2022 서울시 9급 경력채용 화학 문제 정답 - 2022.10.29.

 

화학_9급고졸정답(2022-10-29 / 1.85MB / 529회)

 

 화학(9급 - 고졸자) A책형 || 1/3쪽  1. <보기>는 수소 연료 전지의 두 전극에서 일어나는 화학 | 5. <보기>는 주기율표의 일부이다. 이에 대한 설명으로 반응식이다. 이에 대한 설명으로 가장 옳지 않은 것은? | 가장 옳은 것은? (단, A~E는 임의의 원소기호이다.)  (보기)  (보기) 가 2H2(g) → 4 1 + 4e  주기 족 1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 18 | | O2(g) + 4 1 + 4e → 2H2O(I)  | |AL 1 화학 에너지를 전기 에너지로 전환시키는 장치이다.  12 |BIC 2 가는 환원전극, 나는 산화전극이다.  13 | 3 1은 수소 이온(HF)이다. 4 수소 연료 전지의 생성물은 친환경적이다.  1 A와 B는 모두 알칼리 금속이다. 2 유효핵전하는 B가 C보다 크다. 3 바닥상태에서 전자가 들어있는 전자 껍질 수는 C와  D가 같다.  4 제1 이온화 에너지(E1)는 E가 D보다 크다. 2. <보기>는 산화 환원 반응 가와 (나)의 화학 반응식이다.  a+b+c+d+e의 값은? (단, a~e는 반응 계수이다.)  (보기 가) aSn2+ + bMnO4 + 16H → aSn4+ + bMn2+ + 8H2O | CH CMnO4 + dSO2 + H2O → cMnO2 + dSoc + eOHT 6. 각 용액의 농도에 대한 설명으로 가장 좋은 것은? (단,  1 10  NaOH의 화학식량은 40, 포도당의 분자량은 180이다.) 2 12. 314  1 밀도가 1.62g/mL 인 황산 200mL 속에 순수한 황산 4 16  | 16.2g이 들어 있을 때 용액의 퍼센트 농도는 10%이다. 2 수산화나트륨 8g이 수산화나트륨 수용액 500mL에 | 녹아 있을 때 용액의 몰농도는 0.4M이다.  3 물 100g에 수산화나트륨(NaOH) 10g을 녹인 용액의 3. <보기>는 1, 2주기 원소 A~C로 이루어진 AB*, BC의  몰랄농도는 2m이다. 루이스 전자점식을 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로  포도당 36g이 물 100g에 녹아 있을 때 용액의 몰랄 가장 옳은 것은? (단, A~C는 임의의 원소기호이다.)  농도는 0.02m이다. (보기)  [  B  1  B:A:B [ B ]  | B:C:B  (나)  1 L BAB는 L BCB보다 작다. 2 나는 무극성 분자이다. 3 A~C 중 전기 음성도는 A가 가장 크다. 4 와 나는 공유 결합 물질이다.  7. 보기 1>은 A와 B가 반응하여 C가 생성되는 반응에서  반응물의 초기 농도를 다르게 하면서 초기 반응 속도를 측정한 결과이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것을 보기 2) 에서 모두 고른 것은? (단, 온도는 일정하다.)  보기 1) A의 초기 농도 | B의 초기 농도 | 초기 반응 속도 실험  [mol/L] | [mol/L] | [mol/(L.s)] 1×10-2 2102 1.5×107 2102  2×102  3×10-7 | 1×102 4×102 6×107  1-23  4. <보기>의 물질을 물에 녹였을 때, 수용액이 염기성을  나타내는 것을 모두 고른 것은?  (보기) ᄀ. Na2CO3 L. CH3COONa C. NH4NO3 1  2 3 ,  4 ᄂ, ᄃ  보기 2) ᄀ. 전체 반응 차수는 3이다. ᄂ. 반응 속도 상수(k)는 3.75×10-1/(mols)이다. 다. A와 B의 초기 농도가 각각 0.2M일 때 초기 반응  속도는 3×10-mol/ (L.s) 이다.  1 ᄀ, ᄂ 3 ᄂ, ᄃ  2 4  ᄀ, ᄃ ᄀ, ᄂ, ᄃ  화학(9급 - 고졸자) | A 책형 || 2/3쪽  8. 〈보기 1>은 여러 가지 액체의 증기 압력 곡선을 나타낸 | 11. 〈보기>는 25°C에서 수용액 A와 B에 대한 자료이다.  것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것을 보기 2)에서 와 나로 가장 옳은 것은? (단, 25°C에서 물의 이온화 모두 고른 것은?  상수(K)는 1×10-14이다.) 보기 1)  (보기)  수용액 | 800)  | pOH 760  부피[mL]  100 에테르, 에탄올/ 물  OH의 양[mol] 40000  아세트산  [H3O][M] 200  A  IB  증기 압  13  립 70T이에틸 /  (mmHg) 600[나이에틸  |  (H)  10  20  40  60  80  100 120] | 온도(°C)  10-3  104  10-5 10-9 106 10-11  10-7  4  109  |  보기 2) ᄀ, 온도가 높아지면 액체의 증기 압력은 증가한다. ᄂ. 기준 끓는점은 다이에틸에테르아세트산이다. ᄃ. 분자 간 힘은 에탄올(1) <물(1) 이다. 1  2 3 ᄀ, ᄂ  4 ᄀ, ᄂ, ᄃ  12. <보기>에서 ~다)는 각각 분자 N2, CHA, OF2 중 하나  이며, 비공유 전자쌍 수는 <<이다. 옳은 것만을 (보기)에서 모두 고른 것은?  (보기) ᄀ. 가는 CH4이다. ᄂ. 다에는 무극성 공유 결합이 존재한다. ᄃ. 공유 전자쌍 수와 비공유 전자쌍 수의 합이 4인 것은  나이다.  9. <보기>는 A(g)로부터 B(g)가 생성되는 반응의 화학  반응식과 반응 속도식이다. 강철 용기에 A(g)를 넣고 반응시킬 때, 이에 대한 설명으로 가장 옳은 것은? (단, 온도는 일정하다.)  (보기) | A(g) → 2B(g), v = k[A] (k는 반응 속도 상수)  1 ᄀ, ᄂ 3 ᄂ, ᄃ  2 ᄀ, ᄃ 4 ᄀ, ᄂ, ᄃ  1 A(g)의 초기 농도에 관계없이 반감기가 일정하다. 2 A(g)에 대한 0차 반응이다. 3 반응이 진행될수록 는 감소한다. 4 반감기가 2번 지났을 때, B(g)의 몰농도는 A(g)의  초기 몰농도와 같다.  13. <보기>는 바닥상태 원자 X~Z의 전자 배치이다. K~Z에  대한 설명으로 가장 옳지 않은 것은? (단, X~Z는 임의의 원소기호이다.)  보기  • X : 1822822p4  • Y : 1s22822p63s1  • Z: 18282p63823p 1 원자가 전자 수는 Y< Z이다. 2 홀전자 수는 X>Y이다. 3 전자가 들어있는 오비탈 수는 Y< Z이다. 4 X와 Y는 동족 원소이다.  10. <보기>는 3가지 기체에 대한 자료이다. X2의 값은?  (단, 온도와 압력은 일정하며, A~C는 임의의 원소기호,  이다.)  (보기)  분자  A2 - 분자 1개의 질량(상댓값) | 1 | 16 - | 1g당 원자 수(상댓값) | y | 1g당 부피(상댓값). | 16  B2  CA4  11  Nur  14. <보기>는 원자와 이온의 반지름을 비교한 것이다.  옳은 것을 보기)에서 모두 고른 것은?  보기 7. Li > Na  ᄂ. P > S | E. N3- > 02  2. Be2+ > Mg2+ 07,  2 , 다 3 ᄂ, ᄅ  4 ᄃ, ᄅ  1 .5 32.  화학(9급 - 고졸자) A책형 || 3/3쪽  15. <보기>는 약산 HA와 HB의 이온화 반응식과 25°C에서의  산의 이온화 상수(K)이다. 25°C에서 HA (ag)와 HB(ag)의  pH가 같을 때, [HA] [B] . .  ' [A] ^[HB] 의 값은? (단, 수용액의  18. <보기>는 일정한 온도와 압력에서 1몰의 프로페인  (CgHg)의 완전 연소 반응을 나타낸 것이다. 프로페인 (CHg) 1몰이 반응할 때 이에 대한 설명으로 가장 옳지 않은 것은? (단, a~c는 반응 계수이며 원자량은 C=12, 0=16, H=1이다.)  보기 CsHg(g) + aO2(g) → CO2(g) + cHO(1)  온도는 25°C로 일정하다.)  <보기>  • HA(aq) + HO (1) – A (ag) + Hyo (ag), K= 3 × 10-4 | • HB (aq) + HO (1) 2 B (ag) + HO(aq), K= 8 × 105 |  1 a+b+c=10이다. 2 프로페인(CHg)의 분자량은 44이다. 3 생성되는 물(H2O)의 질량은 72g이다. 4 반응하는 산소(O2)에 포함된 산소 원자의 양은 10mol  이다.  16. <보기 1)은 A(g)로부터 B(g)와 C(g)가 생성되는  반응의 화학 반응식과 온도 T에서 농도로 정의되는 평형 상수(K)이다. 〈보기 2)는 온도 T에서 1L의 강철 용기에 A(g)~C(g)의 농도를 달리하여 넣은 초기 상태를 나타낸 것이다. 실험 I에서 반응 지수(Q)는 K와 같다. I에서 반응이 진행되어 평형에 도달하였을 때 A의 몰분율은? (단, 온도는 T로 일정하다.)  보기 1) | 2A (g) 2 B(g) + Cg), K  19. latm에서 물 200g에 용질 A 48g을 녹인 A 수용액의  끓는점이 101.02°C다. 이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 물의 몰랄 오름 상수(K,)는 0.51 °C/m이고 A는 비휘발성, 비전해질 이다.)  <보기> ᄀ. A의 화학식량은 120이다. ᄂ. A 수용액의 몰랄 농도는 2m이다. ᄃ. 25°C에서 A 수용액의 증기 압력은 물의 증기 압력 | 보다 높다.  실험  보기 2)  초기 농도[M] | Ag) | B(g) |  | 0.5 |  Cg) |  III  12  0  11  3 ᄀ, ᄃ  2 ᄀ, ᄂ 1 ᄂ, 다  10.1 3 0.5  2 0.3 40.7  17. <보기>는 가~다 수용액에 대한 자료이다. 가~다 |  | 20, 0°C, 1기압에서 11.2L의 메테인(CHA) 기체와 충분한  수용액의 pH를 비교한 것으로 가장 좋은 것은? (단,  양의 산소(O2)를 〈보기〉와 같이 모두 반응시켜 이산화 모든 수용액의 온도는 25°C로 일정하고, 25°C에서 물의  탄소(CO2) 기체를 얻었다. 〈보기〉 반응을 통해 얻어낸 이온화 상수(K.)는 1.0×10-14이다.)  CO2 기체를 10L 용기에 넣고 온도를 127°C로 올렸을  보기  때 압력의 값[atm]은? (단, 용기의 부피는 일정하고,  K=T+273이며, 기체상수(R)는 0.082atm L/(mol K) 4를 만족하는 수용액 " [HO]  이다.) (나) 0.1M HA 수용액(K. = 10~5)  <보기>  다 0.02M HCl 50mL와 0.04M NaOH 50mL의 혼합 수용액  CH(g) +20(g) → CO2(g) +2H2O(1) 1 < < 대  2 < < 다  1 0.52.  2 1,00 3 < <  4 < <  3 1.64  4 3.28  61 [OH-]  이 면은 여백 입니다.