공기출 - 2023 서울시 9급 경력채용 화학 문제 정답

화학_9급-기술계고 정답(2023-10-30 / 533.4KB / 279회)

- 화학(9급 기술계고) B책형 1/4쪽 1. <보기>는 산소 원자의 전자 배치를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 가장 옳은 것은? <보기> 1s2 2s2 2p,1 2p2 2pz1 1 2P 2P 1 원자가 전자의 개수는 4개이다. 2 1s와 2s는 오비탈 크기에 차이가 있다. 3 들뜬 상태의 전자 배치이다. 4 전자가 배치된 오비탈의 총 개수는 3개이다. 2. 〈보기 1>은 탄소 화합물 (가)와 (나)에 대한 설명이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것을 〈보기 2>에서 모두 고른 것은? <보기 1> ・(가)는 에테인의 수소 원자 1개가 -OH로 치환된 분자이다. ・(나)는 메테인의 수소 원자 1개가 -COOH로 치환된 분자이다. <보기 2> ᄀ. (나)는 개를 산화시켜서 얻을 수 있다. ᄂ. (나)의 수용액은 산성이 아니다. ᄃ. (분자 1mol 내의 H 원자 개수)는 (가)와 (나)가 같다. (분자 1 mol 내의 C 원자 개수) 3 ᄀ, ᄃ 2 ᄂ 4 ᄂ, ᄃ 5. 〈보기 1>은 몇 가지 물질의 화학식이다. 〈보기 1>의 물질을 구성하는 원소들의 산화수에 대한 설명으로 옳은 것을 〈보기 2>에서 모두 고른 것은? <보기 1> KMnO4 MgH2 CH,NH, HNO2 <보기 2> ᄀ. 구성 원소 중 산화수가 가장 큰 것은 Mn이다. ᄂ. MgH에서 H의 산화수와 HNO에서 H의 산화수는 같다. ᄃ. CH,NH에서 N의 산화수와 HNO에서 N의 산화수의 합은 0이다. 1 ᄀ, ᄂ 3 ᄂ, ᄃ 2 ᄀ, ᄃ 4 ᄀ, ᄂ, ᄃ 6. <보기>는 N2 (g)와 H2 (g)가 반응하여 NH, (g)를 생성하는 화학 반응식이다. 일정한 온도에서 강철 용기에 N, 28g과 H2 5g을 넣고 반응시켰더니 NH, 1 mol이 생성되었고, 반응 후 용기 속 전체 기체의 압력이 5atm이었다. 반응 후 H2(g)의 부분 압력[atm]은? (단, 강철 용기 내의 모든 기체는 이상 기체이며 H, N의 원자량은 각각 1, 14이다.) <보기> N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (8) 3. 원자의 몰(mol)수가 가장 큰 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) 0.5 21 3 2 4 4 1 36g의 H2O에 들어있는 원자의 총 몰 수 2 16g의 CH에 들어있는 원자의 총 몰 수 3 6mol의 C2H4에 들어있는 원자의 총 몰 수 4 3mol의 CH,COOH에 들어있는 원자의 총 몰 수 4. <보기>의 (개)~(대)에 들어갈 숫자의 총합은? (단, 표의 A, B, C는 O°C, 1기압의 이상 기체이다.) 7. 〈보기〉는 2주기 원자 A~D로 이루어진 분자 (가)와 (나)의 루이스 전자점식을 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 가장 옳은 것은? (단, A~D는 임의의 원소 기호이다.) <보기> : C: :: :A:B:A: <보기> :A:D :: C: 기체 A B C (가) (나) 부피 [L] 22.4 (나) 11.2 1 전기 음성도는 B가 A보다 크다. 질량[8] (가) 34 8 2 내는 무극성 분자이다. 분자량 20 17 (다) (3) 46.4 2 47.2 (비공유 전자쌍 수)는 (개)> (나)이다. (공유 전자쌍 수) 3 58.4 4 80.8 4 (가)와 (나)에는 모두 극성 공유 결합이 존재한다. 8. <보기>는 1기압에서 H2O 1g의 온도에 따른 부피 변화를 나타낸 그래프이다. 이에 대한 설명으로 가장 옳은 것은? <보기> 부피 4 (가) [mL] (나) — 화학(9급 기술계고) B책형 2/4쪽 10. <보기>는 30 °C, 밀도 1.1 g/mL인 A 수용액 (가)와 50°C의 A 수용액 (나)를 혼합하여 40 °C의 A 수용액 (다)를 얻는 과정이다. A의 화학식량은 60이다. 이에 대한 설명으로 가장 옳지 않은 것은? <보기> 1 0 4 온도 [°C] 1 평균 수소 결합의 수는 (개)>이다. 2 HO의 밀도는 (가)>()이다. 3 내보다 (가)에서 부피가 큰 이유는 열팽창 때문이다. 4 0°C일 때 H와 O 사이의 공유 결합이 끊어진다. + 30 °C, 20% 50 °C, 2 M 40 °C 200 mL 100 mL (가) 100 mL (나) (다) 1 개의 몰랄 농도는 4m보다 크다. 2 내를 냉각시키면 몰 농도는 달라진다. 3 대)의 몰농도는 3M보다 크다. 4 대에 들어있는 A의 질량은 34g이다. 9. <보기>의 A~C는 O, F, Mg 중 하나이며 그래프는 상대적인 전기음성도를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 가장 옳은 것은? <보기> 전기 음성도 (상댓값) 0 ABC 1 BC2는 이온 결합 물질이다. 2 제1 이온화 에너지의 크기는 A가 가장 크다. 3 AB에서 A 이온과 B 이온은 Ne과 같은 전자 배치를 가진다. 4 BC2는 강한 정전기적 인력에 의해 결합한다. 11. 〈보기 1>의 반응식에 대한 설명으로 옳은 것을 〈보기 2> 에서 모두 고른 것은? <보기 1> CH,NH2(aq) + H2O (1) CH,NH+(aq)+OH-(aq) <보기 2> ᄀ. 아레니우스의 산 염기 정의에 따라 짝산, 짝염기에 대해 설명할 수 있다. ᄂ. 물은 반응식에서 산의 역할을 한다. ᄃ. CH,NH, CH,NHg로 되었으므로 CH,NH는 산이다. ᄅ. OH~는 H2O의 짝염기이다. 1 ᄀ, ᄂ 2 ᄀ, ᄃ (3) 근 4 ᄃ, ᄅ - 화학(9급 기술계고) B 책형 3/4쪽 12. <보기>중 묽은 염산의 전기 분해에 대한 설명으로 옳은 것을 모두 고른 것은? <보기> ᄀ. (-)극에서 수소 기체가 발생한다. ᄂ. (+)극에서 염소 기체가 발생한다. ᄃ. 전기 분해가 진행되면 수용액의 pH는 점점 증가한다. 15. <보기>는 273 °C에서 반응 물질의 초기 농도에 따른 초기 반응 속도를 나타낸 것이다. 반응물의 초기 농도 외에 조건이 동일할 때, 이 반응의 반응 속도식 [mol/L's]와 반응 속도 상수 k[L/mol's]를 옳게 짝지은 것은? <보기>- 2NO(g)+Br2(g) → 2NOBr(g) 1 ᄀ, L 3 ᄂ, ᄃ 2 ᄀ, ᄃ 4 ᄀ, ᄂ, ᄃ 실험 NO의 초기 농도 Br2의 초기 농도 초기 반응 속도 [mol/L] [mol/L] [mol/L·s] 1 0.10 0.10 8 2 0.10 0.20 16 3 0.10 0.30 24 4 0.20 0.10 32 LO 5 0.30 0.10 72 13. 0.5 M H2SO4 용액 200 mL와 0.7 M NaOH 용액 500mL를 혼합시켰을 때, <보기>의 (가)와 (나)에 들어갈 내용을 옳게 짝지은 것은? (단, H, O의 원자량은 각각 1, 16이다.) k 1 k[NO][Br2]2 8.0×103 2 k[NO][Br2]2 4.0×103 <보기> (3) k[NO]2 [Br2] 8.0×102 H2SO4 용액과 NaOH 용액이 혼합되어 반응이 완결된 후, 생성된 물의 양은 (개) g이고, 이때 용액의 액성은 4 k[NO]2 [Br2] 8.0×103 (나) 이다. (가) (나) 1 2.7 염기성 (2 3.6 염기성 (3 3.6 산성 4 5.4 산성 14. 〈보기 1>은 평형 상태 (가)에서 부피가 1L인 강철 용기를 가열하여 새로운 평형 상태 (나)에 도달한 것을 나타낸 것이다. 화학 반응식은 2A(g)B(g)이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것을 〈보기 2>에서 모두 고른 것은? (단, A, B 모두 이상 기체이다.) <보기 1> A:2몰 가열 B: 6몰 A:4몰 B: 5몰 (가) (나) <보기 2> 16. <보기>는 반응의 진행에 따른 엔탈피 변화를 나타낸 그래프이다. 이에 대한 설명으로 가장 옳은 것은? <보기> 엔탈피 4 [kJ] (가) A(g) b ΔΗ B(g) 반응의 진행 ᄀ. 정반응의 반응 엔탈피 AH<0이다. ᄂ. 평형 상수는 (개)에서가 (나)에서보다 작다. ᄃ. 평형 상태에서 역반응의 속도는 (가)에서가 (나)에서보다 빠르다. 1 정반응의 반응 엔탈피 AH<0이다. 2 정반응은 흡열 반응이다. 3 반응 중 생성된 화합물 (가)는 매우 안정한 상태이다. 4 정반응의 활성화 에너지가 역반응의 활성화 에너지 보다 크다. 1 2 ᄀ,ᄂ 3 ᄂ. ᄃ 4 ᄀ, ᄂ, ᄃ 화학(9급기술계고) B책형 4/4쪽 17. 초기 질량이 200g인, NH, (g)와 CO2 (g) 혼합물이 있다. 이 기체 혼합물에 20mol의 02 (g)를 <보기>와 같이 반응시켜 6ml의 산소가 남았다. NH가 모두 반응했을 때, 반응 후 CO2의 질량[g]은? (단, <보기>의 반응을 제외한 추가적인 반응은 없으며, H, N, O의 원자량은 각각 1, 14, 16이다.) 1 23 3 57 <보기> 4NH3 (g) + 702(g) → 4NO2 (g) + 6H2O(g) 2 37 4 64 19. 표준 상태 25 °C, 1기압에서 〈보기〉는 몇 가지 결합의 결합 에너지를 나타낸 것이다. <보기>를 이용하여 구한 HO(g)의 표준 생성 엔탈피(A)의 값[kJ/mol]은? <보기> 결합 구분 H-H 0=0 O-H 결합 에너지 436 499 463 [kJ/mol] +240,5 2-240,5 3 +482.5 4 -482,5 18. 〈보기〉는 주기율표의 친 부분에 위치하는 원소 A~E에 대한 자료이다. 이에 대한 설명으로 가장 옳지 않은 것은? (단, A~E는 임의의 원소 기호이다.) 주기 2 3 |족 <보기> 1 2 13 14 15 16 17 18 (가) A의 바닥상태 전자 배치에서 전자가 들어 있는 오비탈의 개수는 6개이다. (나) A와 B는 같은 족 원소이고, B와 C는 같은 주기 원소이다. (다) 바닥상태 원자의 홀전자 수는 D가 E보다 크다. 1 A보다 E의 원자 반지름이 작다. 2 E는 2주기 원소이다. 3 B와 D는 같은 주기 원소이다. 4 C의 원자 번호는 9이다. 20. <보기>는 25°C에서 아세트산(CH,COOH), 탄산(HCO3), 황화수소(H2S)의 이온화 반응식과 산의 이온화 상수(K)를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 가장 옳은 것은? (단, 25°C에서 물의 이온화 상수 K는 1.0×10-14이다.) <보기> (7) CH3COOH + H20⇄CH3COO+H3O+, Ko=1.8×10-5 (4) H2CO3 + H2OHCO3+Hg0+, Ko=4.4×10-7 (다) H2S+ H2OHS-+Hg0+, K=1.0×10-7 1 HS-의 염기의 이온화 상수()는 1.0×10보다 크다. 2 HCO의 짝산은 H_O+이다. 3 CHCOO-의 염기의 이온화 상수(K)는 1.8×10-9이다. 4 HO는 세 반응에서 모두 염기로 작용한다.