2009 국가직 7급 화학개론 문제 정답

 

화학개론정답(2021-03-30 / 220.1KB / 271회)

 

 화학개론 봉 책형 1 쪽 화학개론 문 1. 이온성 결정성 물질인 염화나트륨(NaCl)의 결정구조는? ① 체심입방체 ② 면심입방체 ③ 단순입방체 ④ 정팔면체 문 2. 전이금속 화합물인 [Co(NH3)4Cl2]＋의 이성질체 수는? ① 1개 ② 2개 ③ 3개 ④ 4개 문 3. 산성용액에서 과산화수소(H2O2)는 Fe(II)이온을 Fe(III)이온으로 산화시킨다. 이 반응을 올바르게 표현한 반응식은? ① H2O2 ＋ 2H3O ＋ ＋ Fe2＋ → 4H2O ＋ Fe3＋ ② H2O2 ＋ 2H3O ＋ ＋ 2Fe2＋ → 4H2O ＋ 2Fe3＋ ③ H2O2 ＋ H3O ＋ ＋ Fe2＋ → 4H2O ＋ Fe3＋ ④ 4H2O2 ＋ 2Fe2＋ → H2O ＋ 2H3O ＋ ＋ 2Fe3＋ 문 4. 2CO2 (g) ＋ F2 (g) → 2CO2F (g) 위와 같은 반응식에서 실험적으로 구한 반응속도식은 다음과 같다. 반응속도 ＝ k[CO2][F2], k : 반응속도상수 이 반응이 두 단계로 일어날 경우, 반응 메카니즘을 올바르게 예상한 것은? ① CO2 ＋F2 → CO2F ＋F ： 천천히 일어남 CO2 ＋F → CO2F ： 빨리 일어남 ② CO2 ＋F2 → CO2F ＋F ： 빨리 일어남 CO2 ＋F → CO2F ： 천천히 일어남 ③ 2CO2 ＋F2 → 2CO2F ： 빨리 일어남 CO2 ＋F → CO2F ： 천천히 일어남 ④ CO2 ＋F → CO2F ： 천천히 일어남 CO2 F ＋F2 → CO2F ＋F ： 빨리 일어남 문 5. 상대적인 크기를 올바르게 나열한 것은? ① 이온 반지름 : O 2－ ＞ F － ＞ Na ＋ ＞ Mg2＋ ② 끓는점 : HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI ③ 전자친화도 : Ne ＞ F ＞ O ＞ N ④ 전자쌍 사이의 반발력 : 공유－공유 전자쌍＞공유－비공유 전자쌍＞ 비공유－비공유 전자쌍 문 6. 다음 양자수의 조합 중 안정한 상태의 원자궤도함수를 기술하기에 적합하지 않은 것은? n: 주양자수 l : 부양자수(각 운동량 양자수) ml : 자기양자수 ms : 스핀양자수 n l ml ms ① 3 1 －2 1/2 ② 3 2 0 －1/2 ③ 4 1 1 1/2 ④ 4 3 －3 －1/2 문 7. 실험에 사용된 황산(H2SO4) 용액의 비중은 1.8이고, 질량 퍼센트는 49.0 %이다. 이 황산 용액의 몰농도 [M]는? ① 1.5 ② 4.5 ③ 9.0 ④ 18.0 문 8. 700 K에서 H2와 I2가 반응하여 HI를 생성한다. 최초의 I2 농도가 2.00 M이었고 같은 온도의 평형상태에서 처음 I2의 50 %가 변환 된다고 할 때, 최초의 H2 농도 [M]는? (단, 700 K에서 이 반응에 대한 평형상수 값은 200이다) ① 0.68 ② 0.86 ③ 1.02 ④ 1.20 문 9. 어떤 방사성 동위원소 21.6 mg이 30초 지난 후 5.40 mg으로 붕괴 하였다. 이 동위원소 64.8 g이 8.10 g으로 붕괴하는데 걸리는 시간 [s]은? ① 30 ② 40 ③ 45 ④ 50 문 10. 타타르산(tartaric acid)은 여러 과일에 함유되어 있는 물질이며, 아래와 같은 이성질체 구조를 갖고 있다. H H C C (A) COOH COOH OH OH H HO C C (B) COOH COOH OH HO H C C (C) COOH COOH H H OH 각 입체이성질체의 구조와 성질에 대한 설명 중 옳은 것은? ① (A)는 평면편광(plane polarized light)에 대하여 광학활성 (optical activity)을 나타낸다. ② (A)와 (B)는 녹는점, 밀도, 용해도가 동일한 거울상 이성질체이다. ③ (B)와 (C)는 평면편광의 회전방향만 다르고 녹는점, 밀도, 용해도가 같다. ④ (C)에서 모든 카이랄(chiral) 탄소는 R배열(configuration)이다. 화학개론 봉 책형 2 쪽 문 11. 다음 중 삼중결합을 가진 분자는? ① F2 ② O3 ③ HCN ④ H2CO 문 12. 다음과 같은 화학평형 반응식이 있다. A (g) ＋ B (g) ⇌ C (g) (발열반응) 화학평형을 생성물쪽(오른쪽)으로 이동시키고 싶다면 온도와 압력을 어떻게 변화시켜야 하는가? ① 온도를 올리고 압력을 낮춘다. ② 온도를 올리고 압력을 높인다. ③ 온도를 내리고 압력을 낮춘다. ④ 온도를 내리고 압력을 높인다. 문 13. Rutherford에 의한 금박지의 알파입자 산란실험을 통하여 입증된 사실은? ① 전자는 음의 전하를 가지고 있다. ② 원자는 양성자, 중성자, 전자로 그 구조를 이루고 있다. ③ 양성자는 전자와 같은 분량의 전하를 가지고 있으며 전자에 비해 1,840배 더 무겁다. ④ 원자의 질량과 양전하는 원자 중앙의 핵에 집중되어 있다. 문 14. 다음 고분자 중 일반적으로 축합중합에 의해 합성하는 고분자는? ① 폴리비닐클로라이드(Polyvinylchloride) ② 폴리아마이드(Polyamide) ③ 폴리아크릴로나이트릴(Polyacrylonitrile) ④ 폴리프로필렌(Polypropylene) 문 15. 20 oC, 10 g의 물이 담겨있는 용기에 40 oC, 20 g의 금속을 넣었다. 온도 평형이 이루어진 후 물의 최종 온도[ oC]는? (단, 이러한 과정에서 열량의 변화는 물과 금속의 온도 변화를 일으키는 데만 사용된다고 가정한다. 물의 비열: 1.0 cal/g․ oC, 금속의 비열: 0.5 cal/g․ oC) ① 30 ② 25 ③ 35 ④ 28 문 16. 3C (s) ＋ 4H2 (g) → C3H8(g) ΔH o ＝ x C (s) ＋ O2 (g) → CO2 (g) ΔH o ＝ y H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) → H2O (l) ΔH o ＝ z 위의 열화학 방정식을 이용하여 다음 반응의 ΔH o를 구하는 식으로 옳은 것은? C3H8 (g) ＋ 5O2 (g) → 3CO2 (g) ＋ 4H2O (l) ① x ＋ y ＋ z ② 5y ＋ z － x ③ 3y ＋ 4z － x ④ 4y ＋ 2z － x 문 17. 에틸렌(C2H4) 분자의 원자궤도함수 혼성화에 관한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 탄소와 수소 사이에는 모두 결합으로 되어 있다. ② 이 화합물에 존재하는 결합의 수는 모두 5개이다. ③ 각 탄소원자는 sp2 혼성궤도를 형성한다. ④ 탄소와 탄소 사이에는 2개의 결합이 존재한다. 문 18. 다음과 같은 염을 이용하여 만든 수용액 중에서 가장 센 산성용액은? ① KClO4 ② NH4I ③ Na3PO4 ④ NaCl 문 19. 2Au (s) ＋ 3Ca2＋ (1.0 M) → 2Au3＋ (1.0 M) ＋ 3Ca (s) 위 반응에 대한 25 °C에서의 표준 자유 에너지 변화[kJ/mol]는? (단, Au와 Ca에 대한 25 °C 표준 환원 전위는 다음과 같으며, 1 F는 96,500 C/mol 이다) Au3+ (aq) ＋ 3e－ → Au (s) E 0 ＝ ＋ 1.50 V Ca2+ (aq) ＋ 2e－ → Ca (s) E 0 ＝ － 2.87 V ① 약 2.5 × 103 ② 약 6.7 × 103 ③ 약 －2.5 × 103 ④ 약 －6.7 × 103 문 20. 다음 화합물 중 광학이성질 현상을 보여주는 것은? ① 2－Bromo－2－chlorobutane ② 2－Methylpropane ③ 2, 2－Dimethyl－1－butanol ④ 2, 2, 4－Trimethylpentane