2023 지방직 9급 화학 문제 해설 - 2023.6.10.

 

230610 지방 9급 화학-B정답(2023-06-10 / 459.4KB / 826회)

 

230610 지방 9급 화학-B정답(2023-06-10 / 1.12MB / 79회)

 

2023 지방직 9급 화학 해설 이찬범 (2023-06-22 / 133.8KB / 501회)

 

 2023년도 지방공무원 9급 등 공개경쟁임용 필기시험 화 학 책형 1쪽 화 학 1. 0.5 M 포도당(C6H12O6) 수용액 100 mL에 녹아 있는 포도당의 양[g]은? (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다) ① 9 ② 18 ③ 90 ④ 180 2. 다음은 물질을 2가지 기준에 따라 분류한 그림이다. (가) ～ (다)에 대한 설명으로 옳은 것은? ① 철(Fe)은 (가)에 해당한다. ② 산소(O2)는 (가)에 해당한다. ③ 석유는 (나)에 해당한다. ④ 메테인(CH4)은 (다)에 해당한다. 3. 다음 다원자 음이온에 대한 명명으로 옳지 않은 것은? 음이온 명명 ① NO2  질산 이온 ② HCO3  탄산수소 이온 ③ OH  수산화 이온 ④ ClO4  과염소산 이온 4. 1.0 M KOH 수용액 30 mL와 2.0 M KOH 수용액 40 mL를 섞은 후 증류수를 가해 전체 부피를 100 mL로 만들었을 때, KOH 수용액의 몰농도[M]는? (단, 온도는 25 °C이다) ① 1.1 ② 1.3 ③ 1.5 ④ 1.7 5. 끓는점이 Cl2 < Br2 < I2의 순서로 높아지는 이유는? ① 분자량이 증가하기 때문이다. ② 분자 내 결합 거리가 감소하기 때문이다. ③ 분자 내 결합 극성이 증가하기 때문이다. ④ 분자 내 결합 세기가 증가하기 때문이다. 6. 다음은 3주기 원소 중 하나의 순차적 이온화 에너지(IEn[kJ mol-1])를 나타낸 것이다. 이 원자에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은? IE1 IE2 IE3 IE4 IE5 578 1817 2745 11577 14842 ㄱ. 바닥 상태의 전자 배치는 [Ne]3s 23p 2이다. ㄴ. 가장 안정한 산화수는 +3이다. ㄷ. 염산과 반응하면 수소 기체가 발생한다. ① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ 7. 황(S)의 산화수가 가장 큰 것은? ① K2SO3 ② Na2S2O3 ③ FeSO4 ④ CdS 8. 다음은 3주기 원소로 이루어진 이온성 고체 AX의 단위 세포를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 단위 세포 내에 있는 A 이온과 X 이온의 개수는 각각 4이다. ② A 이온과 X 이온의 배위수는 각각 6이다. ③ A()는 전기적으로 도체이다. ④ AX()는 전기적으로 부도체이다. 9. 다음 분자에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① SO2는 굽은형 구조를 갖는 극성 분자이다. ② BeF2는 선형 구조를 갖는 비극성 분자이다. ③ CH2Cl2는 사각 평면 구조를 갖는 극성 분자이다. ④ CCl4는 정사면체 구조를 갖는 비극성 분자이다. 10. 다음 분자에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 카복실산 작용기를 가지고 있다. ② 에스터화 반응을 통해 합성할 수 있다. ③ 모든 산소 원자는 같은 평면에 존재한다. ④  혼성을 갖는 산소 원자의 개수는 2이다. 2023년도 지방공무원 9급 등 공개경쟁임용 필기시험 화 학 책형 2쪽 11. 다음 알렌(allene) 분자에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? ㄱ. Ha와 Hb는 같은 평면 위에 있다. ㄴ. Ha와 Hc는 같은 평면 위에 있다. ㄷ. 모든 탄소는 같은 평면 위에 있다. ㄹ. 모든 탄소는 같은 혼성화 오비탈을 가지고 있다. ① ㄱ, ㄴ ② ㄱ, ㄷ ③ ㄴ, ㄹ ④ ㄷ, ㄹ 12. 다음은 산성 수용액에서 일어나는 균형 화학 반응식이다. 염기성 조건에서의 균형 화학 반응식으로 옳은 것은? Co() ＋ 2H＋() → Co2＋() ＋ H2() ① Co2＋() ＋ H2() → Co() ＋ 2H＋() ② Co() ＋ 2OH () → Co2＋() ＋ H2() ③ Co() ＋ H2O() → Co2＋() ＋ H2() ＋ OH  () ④ Co() ＋ 2H2O() → Co2＋() ＋ H2() ＋ 2OH () 13. 다음 각 0.1 M 착화합물 수용액 100 mL에 0.5 M AgNO3 수용액 100 mL씩을 첨가했을 때, 가장 많은 양의 침전물이 얻어지는 것은? ① [Co(NH3)6]Cl3 ② [Co(NH3)5Cl]Cl2 ③ [Co(NH3)4Cl2]Cl ④ [Co(NH3)3Cl3] 14. A＋B→C 반응에서 A와 B의 초기 농도를 달리하면서 C가 생성되는 초기 속도를 측정하였다. 속도 ＝ [A]a[B]b라고 나타낼 때, a, b로 옳은 것은? 실험 A[M] B[M] C의 초기 생성 속도[M s -1] 1 0.01 0.01 0.03 2 0.02 0.01 0.12 3 0.01 0.02 0.12 4 0.02 0.02 0.48 a b ① 1 1 ② 1 2 ③ 2 1 ④ 2 2 15. 다음 열화학 반응식에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다) C2H5OH() ＋ 3O2() → 2CO2() ＋ 3H2O()  ＝ －1371 kJ ① 주어진 열화학 반응식은 발열 반응이다. ② CO2 4 mol과 H2O 6 mol이 생성되면 2742 kJ의 열이 방출된다. ③ C2H5OH 23 g이 완전 연소되면 H2O 27 g이 생성된다. ④ 반응물과 생성물이 모두 기체 상태인 경우에도  는 동일하다. 16. 298 K에서 다음 반응에 대한 계의 표준 엔트로피 변화( °)는? (단, 298K에서 N2(), H2(), NH3()의 표준 몰 엔트로피[J mol-1 K -1]는 각각 191.5, 130.6, 192.5이다) N2() ＋ 3H2() → 2NH3() ① －129.6 ② 129.6 ③ －198.3 ④ 198.3 17. 산화－환원 반응이 아닌 것은? ① 2HCl ＋ Mg → MgCl2 ＋ H2 ② CH4 ＋ 2O2 → CO2 ＋ 2H2O ③ CO2 ＋ H2O → H2CO3 ④ 3NO2 ＋ H2O → 2HNO3 ＋ NO 18. 다음은 평형에 놓여있는 화학 반응이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은? SnO2() ＋ 2CO() ⇄ Sn() ＋ 2CO2() ① 반응 용기에 SnO2를 더 넣어주면 평형은 오른쪽으로 이동한다. ② 평형 상수(Kc)는 [CO2] 2 [CO]2 이다. ③ 반응 용기의 온도를 일정하게 유지하면서 CO의 농도를 증가시키면 평형 상수(Kc)는 증가한다. ④ 반응 용기의 부피를 증가시키면 생성물의 양이 증가한다. 19. 원자가 결합 이론에 근거한 NO에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① NO는 각각 한 개씩의 결합과 결합을 가진다. ② NO는 O에 홀전자를 가진다. ③ NO의 형식 전하의 합은 0이다. ④ NO는 O2와 반응하여 쉽게 NO2로 된다. 20. 대기 오염 물질에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 이산화 황(SO2)은 산성비의 원인이 된다. ② 휘발성 유기 화합물(VOCs)은 완전 연소된 화석 연료로부터 주로 발생한다. ③ 일산화 탄소(CO)는 혈액 속 헤모글로빈과 결합하여 산소 결핍을 유발한다. ④ 오존(O3)은 불완전 연소된 탄화수소, 질소 산화물, 산소 등의 반응으로 생성되기도 한다.