl-(aq) < F -(aq) ④ H2O(l) < F -(aq) < Cl-(aq)