2016 지방직 7급 화학개론 문제 정답 - 2016.10.1.

 

화학개론-A정답(2021-04-30 / 218.8KB / 416회)

 

 화학개론 A 책형 1 쪽 화학개론 문 1. 알칼리 토금속 M g을 묽은 염산과 완전 반응시켰더니 몰의 수소 기체가 발생하였다. 이 금속 M의 원자량은? ①  ②  ③ 2 ④ ＋ 문 2. 우라늄  U 원자핵은 여덟 번의 알파() 붕괴와 여섯 번의 베타() 붕괴를 통해 안정한  Pb 원자핵으로 변환된다. 어떤 광석을 분석하였더니 소량의  Pb과  He 4.0 × 10－9 몰이 검출되었다면 붕괴되기 전에 이 광석에 포함되어 있던  U의 양[몰]은? (단, 알파 붕괴는  He를 방출하고, 베타 붕괴는  e를 방출한다) ① 4.0 × 10-4 ② 5.0 × 10-8 ③ 4.0 × 10-9 ④ 5.0 × 10-10 문 3. 다음은 에테인(CH)의 연소 반응에 대한 균형 화학 반응식이다. CH(g) ＋ O(g) → CO(g) ＋ HO(g) CH 30 g을 O 224 g과 완전 연소시켰을 때 생성되는 CO와 HO의 질량[g]은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다) CO HO ① 44 27 ② 44 36 ③ 88 54 ④ 176 108 문 4. 다음은 원자 또는 이온에 대한 양성자 수, 중성자 수, 전자 수를 나타낸 것이다. 원자 또는 이온 A B C D 양성자 수 5 5 7 8 중성자 수 5 6 7 8 전자 수 5 5 10 8 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은? (단, A ～ D는 임의의 원소 기호이다) ㄱ. 중성인 화학종은 총 2개이다. ㄴ. C의 전하는 －3이다. ㄷ. A와 B는 동위원소이다. ㄹ. 질량수는 D가 C보다 크다. ① ㄱ ② ㄴ, ㄹ ③ ㄱ, ㄴ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ, ㄹ 문 5. 결정장 이론에 따른 Mn CN   의  오비탈 전자 배치는? (단, Mn의 원자 번호는 25이다) ① eg t2g ② eg t2g ③ eg t2g ④ t2g eg 문 6. 어떤 반응에서 표준 엔탈피 변화를 Δ o , 표준 엔트로피 변화를 Δ o라고 할 때, 이 반응이 자발적으로 일어나기 위한 온도  [K]의 조건은? ①  > Δ o × Δ o ②  > Δ o / Δ o ③  ＝ Δ o ＋ Δ o ④  ＝ Δ o － Δ o 문 7. 다음 화학 반응 중 주생성물이 옳지 않은 것은? ① Cl CH3CH CHCH3 ＋ HCl CH3CHCH2CH3 ② CH3CH H2O H ＋ /가열 CH3CH2CH2OH CH2 ③ 3Cl2 Cl Cl Cl Cl Cl Cl FeCl3 ＋ ④ ＋HO H ＋ H2O CH3OH CCH3 CH3OCCH3 O O 문 8. 다음은 질소와 산소가 반응하여 일산화 질소가 생성되는 반응의 평형 반응식이다. N(g) ＋ O(g) ⇄ NO(g) 이 반응이 밀폐된 강철 용기에서 일어날 때, 평형 상수 (p)는 2,200 K에서 × 이고 2,500 K에서 × 이었다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은? ① 이 반응은 발열 반응이다. ② 용기 내 압력은 2,200 K에서와 2,500 K에서가 동일하다. ③ 2,200 K의 평형에서 용기 내 압력을 높이면 평형은 왼쪽으로 이동한다. ④ 2,500 K의 평형에서 용기에 He(g)를 주입하면 NO(g)의 부분 압력은 변하지 않는다. 문 9. 착화합물 K NiCl 에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은? (단, Ni의 원자 번호는 28이다) ㄱ. Ni의 배위수는 6이다. ㄴ. Ni의 산화수는 －3이다. ㄷ. K NiCl 은 상자성(paramagnetic)이다. ① ㄱ ② ㄱ, ㄷ ③ ㄴ, ㄷ ④ ㄱ, ㄴ, ㄷ 문 10. 다음은 4가지 산소 화학종을 나타낸 것이다. O O  O O  이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① O의 결합 차수는 2이다. ② O 는 반자성(diamagnetic)이다. ③ 결합 세기는 O가 O 보다 크다. ④ 결합 길이가 가장 짧은 것은 O 이다. 화학개론 A 책형 2 쪽 문 11. 원소의 주기적 성질에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은? ㄱ. 원자 반지름은 Li이 F보다 더 크다. ㄴ. 이온 반지름은 Mg 이 Na보다 더 크다. ㄷ. 2차 이온화 에너지는 Mg이 Na보다 더 크다. ① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ 문 12. 다음 착화합물 수용액에 AgNO 수용액을 첨가하였을 때, 침전이 생성되는 것은? ① CrNH Cl  ② CrNH  Cl ③ CrNH Cl NO ④ Na CrCN  문 13. 다음은 어떤 갈바니 전지를 선 표시법으로 나타낸 것이다. Fe | Fe  ‖ MnO  Mn   | Pt 이 전지에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, 온도는 25 °C이다) ① 산화 전극은 Fe이다. ② 작동할 때 산소 기체가 발생한다. ③ 전지의 전위는 각 이온들의 농도와 무관하다. ④ 표준 환원 전위( o)는 Fe  Fe이 MnO Mn 보다 크다. 문 14. 원자가 껍질 전자쌍 반발(VSEPR) 이론에 근거할 때, 입체 구조가 평면인 것은? ① SO  ② NO ③ PF ④ IF  문 15. 다음은 염기성 수용액 속에서 I  ＋OCl → Cl ＋ OI  반응이 일어날 때 제안된 메커니즘이다. ○ 단계 1 : OCl (aq) ＋HO(l) ⇄ HOCl(aq) ＋OH  (aq) (빠른 평형, 평형 상수 ＝ ) ○ 단계 2 : I  (aq) ＋ HOCl(aq) → HOI(aq) ＋ Cl (aq) (반응 속도 상수 :  , 느림) ○ 단계 3 : OH  (aq) ＋ HOI(aq) → HO(l) ＋ OI  (aq) (반응 속도 상수 :  , 빠름) 전체 반응에 대한 반응 속도식으로 가장 적절한 것은? ①  I   ②  I  OCl  ③  I  OH   ④  I  OCl OH   문 16. 소량의 지시약을 넣은 아세트산(CHCOOH) 수용액 50.0 mL를 0.200 M 수산화 포타슘(KOH) 수용액으로 적정할 때 당량점까지 들어간 KOH 수용액의 부피는 100 mL이었다. 이 적정에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, 온도는 25 °C이다) ① 아세트산의 농도는 0.100 M이다. ② 당량점의 pH는 7이다. ③ 지시약으로 적절한 것은 메틸 오렌지이다. ④ 알짜 이온 반응식은 CHCOOH(aq) ＋ OH  (aq) → HO(l) ＋ CHCOO  (aq)이다. 문 17. 다음 중 단위체(monomer)로부터 고분자가 합성될 때 물이 함께 생성되는 것은? ① 폴리스타이렌 CH n CH2 ② 폴리아마이드 NH NH C n O O C ③ 폴리아크릴로나이트릴(PAN) CN CH n CH2 ④ 폴리염화바이닐(PVC) Cl CH n CH2 문 18. 다음 산화․환원 반응에서 산화제와 환원제는? H  (aq) ＋ CrO  (aq) ＋ CHOH(l) → Cr  (aq) ＋ HO(l) ＋ CO(g) 산화제 환원제 ① H  CrO  ② H  CHOH ③ CHOH CrO  ④ CrO  CHOH 문 19. 분자식이 CHCl인 화합물에서 가능한 모든 이성질체의 수는? ① 3 ② 4 ③ 5 ④ 6 문 20. 일정 온도와 압력에서 어떤 기체 X 60.0 mL 가 분출하는 데 10초 걸렸다. 같은 조건에서 수소 기체(H) 480.0 mL가 분출하는 데 20초가 걸렸다면, 기체 X의 분자량은?　(단, H의 원자량은 1이다) ① ４ ② 16 ③ 32 ④ 64