2016 서울시 7급 화학개론 문제 정답 (4월) - 2016.4.1.

 

화학개론_A형정답(2021-04-30 / 251.2KB / 400회)

 

 - 1 - 1. 원자에 관한 다음 설명 중 가장 옳은 것은? ① 모든 원자는 양성자와 같은 수만큼의 중성자를 가지고 있다. ② 원자번호는 양성자의 수와 같다. ③ 같은 원자번호를 가지는 두 가지 동위원소의 전자의 수는 같고 양성자의 수는 다르다. ④ 원자의 질량수는 양성자와 전자 질량의 총합이다. 2. 어떤 원소 에는 3가지 동위원소 ,   ,   가 존재 한다. 와   의 존재 비율이 약 10：1이고, 의 평균 원자량이 +0.2라면, 의 대략적인 존재 비율(%)은? ① 10 ② 30 ③ 60 ④ 90 3. 한 원자에서 의 양자수가 가질 수 있는 전자의 최대 개수는 얼마인가? 주양자수：4 각 운동량 양자수：3 ① 2 ② 6 ③ 10 ④ 14 4. 물(H2O) 분자에 대한 다음 설명 중 옳지 않은 것은? ① 중심원자인 산소는  혼성궤도를 가지고 있다. ② H-O-H의 결합각은 암모니아(NH3)의 H-N-H의 결합 각보다 크다. ③ O-H의 결합 길이는 메탄(CH4)의 C-H 결합 길이보다 작다. ④ 분자구조는 굽은 형으로 극성분자이다. 5. 화합물 XY2에서 원소의 질량 조성은 X 75%, Y 25%이다. 화합물 X2Y3에서 원소의 질량 조성으로 옳은 것은? (단, X와 Y는 임의의 원소 기호이다.) ① X 60%, Y 40% ② X 66.7%, Y 33.3% ③ X 80%, Y 20% ④ X 87.5%, Y 12.5% 6. ClO3 - 화합물에서 팔전자 규칙을 따르는 Lewis구조로부터 중심 원자의 형식 전하를 예측하면 얼마가 되겠는가? ① +2 ② +1 ③ -1 ④ -2 7. 다음 중에서 첨가 중합에 의하여 고분자 화합물을 만들 수 없는 것은? ㉠ ㉡ ㉢ ㉣ ①㉠ ②㉡ ③㉢ ④㉣ 8. 아래 그림은 화합물 A의 가열 곡선을 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은? ① A의 비열은 고체보다 기체가 크다. ② 고체를 녹이는 데 필요한 에너지는 같은 질량의 액체를 기화시키는 데 필요한 에너지보다 크다. ③ ~  시간 동안 계의 엔트로피는 증가한다. ④ 분자 간 인력은 (나)가 (가)보다 크다. 9. 분자량이 200.0g/mol인 용질 50.0g을 분자량이 78g/mol인 액체 200.0g에 녹여 밀도가 1.00g/mL인 용액을 얻었다. 이 용액에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, 용질에 의한 부피 변화는 무시한다.) ① 몰농도는 0.250M이다. ② 몰농도는 1.00M이다. ③ 몰랄농도는 0.250m이다. ④ 몰랄농도는 1.00m이다. 10. 아래에 주어진 반응의 평형 상수()를 참고하여 2A(g) B(g)+2C(g)의 평형 상수를 계산하면 얼마인가? 2A(g) C(g)+2D(g) =2.5×10-5   B(g) +   C(g) D(g) =5.0×10-10 ① 1.0×1014 ② 5.0×104 ③ 2.5×104 ④ 2.0×10-5 - 2 - 11. 화학 반응에서 촉매를 사용하여도 달라지지 않는 것은? ① 정반응 속도 ② 역반응 속도 ③ 반응 엔탈피 ④ 활성화 에너지 12. 다음은 NOBr이 생성되는 기체상 반응에 대한 메커니즘이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (단계 1) NO + Br2 NOBr2 (빠름, 평형 상수 ) (단계 2) NOBr2 + NO → 2NOBr (느림, 속도 상수  ) ① NOBr2는 반응 중간체이다. ② 전체 반응의 속도 상수는 이다. ③ NO 1몰이 반응하면 NOBr 1몰이 생성된다. ④ Br2의 농도를 2배로 하면 반응 속도는 2배가 된다. 13. 수용액 상태에서 산의 세기 비교가 옳은 것은? ① HF > HBr ② HNO2 > HNO3 ③ H2SO3 > H2CO3 ④ NH3 > HCN 14. 동일한 소량의 산을 혼합 수용액 (가)~(라)에 첨가할 때, pH 변화가 가장 작은 것은? (가) 0.2M CH3COOH 10mL와 0.2M CH3COONa 10mL의 혼합액 (나) 0.2M CH3COOH 10mL와 0.4M CH3COONa 10mL의 혼합액 (다) 0.2M CH3COOH 20mL와 0.2M CH3COONa 20mL의 혼합액 (라) 0.4M CH3COOH 20mL와 0.2M CH3COONa 20mL의 혼합액 ① (가) ② (나) ③ (다) ④ (라) 15. 다음과 같이 약산 HA와 강염기의 적정에서 그림과 같은 적정 곡선을 얻었을 때 에서 이를 바르게 설명한 것을 모두 고르면? HA( ) H+( ) + A-( ) ㉠ 당량점(화학량론점)은 영역 II에 존재한다. ㉡ 최대 완충 영역은 III에 해당한다. ㉢ pH가 HA 에만 의존하는 영역이 II에 존재한다. ㉣ 영역 III에서는 pH가 첨가된 과량의 강염기의 양에만 의존 한다. ① ㉠ ② ㉠, ㉡ ③ ㉠, ㉢ ④ ㉠, ㉣ 16. 용해도에 대한 다음 설명 중 옳은 것은? ① 온도가 증가할 때 물에서 고체의 용해도는 항상 증가한다. ② 압력이 증가할 때 물에서 고체의 용해도는 증가한다. ③ 온도가 증가할 때 물에서 기체의 용해도는 증가한다. ④ 압력이 증가할 때 물에서 기체의 용해도는 증가한다. 17. Ag2CO3의 평형 반응식과 25℃에서의  가 다음과 같을 때, Ag2CO3의 용해도에 대한 설명으로 옳은 것은? Ag2CO3( ) 2Ag+( ) + CO3 2-( )  =8×10-12 ① 용액에 HNO3를 첨가하면 Ag2CO3의 용해도는 증가한다. ② 용액에 CO2를 녹여주면 Ag2CO3의 용해도는 증가한다. ③ 용액에 NH3를 녹여주면 Ag2CO3의 용해도는 감소한다. ④ 용액에 Na2CO3를 첨가하면 Ag2CO3의 용해도는 증가한다. 18. 25℃, 1atm에서 프로페인(C3H8)이 완전히 연소되는 과정에 대한 반응 엔탈피()와 반응 엔트로피()의 부호를 모두 옳게 나타낸 것은? ①  > 0,  > 0 ②  > 0,  < 0 ③  < 0,  > 0 ④  < 0,  < 0 19. 다음은 일산화탄소(CO)와 이산화탄소(CO2)가 생성되는 과정의 표준 반응 엔탈피(°)를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은? C( , 흑연) +   O2(g) → CO(g) ° = -110kJ CO(g) +   O2(g) → CO2(g) ° = -280kJ ① CO(g)의 표준 생성 엔탈피는 -110kJ/mol이다. ② CO2(g)의 표준 생성 엔탈피는 -280kJ/mol이다. ③ C( , 흑연)의 표준 연소 엔탈피는 -280kJ/mol이다. ④ C( , 흑연)+O2(g) → CO2(g) 과정의 표준 반응 엔탈피는 -170kJ/mol이다. 20. 다음 두 반쪽 전지를 결합하여 갈바니 전지(galvanic cell)를 구성하였을 때 예상되는 기전력은 얼마인가?       →    °   V       →    °   V ① +3.79V ② +0.71V ③ -0.71V ④ -3.79V