2009 지방직 9급 화학 문제 정답

 

화학정답(2021-03-07 / 202.3KB / 453회)

 

 화 학 A 책형 1 쪽 화 학 문 1. 산성물질 HX와 HY를 같은 농도로 물에 녹여 아래와 같은 두가지 용액을 얻었다. 다음 설명 중 옳은 것은? H ＋ Y － H ＋ H ＋ H ＋ H ＋ H ＋ H ＋ H ＋ H ＋ H ＋ H ＋ H ＋ H ＋ H ＋ X － X － X － X － X － X － X － X － X － Y － Y － Y － Y － HY H ＋ HY HY Y － ① HX가 HY보다 센 산이며 HX가 HY보다 강 전해질이다. ② HY가 HX보다 센 산이며 HX가 HY보다 강 전해질이다. ③ HX가 HY보다 센 산이며 HY가 HX보다 강 전해질이다. ④ HY가 HX보다 센 산이며 HY가 HX보다 강 전해질이다. 문 2. 자발적으로 물이 수증기로 기화하는 과정의 △H, △S, △G 부호를 순서대로 바르게 나열한 것은? ① ＋, ＋, ＋ ② ＋, ＋, － ③ ＋, －, － ④ －, －, － 문 3. 다음 분자들 중 극성결합을 가지면서 쌍극자 모멘트를 갖지 않는 것은? ① H2 ② CCl4 ③ HCl ④ CO 문 4. 다음은 어떤 2주기 원소의 순차적인 이온화에너지들이다. 이 원소는 무엇인가? IE1 ＝ 801 kJ/mol IE2 ＝ 2,427 kJ/mol IE3 ＝ 3,660 kJ/mol IE4 ＝ 25,025 kJ/mol IE5 ＝ 32,826 kJ/mol ① B ② C ③ N ④ O 문 5. 칼슘 40 g을 공기 중에서 연소시켜 백색의 산화칼슘이 56 g 생성 되었다. 반응한 산소의 양과 산화칼슘의 화학식으로 옳은 것은? (단, Ca 원자량은 40 g이다) ① 8 g, CaO2 ② 16 g, CaO2 ③ 16 g, Ca2O ④ 16 g, CaO 문 6. 다음 화합물 중 그 결합형태가 다른 화합물은? ① CaF2 ② NaCl ③ ZnS ④ HCl 문 7. 아미노산인 글리신(NH2 － CH2 － COOH)은 pH가 1.5인 수용액 에서 어떤 형태로 녹아 있겠는가? ① NH2 － CH2 － COOH ② NH2 － CH2 － COO- ③ +NH3 － CH2 － COO- ④ +NH3 － CH2 － COOH 문 8. 다음 반응 중 산화－환원 반응이 아닌 것을 모두 고른 것은? ㄱ. 프로판의 연소 ㄴ. 착화합물의 형성 ㄷ. 물의 전기분해 ㄹ. 건전지에서 일어나는 반응 ㅁ. 산성비에 의한 대리석상의 손상 ① ㄱ, ㄴ, ㄹ ② ㄱ, ㄷ, ㅁ ③ ㄴ, ㅁ ④ ㄷ, ㄹ 문 9. 성층권에 도달하여 오존층을 파괴하는 물질을 모두 고른 것은? ㄱ. CF2Cl2 ㄴ. CFCl3 ㄷ. CF3CHCl2 ㄹ. CF3CF2H ① ㄱ ② ㄱ, ㄴ ③ ㄱ, ㄴ, ㄷ ④ ㄱ, ㄴ, ㄷ, ㄹ 문 10. 모든 원자들이 같은 평면상에 있는 분자를 모두 고른 것은? ㄱ. 에테인 ㄴ. 에틸렌 ㄷ. 아세틸렌 ㄹ. 시클로－헥산 ㅁ. 벤젠 ① ㄱ, ㄴ ② ㄱ, ㄹ ③ ㄴ, ㄷ, ㅁ ④ ㄷ, ㄹ, ㅁ 화 학 A 책형 2 쪽 문 11. 전해질의 세기가 약해지는 순서로 올바르게 나열한 것은? NaCl, NH3, H2O, CH3CH2OH ① NaCl > NH3 > H2O > CH3CH2OH ② NaCl > NH3 > CH3CH2OH > H2O ③ NaCl > H2O > NH3 > CH3CH2OH ④ CH3CH2OH > NaCl > H2O > NH3 문 12. 다음 중 총괄성과 관련이 없는 현상은? ① 증류수 속의 적혈구 팽창 ② 진한 소금물에서 오이 피클의 쭈그러듦 ③ 온도가 올라감에 따른 설탕의 용해도 증가 ④ 에틸렌 글리콜 용액을 자동차 부동액으로 사용 문 13. 다음 산－염기 이론 중 가장 넓은 적용 범위를 갖는 것은? ① Lewis 이론 ② Brønsted 이론 ③ Arrhenius 이론 ④ Brønsted-Lowry 이론 문 14. 다음 중 이온화 에너지가 가장 큰 원소는? ① 칼륨(K) ② 네온(Ne) ③ 실리콘(Si) ④ 세슘(Cs) 문 15. 살충제인 DDT의 합성은 다음과 같다. 2C6H5Cl ＋ C2HOCl3 → C14H9Cl5 ＋ H2O 클로로벤젠 클로랄 DDT 클로로벤젠의 몰질량은 113 g/mol, 클로랄의 몰질량은 147 g/mol, DDT의 몰질량은 354 g/mol이다. 한 실험실에서 226 g의 클로로 벤젠과 157 g의 클로랄을 반응시켜 DDT를 합성하였다. 이 경우 옳지 않은 것은? ① 이 반응의 한계시약은 클로로벤젠이다. ② 반응이 완전히 진행될 경우, 클로랄 10 g이 남는다. ③ 수득률이 100 %일 경우 2 mol의 DDT가 얻어진다. ④ DDT의 실제 수득량이 177 g일 경우 수득률은 50 %이다. 문 16. 다음 중 Hess의 법칙을 이용하지 않으면 반응엔탈피를 구하기 어려운 반응을 모두 고른 것은? ㄱ. CO2 (s) → CO2 (g) ㄴ. C(흑연) → C(다이아몬드) ㄷ. C(흑연) ＋   O2 (g) → CO (g) ㄹ. CO (g) ＋   O2 (g) → CO2 (g) ① ㄱ, ㄴ, ㄷ ② ㄱ, ㄹ ③ ㄴ, ㄷ ④ ㄴ, ㄹ 문 17. 아래와 같은 물의 자동이온화는 흡열과정이다. 물의 온도가 오를 때 일어나는 현상을 바르게 설명한 것은? 2H2O(l) ⇄ H3O +(aq) ＋ OH-(aq) ① pH는 변하지 않고 중성이다. ② pH는 증가하고 중성이다. ③ pH는 감소하고 더 산성이 된다. ④ pH는 감소하고 중성이다. 문 18. 다음 물질의 성질 중 세기 성질을 모두 고른 것은? ㄱ. 질량 ㄴ. 밀도 ㄷ. 농도 ㄹ. 부피 ㅁ. 온도 ① ㄱ, ㄴ, ㄷ ② ㄱ, ㄷ, ㄹ ③ ㄴ, ㄹ, ㅁ ④ ㄴ, ㄷ, ㅁ 문 19. XeF2 분자에서 Xe 원자 주위의 전자쌍 수와 분자의 기하학적 구조는? ① 4, 굽은 형 ② 4, 피라미드 형 ③ 5, 선형 ④ 6, 선형 문 20. 아래의 실험값으로부터 다음 반응의 속도식을 결정할 수 있다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? 2A ＋ B ＋ C → D ＋ E 반응속도 ＝ k[A]x [B]y [C] z 실험 초기[A] 초기[B] 초기[C] E의 초기생성속도 1 0.20 M 0.20 M 0.20 M 2.4 × 10 -6 Mmin -1 2 0.40 M 0.30 M 0.20 M 9.6 × 10-6 Mmin-1 3 0.20 M 0.30 M 0.20 M 2.4 × 10 -6 Mmin -1 4 0.20 M 0.40 M 0.60 M 7.2 × 10 -6 Mmin -1 ① x ＝ 2이고 반응은 [A]에 대해 2차이다. ② 반응속도는 [B]에 무관하므로 y ＝ 0 이다. ③ z ＝ 3이고 반응은 [C]에 대해 3차이다. ④ 속도상수 k는 3.0 × 10-4M -2 min-1 이다.