2010 국가직 7급 화학개론 문제 정답

 

화학개론정답(2021-04-03 / 407.3KB / 286회)

 

 화학개론 고 책형 1 쪽 화학개론 문 1. 자연계의 모든 원소는 동위원소들을 가지고 있다. 예를 들어 원자번호 5번인 붕소는 약 80 %의 11B와 약 20 %의 10B로 존재 한다. 붕소의 원자량은? ① 10 ② 10.2 ③ 10.8 ④ 11 문 2. 화학결합의 힘상수(k)를 구할 수 있는 방법은? ① 적외선 분광법 ② 핵자기 공명법 ③ 질량 분석법 ④ X선 회절법 문 3. 다음 중 가장 강한 장 리간드(strong field ligand)로 작용하는 것은? ① CN－ ② H2O ③ NH3 ④ en (ethylene diamine) 문 4. 다음 중 끓는점이 가장 높은 수용액은? ① 0.5 M NaCl ② 0.5 M NaNO3 ③ 0.5 M CaCl2 ④ 0.5 M C6H12O6 문 5. 시판되는 진한 염산은 보통 37.0 wt % HCl의 순도를 가지며, 밀도는 1.19 g/ml이다. 이 진한 염산의 몰랄농도(m)는? (단, 원자량 H ＝ 1.0, Cl ＝ 35.5 이다) ① 10.1 ② 12.1 ③ 16.1 ④ 17.0 문 6. 염기에 의한 제거반응에서 이중결합의 두 탄소원자에 알킬 치환기의 수가 더 많은 알켄이 주로 많이 생성되는 현상을 설명한 것은? ① Zaitsev’s rule ② Markovnikov’s rule ③ Hammond postulate ④ Le Chatelier’s principle 문 7. 페니실린Ⅴ에 존재하는 카이랄성 중심의 개수는? O N H N H S H O CH3 CH3 CO2H H O ① 3 ② 4 ③ 5 ④ 6 문 8. 페롭스카이트(perovskite) 단위세포의 화학식과 티타늄의 산화 상태는? Calcium Oxygen Titanium 페롭스카이트(perovskite) ① CaTiO3 , ＋3 ② CaTiO3 , ＋4 ③ Ca2TiO6 , ＋4 ④ Ca2TiO6 , ＋8 문 9. NaCl 구조에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ClNa+ ① Na＋ 이온과 가장 인접한 Cl－ 이온의 수는 4개이다. ② NaCl 결정구조는 정팔면체이다. ③ NaCl 결정격자는 면심입방격자이다. ④ NaCl 결정구조는 음이온 쌓임방식이 입방최조밀쌓임(cubic closed packing)이다. 화학개론 고 책형 2 쪽 문 10. 다음 유기화합물 중 E, Z 체계 상 서로 다른 하나는? ① H3C H CH(CH3)2 CH2OH ② H3C COOH H CH2OH ③ COOH H H3C ④ (H3C)2HC Br H H H2C 문 11. 이온화에너지에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 바닥상태의 원자로부터 전자 하나를 떼어내기 위해 필요한 최소한의 에너지를 말한다. ② 같은 주기에서는 알칼리 금속의 이온화에너지가 가장 작다. ③ 할로겐원소는 가장 높은 이온화에너지를 갖는다. ④ 나트륨의 2차 이온화에너지는 1차 이온화에너지보다 크다. 문 12. 원자의 전자에너지가 양자화되었다는 증거로 옳은 것은? ① 파동함수 ② 불확정성 원리 ③ Pauli 배타원리 ④ 원자의 선 스펙트럼 문 13. 다음 중 분자구조가 다른 하나는? ① BeF2 ② CS2 ③ OF2 ④ CO2 문 14. 반응메커니즘에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 반응메커니즘을 구성하는 단일단계반응들을 전부 합하면 전체반응이 된다. ② 반응메커니즘을 구성하는 단일단계반응들 중 가장 빠른 단계를 속도결정단계라고 한다. ③ 반응메커니즘을 구성하는 단일단계반응들에는 반응물과 생성물 이외의 화학종이 있을 수 있다. ④ 반응메커니즘을 구성하는 단일단계반응들로부터 유도된 속도식은 실험적으로 구한 속도식과 일치한다. 문 15. 어떤 빛의 파장이 5.70 × 10－7 m이다. 이 빛에 해당되는 광자 한 개의 에너지를 바르게 계산한 값 [J]은? (단, 빛의 속도 c＝3×108ms－1 이고, Plank 상수 h＝6.626 ×10－34 Js 이다) ① 3.49 × 10－19 ② 5.49 × 10－19 ③ 3.26 × 1014 ④ 5.26 × 1014 문 16. 0.35 M HCl 용액을 제조하기 위해 0.40 M HCl 100.0 ml에 첨가 해야 하는 0.10 M HCl 용액의 양 [ml]은? ① 15 ② 20 ③ 25 ④ 30 문 17. 분자식이 C4H10O인 화합물의 총 개수는? ① 3 ② 4 ③ 5 ④ 7 문 18. 동위원소 S(Sulfur)-31을 구성하는 양성자, 중성자, 전자의 수를 모두 합한 값은? ① 46 ② 47 ③ 63 ④ 95 문 19. 아미노산의 하나인 알라닌(Alanine)은 수용액의 pH에 따라 다양한 구조를 가질 수 있다. 알라닌의 산해리상수 값이 pKa1 ＝ 2.34, pKa2 ＝9.69와 같을 때, pH 6에서 주로 존재하는 이온 혹은 분자의 형태는? CH3 H2N COOH Alanine ① CH3 H2N COOH ② CH3 COO－ H2N ③ CH3 H3N COOH ＋ ④ CH3 COO－ H3N ＋ 문 20. 배위화합물에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 리간드는 비공유 전자쌍을 가진다. ② 결정장 이론에 의하면 팔면체 착물에서는 eg가 t2g 오비탈보다 에너지 준위가 낮다. ③ 팔면체장에서 dxy 오비탈은 t2g 궤도에 속한다. ④ 결정장 이론은 중심금속의 d-오비탈과 리간드간의 상호작용을 정전기적 반발력의 개념으로 설명한다.