2011 지방직 9급 화학 문제 정답

 

화학정답(2021-04-03 / 224.7KB / 510회)

 

화 학 A 책형 1 쪽 화 학 문 1. 물질이 변화하는 형태는 물리적 변화와 화학적 변화로 구분 될 수 있다. 다음 중 화학적 변화로 옳지 않은 것은? ① 공기 중의 수증기가 새벽에 이슬로 응결되는 것 ② 과산화수소가 머리카락을 탈색시키는 것 ③ 공기 중에 노출된 철판이 녹스는 것 ④ 베이킹소다와 식초를 섞을 때 거품이 생기는 것 문 2. 파울리(Pauli)의 배타원리에 대한 설명으로 옳은 것은? ① 한 원자 내에 4가지 양자수가 모두 동일한 전자는 존재하지 않는다. ② 한 원자 내의 모든 전자들은 동일한 각운동량양자수(l)를 가질 수 없다. ③ 한 개의 궤도함수에는 동일한 스핀의 전자가 최대 2개까지 채워질 수 있다. ④ 동일한 주양자수(n)를 갖는 전자들은 모두 다른 스핀양자수 (ms)를 가진다. 문 3. H2O의 결합구조에서 O-H의 결합각이 104.5° 인 이유를 설명 하는데 적합한 이론은? ① 쌍극자모멘트 이론 ② 분자궤도함수 이론 ③ 혼성궤도함수 이론 ④ 원자가껍질전자쌍반발 이론 문 4. 유기화학반응에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 축합반응은 작은 분자가 제거되어 두 분자가 연결되는 반응 이다. ② 중합반응은 여러 개의 작은 분자들을 조합시켜 커다란 분자를 만드는 반응이다. ③ 첨가반응에서 탄소에 결합된 일부 원자나 원자단은 증가되고, 탄소 간 결합의 불포화 정도도 증가한다. ④ 치환반응에서 탄소에 결합된 일부 원자나 원자단은 바뀌고, 탄소 간 결합의 불포화 정도는 변하지 않는다. 문 5. 오존층 파괴와 관련된 설명으로 옳지 않은 것은? ① 오존층 파괴는 CFC내에 존재하는 Cl에 의해 진행된다. ② 냉매와 공업용매로 많이 사용되는 CFC는 공기와 화학적인 반응성이 크다. ③ 오존층 파괴의 주된 화학물질로 알려진 CFC는 클로로 플루오로카본의 약자이다. ④ 오존층에 존재하는 오존은 자외선으로부터 지구의 생명체를 보호하는 역할을 한다. 문 6. 평형상수(K)에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① K 값이 클수록 평형에 도달하는 시간이 짧아진다. ② K 값이 클수록 평형위치는 생성물 방향으로 이동한다. ③ 발열반응에서 평형상태에 열을 가해주면 K 값이 감소한다. ④ K 값의 크기는 생성물과 반응물 사이의 에너지 차이에 의해서 결정된다. 문 7. 다음 화합물들에 포함된 탄소 원자가 만드는 혼성 오비탈을 순서대로 바르게 나열한 것은? 에틸렌, 메탄올, 아세틸렌, 이산화탄소 ① sp, sp3 , sp2 , sp2 ② sp2 , sp3 , sp, sp ③ sp2 , sp3 , sp, sp2 ④ sp2 , sp3 , sp2 , sp 문 8. 다음 반응도표에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? 반응의 진행 A B 퍼 텐 셜 에 너 지 ① 2단계 반응이다. ② 전체 반응은 B만큼 흡열한다. ③ 전체 반응 속도는 A에 의존한다. ④ 전체 화학 방정식에 나타나지 않는 중간체가 형성된다. 문 9. 84.0 g의 CO 기체와 10.0 g의 H2 기체를 반응시켜 액체 CH3OH를 얻었다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?(단, CO, H2, CH3OH의 분자량은 각각 28.0 g, 2.0 g, 32.0 g이다) ① 한계반응물은 CO이다. ② CO와 H2는 1 : 2의 몰비로 반응한다. ③ CH3OH의 이론적 수득량은 80.0 g이다. ④ 반응물 CO와 H2의 몰수는 각각 3몰과 5몰이다. 문 10. 표준상태에 있는 다음 두 반쪽 반응을 기본으로 하는 볼타전지를 만들었다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? Zn 2＋ ＋ 2e－ → Zn E o ＝ －0.76 V Cu2＋ ＋ 2e－ → Cu E o ＝ ＋0.34 V ① Zn은 환원제로 작용했다. ② 전지의 E o cell는 1.10 V이다. ③ Zn은 환원전극이고 Cu는 산화전극이다. ④ 두 금속에서 일어나는 산화-환원은 자발적이다. 문 11. 몰(mole)에 대한 설명으로 옳지 않는 것은? ① 몰질량은 1몰의 질량이다. ② 1몰은 어떤 물질(원자, 분자, 전자 등) 6.02 × 1023개의 양이다. ③ 몰수는 용액 1L에 용해된 용질의 양을 아보가드로 수로 나타낸 값이다. ④ 0 °C, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 기체의 종류에 관계없이 22.4 L이다. 화 학 A 책형 2 쪽 문 12. 소금물의 총괄성에 대한 설명으로 옳은 것을 모두 고른 것은? ㄱ. 소금물의 끓는점은 순수한 물의 끓는점보다 높다. ㄴ. 소금물의 어는점은 순수한 물의 어는점보다 낮다. ㄷ. 삼투현상에서 물은 항상 소금의 농도가 진한 쪽으로 이동한다. ① ㄱ, ㄴ ② ㄱ, ㄷ ③ ㄴ, ㄷ ④ ㄱ, ㄴ, ㄷ 문 13. 계의 엔트로피가 감소하는 반응을 모두 고른 것은? ㄱ. H2O(l) → H2O(g) ㄴ. 2SO2(g) ＋ O2(g) → 2SO3(g) ㄷ. 4Fe(s) ＋ 3O2(g) → 2Fe2O3(s) ① ㄱ ② ㄴ ③ ㄴ, ㄷ ④ ㄱ, ㄴ, ㄷ 문 14. 화학반응에 대한 설명으로 옳은 것을 모두 고른 것은? ㄱ. 자발반응에서 Gibbs 에너지는 감소한다. ㄴ. 발열반응은 화학반응시 열을 주위에 방출한다. ㄷ. 에너지는 한 형태에서 다른 형태로 변환되지만, 창조 되거나 소멸되지 않는다. ① ㄱ ② ㄱ, ㄴ ③ ㄴ, ㄷ ④ ㄱ, ㄴ, ㄷ 문 15. 산성비에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 산성비는 대리석을 부식시킨다. ② 산성비로 인한 호수의 산성화를 막기 위하여 염화칼슘을 사용한다. ③ 질소산화물은 산성비의 원인 물질 중 하나이다. ④ 화석연료에 대한 탈황시설의 설치를 의무화하면 산성비를 줄일 수 있다. 문 16. 는 임의의 단일단계 반응, A(g) ⇄ 2B(g)을 400 K와 500 K 에서 진행시켜 구한 자료이다. 이에 대한 의 설명 중 옳은 것을 모두 고른 것은? 온도에 따른 정반응과 역반응 속도 상수 온도 정반응 속도상수 (s－1) 역반응 속도상수 (L mol－1 s－1) 400 K 2×10－4 4×10－6 500 K 4×10－2 2×10－5 ㄱ. 이 반응은 자발적이다. ㄴ. 활성화 에너지는 역반응이 정반응보다 크다. ㄷ. 400 K와 500 K에서 평형상수 비는 1 : 40이다. ① ㄱ ② ㄷ ③ ㄴ, ㄷ ④ ㄱ, ㄴ, ㄷ 문 17. 는 0 °C에서 세 종류의 이상기체에 대한 자료이다. 이에 대한 의 설명 중 옳은 것을 모두 고른 것은? (단, A, B, C는 임의의 원소 기호이다) 세 종류의 이상기체에 대한 자료 A2 A2B CB2 부피(L) 0.56 1.12 2.24 압력(atm) 4.0 2.0 0.5 질량(g) 0.2 1.8 3.2 ㄱ. 원자량은 B가 A의 8배이다. ㄴ. A2와 CB2의 분자량 비는 1 : 32이다. ㄷ. 1.8 g의 A2B와 3.2 g의 CB2에 들어 있는 총 원자수는 같다. ① ㄴ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄱ, ㄷ 문 18. 결합 차수를 근거로 하였을 경우 원자간 결합력이 가장 약한 화학종은? ① O2＋ ② O2 ③ O2－ ④ O2 － 문 19. 물이 수소결합을 가지기 때문에 나타나는 현상으로 옳지 않은 것은? ① 얼음은 물위에 뜬다. ② 순수한 물은 전기를 통하지 않는다. ③ 물은 3.98 °C에서 최대 밀도를 가진다. ④ 유사한 분자량을 가진 다른 화합물에 비해 끓는점이 높다. 문 20. 900 °C에서 반응, CaCO3(s) ⇄ CaO(s) ＋ CO2(g)에 대한 Kp(압력 으로 나타낸 평형상수) 값은 1.04이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것을 모두 고른 것은? ㄱ. 평형에서 CO2의 압력은 1.04 atm이다. ㄴ. 생성되는 CO2(g)를 제거하면 정반응이 우세하다. ㄷ. 같은 온도에서 CaCO3(s)의 양을 변화시키면 평형상수 값도 변화한다. ① ㄱ ② ㄱ, ㄴ ③ ㄴ, ㄷ ④ ㄱ, ㄴ, ㄷ