2018 지방직 9급 화학 문제 정답 - 2018.5.19.

 

화학-B정답(2021-05-14 / 185.6KB / 900회)

 

 화 학 B 책형 1 쪽 화 학 문 1. 산소와 헬륨으로 이루어진 가스통을 가진 잠수부가 바다 속 60 m에서 잠수중이다. 이 깊이에서 가스통에 들어 있는 산소의 부분 압력이 1140 mmHg일 때, 헬륨의 부분 압력[atm]은? (단, 이 깊이에서 가스통의 내부 압력은 7.0 atm이다) ① 5.0 ② 5.5 ③ 6.0 ④ 6.5 문 2. 다음 각 원소들이 아래와 같은 원자 구성을 가지고 있을 때, 동위 원소는?         ① ,  ② ,  ③ ,  ④ ,  문 3. 다음 평형 반응식의 평형 상수 K값의 크기를 순서대로 바르게 나열한 것은? ㄱ. HPOHO ⇄ HPO HO   ㄴ. HPO HO ⇄ HPO  HO   ㄷ. HPO  HO ⇄ PO  HO   ① ㄱ ＞ ㄴ ＞ ㄷ ② ㄱ ＝ ㄴ ＝ ㄷ ③ ㄴ ＞ ㄷ ＞ ㄱ ④ ㄷ ＞ ㄴ ＞ ㄱ 문 4. 방사성 실내 오염 물질은? ① 라돈(Rn) ② 이산화 질소(NO2) ③ 일산화 탄소(CO) ④ 폼알데하이드(CH2O) 문 5. 볼타 전지에서 두 반쪽 반응이 다음과 같을 때, 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? Ag   → Ag    V Cu   → Cu    V ① Ag는 환원 전극이고 Cu는 산화 전극이다. ② 알짜 반응은 자발적으로 일어난다. ③ 셀 전압(  )은 1.261 V이다. ④ 두 반응의 알짜 반응식은 Ag  Cu → AgCu  이다. 문 6. 끓는점이 가장 낮은 분자는? ① 물(H2O) ② 일염화 아이오딘(ICl) ③ 삼플루오린화 붕소(BF3) ④ 암모니아(NH3) 문 7. 산화수 변화가 가장 큰 원소는? PbS(s) ＋ 4H2O2(aq) → PbSO4(s) ＋ 4H2O(l) ① Pb ② S ③ H ④ O 문 8. 다음 중 분자 간 힘에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? ㄱ. NH3의 끓는점이 PH3의 끓는점보다 높은 이유는 분산력으로 설명할 수 있다. ㄴ. H2S의 끓는점이 H2의 끓는점보다 높은 이유는 쌍극자 － 쌍극자 힘으로 설명할 수 있다. ㄷ. HF의 끓는점이 HCl의 끓는점보다 높은 이유는 수소 결합으로 설명할 수 있다. ① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ 문 9. 원자들의 바닥 상태 전자 배치로 옳지 않은 것은? ① Co: [Ar]4s 13d 8 ② Cr: [Ar]4s 13d 5 ③ Cu: [Ar]4s 13d 10 ④ Zn: [Ar]4s 23d 10 화 학 B 책형 2 쪽 문 10. 체심 입방(bcc) 구조인 타이타늄(Ti)의 단위 세포에 있는 원자의 알짜 개수는? ① 1 ② 2 ③ 4 ④ 6 문 11. 0.50 M NaOH 수용액 500 mL를 만드는 데 필요한 2.0 M NaOH 수용액의 부피[mL]는? ① 125 ② 200 ③ 250 ④ 500 문 12. 다음에서 실험식이 같은 쌍만을 모두 고르면? ㄱ. 아세틸렌(C2H2), 벤젠(C6H6) ㄴ. 에틸렌(C2H4), 에테인(C2H6) ㄷ. 아세트산(C2H4O2), 글루코스(C6H12O6) ㄹ. 에탄올(C2H6O), 아세트알데하이드(C2H4O) ① ㄱ, ㄷ ② ㄱ, ㄹ ③ ㄴ, ㄷ ④ ㄷ, ㄹ 문 13. 분자 수가 가장 많은 것은? (단, C, H, O의 원자량은 각각 12.0, 1.00, 16.0이다) ① 0.5 mol 이산화 탄소 분자 수 ② 84 g 일산화 탄소 분자 수 ③ 아보가드로 수만큼의 일산화 탄소 분자 수 ④ 산소 1.0 mol과 일산화 탄소 2.0 mol이 정량적으로 반응한 후 생성된 이산화 탄소 분자 수 문 14. 0.30 M Na3PO4 10 mL와 0.20 M Pb(NO3)2 20 mL를 반응시켜 Pb3(PO4)2를 만드는 반응이 종결되었을 때, 한계 시약은? 2Na3PO4(aq) ＋3Pb(NO3)2(aq) → 6NaNO3(aq) ＋Pb3(PO4)2(s) ① Na3PO4 ② NaNO3 ③ Pb(NO3)2 ④ Pb3(PO4)2 문 15. 분자식이 C5H12인 화합물에서 가능한 이성질체의 총 개수는? ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 문 16. 다음 중 산화－환원 반응은? ① Na2SO4(aq) ＋ Pb(NO3)2(aq) → PbSO4(s) ＋ 2NaNO3(aq) ② 3KOH(aq) ＋ Fe(NO3)3(aq) → Fe(OH)3(s) ＋ 3KNO3(aq) ③ AgNO3(aq) ＋ NaCl(aq) → AgCl(s) ＋ NaNO3(aq) ④ 2CuCl(aq) → CuCl2(aq) ＋ Cu(s) 문 17. 분자 내 원자들 간의 결합 차수가 가장 높은 것을 포함하는 화합물은? ① CO2 ② N2 ③ H2O ④ C2H4 문 18. 물과 반응하였을 때, 산성이 아닌 것은? ① 에테인(C2H6) ② 이산화 황(SO2) ③ 일산화 질소(NO) ④ 이산화 탄소(CO2) 문 19. 물리량들의 크기에 대한 설명으로 옳은 것은? ① 산소(O2) 내 산소 원자 간의 결합 거리 ＞ 오존(O3) 내 산소 원자 간의 평균 결합 거리 ② 산소(O2) 내 산소 원자 간의 결합 거리 ＞ 산소 양이온(O2＋) 내 산소 원자 간의 결합 거리 ③ 산소(O2) 내 산소 원자 간의 결합 거리 ＞ 산소 음이온(O2－) 내 산소 원자 간의 결합 거리 ④ 산소(O2)의 첫 번째 이온화 에너지＞산소 원자(O)의 첫 번째 이온화 에너지 문 20. 용액에 대한 설명으로 옳은 것은? ① 순수한 물의 어는점보다 소금물의 어는점이 더 높다. ② 용액의 증기압은 순수한 용매의 증기압보다 높다. ③ 순수한 물의 끓는점보다 설탕물의 끓는점이 더 낮다. ④ 역삼투 현상을 이용하여 바닷물을 담수화할 수 있다.