2008 국가직 7급 화학개론 문제 정답

 

화학개론정답(2021-03-06 / 312.7KB / 288회)

 

 화학개론 봉 책형 1 쪽 화학개론 문 1. 원소의 주기율표에 관한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 수소(H)의 1차 이온화 에너지보다 헬륨(He)의 1차 이온화 에너지가 더 크다. ② 같은 족에서 원자의 반지름은 원자번호가 증가할수록 커진다. ③ 주기율표의 1(또는 1A)족에 속하는 원소는 모두 최외각전자가 1개이다. ④ 주기율표의 18(또는 8A)족에 속하는 원소는 모두 최외각전자가 8개이다. 문 2. A ＋ B → C ＋ D 반응의 활성화 에너지는 12.6 kJ/mol, Gibbs 자유 에너지 변화는 10.3 kJ/mol이다. 이 반응의 역반응에 대한 활성화 에너지는? (단, A ＋ B → C ＋ D 반응은 단일단계 반응이다) ① 2.3 kJ/mol ② 10.3 kJ/mol ③ 12.6 kJ/mol ④ 22.9 kJ/mol 문 3. 0.00010M Na2S 용액 중에서 MnS의 용해도는? (단, MnS의 Ksp는 3.0 × 10-14이다) ① 1.5 × 10-14 M ② 1.5 × 10-10 M ③ 3.0 × 10-10 M ④ 1.0 × 10-10 M 문 4. H2CO(formaldehyde)에 있는 탄소 원자에 관한 설명으로 옳은 것은? ① sp 3 혼성궤도를 갖고 있으며, C－O 결합 길이는 에탄올의 C－O 결합 길이보다 길고, ∠HCH는 109.5 °보다 약간 작다. ② sp 3 혼성궤도를 갖고 있으며, C－O 결합 길이는 에탄올의 C－O 결합 길이보다 짧고, ∠HCH는 109.5 °보다 약간 크다. ③ sp 2 혼성궤도를 갖고 있으며, C－O 결합 길이는 에탄올의 C－O 결합 길이보다 짧고, ∠HCH는 120 °보다 약간 작다. ④ sp 2 혼성궤도를 갖고 있으며, C－O 결합 길이는 에탄올의 C－O 결합 길이보다 길고, ∠HCH는 120 °보다 약간 크다. 문 5. 은 수저의 검은 녹은 일반적으로 공기 중의 황화수소 기체와 은이 반응하여 생기는 황화은(Ag2S)이다. 황화은 녹을 제거하기 위해서는 알루미늄 호일을 깐 그릇에 탄산수소나트륨(NaHCO3) 수용액을 넣고 녹슨 은 수저를 담가 둔다. 이와 관련된 설명으로 옳은 것은? ① 황화은 녹 생성과정에서 황화수소는 은을 산화시킨다. ② 황화은 녹 제거과정에서 전자는 황화은에서 알루미늄으로 이동한다. ③ 황화은 녹이 제거되는 반응에서 수소 기체가 발생한다. ④ 금이 도금된 그릇을 사용할 경우에는 알루미늄 호일을 깔 필요가 없다. 문 6. 다음은 브롬의 각 화학종에 대한 열역학적 자료이다. Hf(Br2, ) ＝ 0 (kJ/mol) S(Br2, ) ＝245.4 (J/mol․K) Hf(Br2, ) ＝ 30.9 (kJ/mol) S(Br2, ) ＝152.3 (J/mol․K) Hf(HBr, ) ＝ － 36.4 (kJ/mol) Hf(Br, ) ＝ 111.8 (kJ/mol) 브롬의 각 화학종에 대한 다음 설명 중 옳지 않은 것은? ① 1기압에서 Br2의 끓는점은 80 °C보다 낮다. ② H2(g) ＋Br2(g) → 2HBr(g) 반응의 반응 엔탈피는 －103.7 kJ 이다. ③ Br2 1몰의 기화열은 30.9 kJ이다. ④ Br－Br의 결합에너지는 111.8 kJ이다. 문 7. 다음 분자 중 H－중심원자－H 사이의 결합각도가 가장 작은 것은? ① CH2Cl2 ② NH3 ③ H2O ④ H2S 문 8. 다음 중 상온에서 표면장력이 큰 순서대로 나열된 것은? ① 헥세인(C6H14) > 에탄올(CH3CH2OH) > H2O ② 아세트산(CH3COOH) > 에탄올(CH3CH2OH) > 헥세인(C6H14) ③ H2O > 에탄올(CH3CH2OH) > 아세트산(CH3COOH) ④ 아세트산(CH3COOH) > H2O > 헥세인(C6H14) 문 9. 다음 분자 중 쌍극자 모멘트(dipole moment)가 가장 큰 것은? ① NH3 ② ClF ③ HF ④ HCl 문 10. 다음은 몇 가지 약산의 Ka 값이다. 약 산 Ka CH3COOH 1.8 × 10-5 H2SO3 2.7 × 10-3 HSO3- 2.5 × 10-7 다음 각 농도의 수용액 중 pH 값이 가장 큰 것은? ① [CH3COOH] ＝ 0.010 M, [CH3COO- ] ＝ 1.0 M ② [CH3COOH] ＝ 1.0 M, [CH3COO- ] ＝ 1.0 M ③ [H2SO3] ＝ 0.010 M, [HSO3- ] ＝ 0.10 M ④ [HSO3- ] ＝ 1.0 M, [SO3 2-] ＝ 0.10 M ˚ ˚ ˚ ˚ 화학개론 봉 책형 2 쪽 문 11. A ＋ AB ⇆ A2 ＋ B 반응의 평형상수 Kc는 3이다. 다음 그림은 원자 A(검은 공), 원자 B(흰 공), A2와 AB 분자를 포함하는 혼합물들을 나타낸다. 이 가운데 평형에 놓여있는 혼합물은? ① ② ③ ④ 문 12. 2N2O5(g) → 4NO2(g) ＋O2(g) 반응에 대하여 실험적으로 결정된 반응 메커니즘이 다음과 같이 제안되었다. N2O5 ⇆ NO2 ＋ NO3 (빠름) NO2 ＋ NO3 → NO ＋ NO2 ＋ O2 (느림) NO3 ＋ NO → 2NO2 (빠름) 이 반응의 적절한 반응속도 식은? ① 반응속도 ＝ k[N2O5] ② 반응속도 ＝ k[N2O5]2 ③ 반응속도 ＝ k[N2O5][NO2] ④ 반응속도 ＝ k[N2O5]2 [NO2] 문 13. 다음은 금속의 표준환원전위 값이다. Zn2+(aq) ＋ 2e- → Zn(s) E o ＝ － 0.76V Ag+(aq) ＋ e - → Ag(s) E o ＝ ＋ 0.80V Fe2+(aq) ＋ 2e- → Fe(s) E o ＝ － 0.44V Cr3+(aq) ＋ 3e- → Cr(s) E o ＝ － 0.74V 전기화학반응에 관한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 아연 전극과 은 전극으로 이루어진 갈바니 전지의 표준 기전력(E o)은 1.56 V이다. ② 철의 부식을 막기 위하여 은 금속을 희생 양극(sacrificial anode)으로 쓸 수 있다. ③ 크롬은 철보다 더 강한 환원제이다. ④ 철 금속을 수소 이온 용액에 넣으면 수소 기체가 발생한다. 문 14. 방사성 물질이 붕괴할 때 방출되는 방사선과 방사입자에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 알파선은 양성자 2개, 중성자 2개로 이루어져 있다. ② 베타선은 음전하를 띠고 있다. ③ 감마선은 양전하를 띠고 있다. ④ 양전자는 전자와 질량이 같다. 문 15. A ＋ B → C ＋ D 반응에서 초기농도에 따라 반응속도가 다음 표와 같이 변할 때, 반응 속도상수 k의 단위 중 옳은 것은? A의 초기농도(M) B의 초기농도(M) 반응속도 1 × 10-2 1 × 10-2 2 × 10-4 2 × 10-2 1 × 10-2 4 × 10-4 0.5 × 10-2 1 × 10-2 1 × 10-4 1 × 10-2 2 × 10-2 8 × 10-4 ① M -2 s -1 ② M -1 s -1 ③ M -2 s -2 ④ Ms-1 문 16. 다음 물질들이 상온과 1기압 하에서 가장 안정한 상태를 이루고 있을 때, 이들의 고체 결정 구조에서 사면체 기하구조가 나타나지 않는 것은? ① 다이아몬드(C) ② 염화세슘(CsCl) ③ 형석(Fluorite, CaF2) ④ 섬아연광(Zinc blende, ZnS) 문 17. [Ni(NH3)2Cl2]는 상자기성을 띠고 [Pt(NH3)2Cl2]는 반자기성을 띤다. 두 화합물에 대한 설명으로 옳은 것은? ① [Pt(NH3)2Cl2]에서 Pt의 산화수는 ＋4이다. ② [Ni(NH3)2Cl2]의 기하구조는 사면체이다. ③ [Ni(NH3)2Cl2]에서 Ni는 3개의 홀전자를 갖는다. ④ [Pt(NH3)2Cl2]의 시스(cis) 이성질체는 쌍극자 모멘트가 0이다. 문 18. 2－Methylpropene((CH3)2C=CH2)의 다음 각 반응에서 생성물이 옳지 않은 것은? ① Pd/C 촉매 존재 하에서 수소(H2)와 반응시키면 2－methylpropane이 생성된다. ② 과산화물((CH3)3C－O－O－C(CH3)3) 존재 하에서 HBr과 반응 시키면 2－bromo－2－methylpropane이 생성된다. ③ 산(H2SO4) 존재 하에서 H2O와 반응시키면 2－methyl－2－ propanol이 생성된다. ④ BH3와 반응시킨 다음, H2O2, OH-와 반응시키면 2－methyl－ 1－propanol이 생성된다. 문 19. 유기화합물 CHOCHOHCHOHCH2OH의 2번째, 3번째 탄소는 모두 키랄 탄소(chiral carbon)이다. 이 화합물이 거울상 이성질체 (enantiomer) A와 B, 그리고 거울상 이성질체 C와 D로 존재하는 경우, 다음 설명 중 옳지 않은 것은? ① A와 D는 부분 입체 이성질체(diastereomer)이다. ② 동일한 양의 C와 D를 섞는 경우, 고유 광회전도(specific rotation), []D 값은 0이 된다. ③ A와 B는 물에 대한 용해도가 다르다. ④ B와 C는 고유 광회전도(specific rotation), []D 값이 다르다. 문 20. 공 모양의 분자인 C60에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 유기용매 n－헥세인(hexane)에 녹는다. ② 모든 탄소 원자들은 sp 2 혼성을 하고 있다. ③ 풀러렌(fullerenes)이라고 불리는 화합물 중의 하나이다. ④ 공의 표면에 탄소 원자 5개로 이루어진 5각형의 고리가 20개 있다.