2016 국가직 7급 화학개론 문제 정답 - 2016.8.27.

 

화학개론-2정답(2021-05-02 / 224.7KB / 415회)

 

 화학개론 2 책형 1 쪽 화학개론 문 1. Cu2+(aq) ＋ Co(s) →Cu(s) ＋ Co2+(aq) 반응식을 갖는 볼타 전지가 있다. 25 oC에서 이 전지의 표준 전지 전위 E o cell ＝ 0.62 V이고, 환원 전극의 표준 환원 전위 E o ＝0.34 V일 때, 산화 전극의 표준 환원 전위 E o [V]는? ① －0.28 ② －0.96 ③ ＋0.28 ④ ＋0.96 문 2. 금속 착화합물 [Pt(NH3)2Cl2]에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 중심 금속 Pt의 산화 상태는 ＋2이다. ② 평면 사각형의 기하구조를 갖는다. ③ 시스－트랜스 이성질체를 갖는다. ④ 이성질체 구조에 따라 광학 활성이 달라진다. 문 3. 홀전자의 수가 가장 많은 것은? (단, P는 인(Phosphorus)이다) ① P + ② P ③ P - ④ P 2- 문 4. (가)와 (나)에 나타낸 COCl2의 루이스(Lewis) 구조에 대한 설명 으로 옳지 않은 것은? Cl Cl O C (가) Cl C Cl O (나) ① (가)에서 O의 형식전하는 －1이다. ② (나)에서 Cl의 형식전하는 －1이다. ③ (가)보다 (나)가 더 안정한 구조이다. ④ (가)와 (나) 모두 팔전자규칙을 만족시킨다. 문 5. 25 oC 수용액에서 다음과 같은 표준 환원 전위(E o )가 측정되었다. 다음 반응식의 화학종 중에서 가장 강한 산화제는? Al3+(aq) ＋ 3e- → Al(s) E o ＝ －1.66 V Fe3+(aq) ＋ e - → Fe2+(aq) E o ＝ ＋0.77 V ① Al3+(aq) ② Al(s) ③ Fe3+(aq) ④ Fe2+(aq) 문 6. 다음 반응의 생성물이 주생성물일 때, X로 옳지 않은 것은? HNO3 H2SO4, 25 °C NO2 X X ① －CN ② －OCH3 ③ －COOCH3 ④ －NO2 문 7. 산화마그네슘(MgO)이 흑연(C)과 함께 가열되면 다음의 반응식에 따라 환원된다. 6 몰(mol)의 MgO와 4 몰(mol)의 C를 과량의 반응물로 사용하였을 때, 4 몰(mol)의 Mg와 3 몰(mol)의 기체가 생성되었다. 다음 설명 중 옳은 것은? aMgO(s) ＋ bC(s) → cMg(s) ＋ dCO(g) ＋ eCO2(g) ① 반응 후 남은 MgO의 양은 4 몰이다. ② 반응에 소모된 C의 양은 4 몰이다. ③ 생성된 기체 중 CO의 몰수는 2이다. ④ 생성된 기체 중 CO2의 몰수가 CO의 몰수보다 더 크다. 문 8. C, H, O로 구성되어 있는 어떤 물질 128 g을 완전 연소시켰더니 176 g의 이산화탄소(CO2)와 144 g의 물(H2O)이 생성되었다. 이 물질의 실험식은? (단, C: 12 g․mol-1, O: 16 g․mol-1, H: 1 g․mol-1) ① CH2O ② CH4O ③ C2H4O ④ C2H6O 문 9. 1 M HCl 수용액 100 mL를 1 M NaOH 수용액으로 적정하였을 때, NaOH 수용액 첨가량에 따른 용액 내 양이온의 몰수를 나타낸 그래프는? ① 0.1 0.2 mol 0 100 200 NaOH 수용액 첨가량(mL) ② 0.1 0.2 mol 0 100 200 NaOH 수용액 첨가량(mL) ③ 0.1 0.2 mol 0 100 200 NaOH 수용액 첨가량(mL) ④ 0.1 0.2 mol 0 100 200 NaOH 수용액 첨가량(mL) 화학개론 2 책형 2 쪽 문 10. 다음 1,2－첨가 또는 1,4－첨가 반응의 생성물에 해당하지 않는 것은? 생성물 HCl ① Cl ② Cl ③ Cl ④ Cl 문 11. 원자가 전자(valence electron)에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 원자에서 가장 바깥의 주양자 준위에 있는 전자를 의미한다. ② 소듐(Na)의 원자가 전자는 3s 궤도함수에 있다. ③ 규소(Si)의 원자가 전자수는 4이다. ④ 포타슘(K)의 원자가 전자는 3d 궤도함수에 있다. 문 12. IUPAC 명명법에 의한 다음 화합물의 명칭은? H2C C CH CH3 CH3 H2C CH3 ① 2,3-dimethyl-1-pentene ② 3,4-dimethyl-4-pentene ③ 1,2,3-trimethyl-1-heptene ④ 3-ethyl-2-methyl-1-butene 문 13. 원자 반지름에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 고체 금속 결정에서 인접한 두 원자의 핵 사이 거리의 절반이다. ② 동일한 원자로 구성된 이원자 분자에서 두 원자의 핵 사이 거리의 절반이다. ③ 주기율표의 3주기에서 유효 핵전하가 증가할수록 작아진다. ④ 원소 P의 경우 원소 O보다 작다. 문 14. 원자가 껍질 전자쌍 반발(VSEPR) 모형을 기초로 하였을 때, 다음 분자 중에서 쌍극자 모멘트가 없는 것은? ① SO2 ② PCl3 ③ XeF4 ④ IF5 문 15. 분자식 C5H10O2를 갖는 카복실산(carboxylic acid)의 구조 이성질체는 모두 몇 개인가? ① 3 ② 4 ③ 5 ④ 6 문 16. Fe2+이온과 과망간산칼륨(KMnO4) 용액의 반응식은 다음과 같다. Fe2+이온이 녹아있는 수용액을 0.10 M 과망간산칼륨 수용액으로 적정하였다. 총 0.30 L의 과망간산칼륨 수용액이 첨가되어 종말점에 이르렀다면, 적정 전 수용액에 들어있던 Fe2+이온의 몰수는? aMnO4-(aq) ＋ bFe2+(aq) ＋ cH3O +(aq) → dMn2+(aq) ＋ eFe3+(aq) ＋ fH2O(l) ① 0.12 ② 0.15 ③ 0.18 ④ 0.21 문 17. 어떤 반응에서 반응 온도를 227 °C에서 127 °C로 낮추었더니 반응 속도 상수가   로 감소하였다. 이 반응의 활성화 에너지 [J․mol-1]는? (단, ln 10 ＝2.3, R ＝8.3 J․mol-1․K -1로 가정한다) ① 5,454 ② 10,908 ③ 22,908 ④ 38,180 문 18. 프로필렌(CH3-CH=CH2)에 존재하는 화학 결합 방식에 해당하지 않는 것은? ① sp3-1s ② sp2-sp2 ③ sp3-sp3 ④ 2p-2p 문 19. 질량이 각각 0.500 g인 두 개의 은(Ag) 전극을 1 M 질산은(AgNO3) 수용액 1 L에 넣고 10.0 mA의 전류를 흘려 전기분해하고자 한다. 전기분해를 시작한 후 19,300 초가 흘렀을 때 은이 석출된 전극의 총 질량[g]은? (단, Ag : 108 g․mol-1, 1 몰(mol)의 전자가 갖는 전하량은 96,500 쿨롱(C)이고, 전극 표면에서 산화－환원 이외의 부반응은 없다고 가정한다) ① 0.608 ② 0.716 ③ 0.824 ④ 0.932 문 20. 전이 금속 배위 착물의 결정장 갈라짐(crystal field splitting)에 대한 설명으로 옳은 것은? ① [Fe(CN)6] 4-는 상자기성(paramagnetic)이다. ② 결정장 갈라짐의 크기는 [Cr(H2O)6] 2+가 [Cr(H2O)6] 3+보다 크다. ③ [Co(CN)6] 4-가 [CoF6] 4-보다 장파장의 빛을 흡수한다. ④ 리간드가 같은 경우, 결정장 갈라짐의 크기는 Pt2+착물이 Ni2+ 착물보다 크다.