2026 국가직 7급(근로감독,산업안전) 화학개론 문제 해설 (2차) - 2026.1.24.

 

국가 7급 2차 화학개론-가정답(2026-01-30 / 425.8KB / 195회)

 

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2026 국가직 7급(근로감독,산업안전) 화학개론 해설 공기출(2026-04-15 / 1023.8KB / 54회)

 

 근로감독 및 산업안전 분야 국가공무원 7급 공채 제2차시험화학개론책형1쪽 화학개론 1. 전이 금속이 아닌 원소는? ① Mn ② Al ③ Fe ④ Cu 2. 6몰의 H2O를 H2와 O2로 완전히 분해할 때, 생성된 O2의 몰수[mol]는? ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 5 3. 양성자에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 밀리컨(Millikan)의 기름 방울 실험으로 발견했다. ② 양성자의 수를 통해 원자 번호를 알 수 있다. ③ 중성 원자에서 전자의 수와 양성자의 수는 같다. ④ 중성 원자의 질량수는 양성자의 수와 중성자의 수의 합이다. 4. 표준 수소 전극(standard hydrogen electrode)의 pH는? ① 0 ② 1 ③ 2 ④ 3 5. 다음 중 분자 하나를 구성하는 탄소 원자의 수가 가장 적은 것은? ① 데케인(decane) ② 헵테인(heptane) ③ 옥테인(octane) ④ 펜테인(pentane) 6. 등온 비가역 화학반응 A→B에서 반응속도는 A이다. 이 반응의 반감기에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? (단, A와 B는 임의의 화합물이고, 는 반응속도상수, [A]는 A의 농도이다) ㄱ. ＝0일 때, 반응의 반감기는 A의 초기농도에 비례한다. ㄴ. ＝1일 때, 반응의 반감기는 A의 초기농도와 무관하다. ㄷ. ＝2일 때, 반응의 반감기는 A의 초기농도와 무관하다. ① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ 7. 그림은 임의의 두 원소 A와 B로 구성된 결정성 고체 화합물의 단위세포(unit cell)이다. 이 고체 화합물의 화학식은? (단, 그림에서 모든 B 원자는 단위세포 내부에 위치한다) ① AB ② A2B ③ A5B4 ④ A7B2 근로감독 및 산업안전 분야 국가공무원 7급 공채 제2차시험화학개론책형2쪽 8. 다음 반응의 주생성물을 바르게 연결한 것은? (단, R은 알킬기이다) (가) ① (나) ② ③ ④ 9. 철의 부식 현상에 대한 반응식이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, , , 는 화학 반응식의 양론 계수이다) (가) Fe() →Fe2＋()＋2e (나) O2() ＋4H＋() ＋4e－→2H2O() (다) 4Fe2＋() ＋ O2()＋ H＋() →4Fe3＋()＋ H2O() ① (가)의 반응은 환원 전극에서 일어난다. ② (나)의 반응에서 반응물의 산소의 산화수는 생성물의 산소의 산화수보다 작다. ③ (다)의 반응에서 Fe2＋는 산화제로 작용한다. ④ (다)의 반응에서 양론 계수 , , 의 합은 7이다. 10. 루이스(Lewis) 산－염기 반응이 아닌 것은? ① C2H5OC2H5 ＋AlCl3 →(C2H5)2OAlCl3 ② C2H4 ＋H2 →C2H6 ③ SnCl4 ＋2Cl－→SnCl6 2 ④ H＋＋NH3 →NH4 ＋ 11. 다음 중 폴링(Pauling)의 전기 음성도가 가장 낮은 원소는? ① Mg ② K ③ Sr ④ Cs 12. 2몰의 N2와 7몰의 H2를 반응시켜 NH3를 합성하였다. 반응 후 수득 백분율이 75%일 때, 남아 있는 H2와 N2의 질량비는? (단, H와 N의 원자량은 각각 1과 14이고, NH3 생성 반응 이외의 반응은 없다) ① 3:1 ② 5:1 ③ 3:14 ④ 5:14 13. 전자의 분광학적 전이에 대한 선택 규칙(selection rule)에 근거할 때, 수소꼴 원자(hydrogenic atom)에서 금지된 전자 전이는? ① 2→1 ② 3→1 ③ 3→2 ④ 3→2 근로감독 및 산업안전 분야 국가공무원 7급 공채 제2차시험화학개론책형3쪽 14. 루이스(Lewis) 구조와 원자가 껍질 전자쌍 반발(VSEPR) 이론에 근거할 때, 다음 설명 중 옳은 것만을 모두 고르면? (단, 모든 화학종은 바닥 상태에 있다) ㄱ. HCN과 I3－의 결합각은 동일하다. ㄴ. SF4와 XeF4의 기하학적 구조는 다르다. ㄷ. ClF3와 XeF4의 중심 원자에 존재하는 비공유 전자쌍의 개수는 다르다. ① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ 15. 주어진 갈바니 전지(Galvanic cell)와 반쪽 반응을 고려할 때, 다음 농도 구성 중 기전력(electromotive force)이 가장 큰 것은? (단, 온도와 압력은 25°C, 1atm이고, Ni와 Ag의 고체상은 순수하며, o는 표준 환원 전위, 은 기체상수, 는 절대온도, 는 패러데이 (Faraday) 상수이고,    ＝0.025V, ln10＝2로 계산한다) Ni()  Ni2+()∥Ag+()  Ag() Ni2+() ＋ 2e－ →Ni() o ＝－0.28V Ag+() ＋e－→Ag() o＝0.80V Ni 2＋ 농도[M] ① 1 ② 0.1 ③ 0.1 ④ 0.01 Ag ＋ 농도[M] 0.1 1 0.01 0.1 16. 다음 중 1기압에서 끓는점이 가장 높은 화합물은? ① CH3OCH3 ② CH3CH2OH ③ CH3CH2CH3 ④ CH3CH2CH2CH2CH2CH3 17. 상자기성(paramagnetic)인 분자는? ① F2 ② N2 ③ C2 ④ B2 18. 광전효과(photoelectric effect)에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? ㄱ. 문턱값보다 긴 파장(wavelength)의 빛은 금속으로부터 전자를 방출시킨다. ㄴ. 빛의 세기(intensity)가 증가하면, 방출되는 전자의 최대 운동에너지는 증가한다. ㄷ. 빛의 파장이 증가하면, 방출되는 전자의 최대 운동에너지는 감소한다. ① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ 19. 다음 화합물에서  혼성 오비탈을 갖는 원자의 총 개수는? ① 4 ② 5 ③ 6 ④ 7 근로감독 및 산업안전 분야 국가공무원 7급 공채 제2차시험화학개론책형4쪽 20. 50mM HCl 수용액 200mL와 100mM NaOH 수용액 160mL를 혼합한 용액의 pOH는? (단, HCl과 NaOH는 완전히 해리되며, 반응으로 생성된 물의 부피는 무시하고, log6＝0.8로 계산한다) ① 3.2 ② 2.8 ③ 2.2 ④ 1.8 21. 반방향족(antiaromatic) 화합물은? ① ② ③ ④ 22. 팔면체 착물 리간드의 분광화학적 계열(spectrochemical series)에 근거할 때, 다음 중  궤도에서  궤도로의 전자 전이에 필요한 에너지가 가장 작은 금속 착물은? ① [Co(H2O)6]3＋ ② [Fe(H2O)6]3＋ ③ [Co(NH3)6]3＋ ④ [Ir(NH3)6]3＋ 23. C4H6 화합물이 가질 수 있는 구조 이성질체의 총 개수는? (단, 라디칼 구조는 고려하지 않는다) ① 6 ② 7 ③ 8 ④ 9 24. 다음 화학반응에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 반응 시작물은 페놀을 질산과 반응시켜 합성할 수 있다. ② 최종 생성물의 이름은 -aminophenol이다. ③ 첫 번째 반응에서 수소화붕소나트륨(sodium borohydride)은 환원제로 사용되었다. ④ 최종 생성물은 진통 및 해열효과가 있다. 25. 다음 반응식 중 옳지 않은 것은? ①  He ＋ He →  He ＋  H ②  N ＋  n →  C＋  H ③  N ＋  He →  O ＋  H ④  Al ＋ He →  P ＋  n