2019 서울시 9급 경력채용 화학 문제 정답 - 2019.10.12.

 

화학_9급_고졸자_B형정답(2021-05-19 / 478.0KB / 465회)

 

 화학(9급‒고졸자) B책형 1/3쪽 1. 는 몇 가지 입자를 모형으로 나타낸 것이다. ㈎~㈐에 대한 설명으로 가장 옳은 것은? ① ㈎는 양이온이다. ② ㈏의 질량수는 1이다. ③ ㈎와 ㈐의 물리적 성질은 같다. ④ ㈎~㈐는 서로 동위 원소 관계이다. 2. 1족인 알칼리 금속의 성질에 대한 설명으로 가장 옳은 것은? ① 알칼리 금속은 반응성이 커서 기체 상태의 금속 원자가 전자를 방출하고 양이온이 되는 발열반응을 보인다. ② 주기가 큰 알칼리 금속일수록 핵전하들 사이의 반발력이 증가하여 원자반지름이 작아진다. ③ 같은 주기의 다른 원소들과 비교하여 원자반지름이 큰 것은 전자 간 반발력이 크기 때문이다. ④ 원자가 전자와 핵과의 거리가 먼 알칼리 금속일수록 이온화에너지 값이 감소한다. 3. 의 물질에서 밑줄 친 원자의 산화수를 모두 합한 값은? Li2CO3 CaH2 K2O H2O2 Cu(NO3)2 ① +7 ② +8 ③ +9 ④ +10 4. 0.3M 황산(H2SO4) 수용액 200mL를 완전히 중화시키 는 데 수산화칼륨(KOH) 수용액 300mL가 사용되었다. 사용된 수산화칼륨(KOH) 수용액의 몰 농도 값[M]은? ① 0.25M ② 0.3M ③ 0.35M ④ 0.4M 5. 암모니아(NH3) 수용액에 염화암모늄(NH4Cl)을 첨가 하면, 첨가하기 전보다 그 양이 감소하는 분자(또는 이온)는? (단, 온도는 일정하다.) ① NH3 ② NH4 + ③ OH- ④ H3O+ 6. 는 주기율표의 일부를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 가장 옳은 것은? (단, A~D는 임의의 원소 기호이다.) 족 주기 1 2 13 14 15 16 17 18 1 A 2B C 3 D ① 전기 음성도는 B가 C보다 크다. ② 끓는점은 화합물 AC가 DC보다 높다. ③ BC3에서 B는 옥텟 규칙을 만족하지 않는다. ④ C와 D는 공유 결합을 통해 화합물을 형성한다. 7. 와 같이 요소(NH2CONH2)는 물(H2O)과 반응하여 암모니아(NH3)와 이산화탄소(CO2)를 생성한다. 암모니아 10몰이 생성되었을 때 반응한 요소의 질량[g]은? (단, H, C, N, O의 원자량은 각각 1, 12, 14, 16이다.) NH2CONH2 + H2O → 2NH3 + CO2 ① 60g ② 150g ③ 300g ④ 600g 8. 4가지 원자의 전자 배치 중 바닥 상태인 것을 옳게 짝지은 것은? (단, A~D는 임의의 원소 기호이다.) 1 2 2 A ↑↓ ↑ B ↑↓ ↑ ↑ C ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ D ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ① A, B ② A, D ③ B, C ④ C, D 9. 는 질소 기체와 수소 기체가 만나 암모니아를 만드는 화학 반응식을 나타낸 것이다. 25℃, 1기압에서 암모니아 34g을 생성하기 위해 충분한 양의 수소(H2)와 반응하는 질소(N2) 기체의 최소 부피[L]는? (단, H, N의 원자량은 각각 1, 14이고 25℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 25L이다.) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ① 1L ② 12.5L ③ 25L ④ 50L 화학(9급‒고졸자) B책형 2/3쪽 10. 은 어떤 기체 A2와 B2가 반응하여 기체가 생성되는 것을 모형으로 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것을 에서 모두 고른 것은? ᆨ. 반응 후 분자의 총 수는 감소한다. ᆫ. A2와 B2는 3:1의 분자 수 비로 반응한다. ᆮ. 반응 후 생성된 화합물의 화학식은 AB3이다. ① ᆨ, ᆫ ② ᆨ, ᆮ ③ ᆫ, ᆮ ④ ᆨ, ᆫ, ᆮ 11. 의 실험 과정에 대한 설명으로 가장 옳은 것은? ㈎ CuSO4 수용액이 담긴 비커에 금속 A를 넣었더니 Cu가 석출되었다. ㈏ ㈎ 비커에서 금속 A를 꺼내고 금속 B를 넣었더니 Cu와 금속 A가 석출되었다. ㈐ ㈏ 비커에서 금속 B를 꺼내고 금속 C를 넣었더니 금속 A와 금속 B가 석출되었다. ① 과정 ㈎에서 금속 A는 산화제이다. ② 과정 ㈏에서 Cu와 금속 A의 이온은 환원된다. ③ 과정 ㈐에서 금속 B는 금속 C보다 금속의 반응성이 크다. ④ 과정 ㈎~㈐에서 가장 산화되기 쉬운 것은 금속 B이다. 12. 와 같이 농도가 서로 다른 NaOH( ) ㈎와 ㈏를 같은 부피 플라스크에 넣은 후, 증류수를 가하여 1L의 수용액 ㈐를 만들었다. 수용액 ㈐의 몰 농도 값[M]은? (단, NaOH의 화학식량은 40이다.) ① 0.01M ② 0.02M ③ 0.04M ④ 0.10M 13. 는 황산 나트륨(Na2SO4)을 소량 녹인 증류수에 전류를 흘려주었을 때 전기 분해가 일어나 기체 A와 B가 발생한 것을 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 가장 옳은 것은? ① X극은 (+)극이다. ② Na2SO4은 산화제이다. ③ 기체 A는 수소(H2)이다. ④ X극에서 환원 반응이 일어난다. 14. 는 1기압에서 몇 가지 물질의 엔탈피를 나타낸 것이다. 산소(O)와 수소(H)의 결합 에너지(O-H)는? ①  ②  ③ 0.5 ④ 0.5() 15. 의 물에 대한 설명으로 옳은 것을 모두 고른 것은? ᆨ. 이온화 상수 값이 =10-15인 물의 pH는 7보다 크다. ᆫ. H+를 만나면 비공유 전자쌍을 공유하여 H+와 결합할 수 있다. ᆮ. 순수한 물에는 H+와 OH-가 같은 수만큼 들어 있다. ① ᆨ, ᆫ ② ᆨ, ᆮ ③ ᆫ, ᆮ ④ ᆨ, ᆫ, ᆮ 화학(9급‒고졸자) B책형 3/3쪽 16. 는 같은 질량의 메테인(CH4)과 산소(O2)가 각각 두 용기에 들어있는 상태를 나타낸 것이다.   는? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16 이고,  =℃+273이며 메테인(CH4)과 산소(O2)는 이상기체이다.) CH4 g -73℃ 기압 1L O2 g 27℃ 기압 2L ① 8:3 ② 2:1 ③ 4:3 ④ 2:3 17. 는 같은 온도에서 HCl()과 NaOH()의 부피에 변화를 주면서 혼합 용액의 최고 온도를 측정한 결과이다. 이에 대한 설명으로 가장 옳지 않은 것은? ① 실험 Ⅲ에서 중화점에 도달하였다. ② 단위 부피당 이온 수 비는 HCl() : NaOH()=1:1 이다. ③ 실험 I과 실험 Ⅳ에서 남은 용액을 혼합하면 산성 용액이 된다. ④ 중화 반응에 의해 생성된 물 분자 수는 실험 Ⅲ이 실험Ⅱ의 2배이다. 18. 는 수소 원자의 몇 가지 전자 전이를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 가장 옳지 않은 것은? (단,      kJ/mol이다.) 구분 방출선 abcde 주양자수 (n) 전∞ 3 2 1 ∞ 후1 2 1 3 2 ① 방출선 c의 파장은 방출선 a의 파장보다 짧다. ② b에서 방출되는 빛은 가시광선 영역에 속한다. ③ c에서 984kJ/mol의 에너지가 방출된다. ④ d에서는 에너지가 흡수된다. 19. 이상 기체 상태 방정식에 잘 맞는 기체 일정량을 부피가 변하지 않는 밀폐된 용기에 담고 절대 온도를 2배로 올렸다. 이 기체에서 일어나는 변화로 가장 옳지 않은 것은? ① 기체의 압력이 2배로 증가한다. ② 기체의 분자 간 평균거리가 1/2로 줄어든다. ③ 기체의 평균운동에너지가 2배로 증가한다. ④ 기체 분자의 평균운동속도는 증가한다. 20. 에서 ㈎는 25℃에서 기체 반응 2A(g)→B(g)의 진행에 따른 에너지를 나타낸 것이다. ㈎에서 ㈏로 변화 시킬 수 있는 요인으로 가장 옳은 것은? ① A(g) 추가 ② 온도 상승 ③ 부피 증가 ④ 촉매 사용