2018 서울시 7급 경력채용 화학개론 문제 정답 - 2018.10.13.

 

화학개론_7급_A형정답(2021-05-15 / 221.4KB / 442회)

 

 화학개론(7급) A책형 1/2쪽 1. 열거된 화합물 중 쌍극자 모멘트()를 갖지 않는 화합 물은? ① 이산화 탄소(CO2) ② 물(H2O) ③ 암모니아(NH3) ④ 이산화 황(SO2) 2. 원자의 궤도함수에 대한 설명으로 가장 옳지 않은 것은? ① CH4를 형성하는 데 관여한 탄소의  혼성궤도 함 수는 탄소의 순수한 궤도함수보다 높은 에너지 준위 이다. ② 모든 궤도함수는 원형이고 자기양자수() 0을 갖는다. ③ 궤도함수는 아령 모양이고 핵을 관통하여 자르는 마디평면에 의해 분리되어 있다. ④ 세 개의 궤도함수는 , ,  좌표축에 대하여 서로 90° 각도로 배치된다. 3. 의 수용액을 끓는점이 낮은 것부터 높은 순서 대로 바르게 나열한 것은? ㈎ 0.300 몰랄 농도의 포도당(C6H1206) 수용액 ㈏ 0.110 몰랄 농도의 탄산 칼륨(K2CO3) 수용액 ㈐ 0.050 몰랄 농도의 과염소산 알루미늄(Al(ClO4)3) 수용액 ① ㈎ < ㈏ < ㈐ ② ㈐ < ㈎ < ㈏ ③ ㈐ < ㈏ < ㈎ ④ ㈎ < ㈐ < ㈏ 4. 80℃에서 순수한 액체 A와 B의 증기 압력은 각각 80mmHg, 120mmHg이다. 같은 온도에서 두 액체를 0.5몰씩 혼합한 용액 C의 증기 압력이 110mmHg 일 때, 액체 상태에서 A-A 분자 간, B-B 분자 간, A-B 분자 간 인력의 크기를 비교한 것으로 가장 옳은 것은? ① A-A > B-B > A-B ② A-A > A-B > B-B ③ B-B > A-B > A-A ④ A-B > B-B > A-A 5. 암모니아(NH3) g과 이산화 탄소(CO2) 110g의 반응 으로부터 요소((NH2)2CO) 60g과 물(H2O)이 생성되었 을 때, 로 옳은 것은? (단, NH3, CO2, (NH2)2CO의 분자량은 각각 17, 44, 60이고, 생성물은 화학양론 적으로 얻어진다.) ① 17 ② 34 ③ 51 ④ 68 6. 는 Ni(CO)4에서 CO 리간드 하나를 P(CH3)3로 치환하는 반응의 메커니즘이다. 이 반응에 대한 설명 으로 가장 옳은 것은? 1단계: Ni(CO)4 →Ni(CO)3 + CO (느림) 2단계: Ni(CO)3 + P(CH3)3 →Ni(CO)3(P(CH3)3)(빠름) ① 전체 반응 차수는 2이다. ② 속도 결정 단계는 2번째 단계이다. ③ 전체 반응 속도는 P(CH3)3의 농도와 무관하다. ④ 전체 반응식은 Ni(CO)3+P(CH3)3→Ni(CO)3(P(CH3)3) +CO이다. 7. 평형 상수에 대한 의 설명 중 옳은 것을 모두 고른 것은? (단, 와 는 각각 농도와 압력으로 정의 되는 평형 상수이다.) ㄱ. 모든 평형 상수에는 단위를 표시하지 않는다. ㄴ. 어떤 발열 반응에서 온도가 증가하면 평형 상수는 증가한다. ㄷ. 반응물과 생성물이 모든 기체인 평형 반응에서  값은 항상 값과 같다. ㄹ. 고체와 기체를 포함하는 불균일 평형 반응의 평형 상수 식에서 고체의 농도는 표시하지 않는다. ① ㄱ, ㄷ ② ㄱ, ㄹ ③ ㄱ, ㄴ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ, ㄹ 8. 의 고체 중에서 물에서보다 산성 용액에서 용해도가 증가하는 것을 모두 고른 것은? 수산화 아연(Zn(OH)2), 플로오린화 납(PbF2), 황산 바륨(BaSO4) ① Zn(OH)2, PbF2 ② Zn(OH)2, BaSO4 ③ PbF2, BaSO4 ④ Zn(OH)2, PbF2, BaSO4 9. 의 설명 중 옳은 것을 모두 고른 것은? ㄱ. H3PO4는 H3AsO4보다 강산이다. ㄴ. H3AsO3는 H3AsO4보다 강산이다. ㄷ. 25℃에서 pH 1.0인 위액에 존재하는 수산화이온 (OH-)의 농도는 1×10-13 M이다. ① ㄱ, ㄴ ② ㄱ, ㄷ ③ ㄴ, ㄷ ④ ㄱ, ㄴ, ㄷ 10. 일산화 질소(NO) 기체와 산소(O2) 기체가 각각 동일 한 크기의 용기에 1기압의 압력으로 담겨져 있다. 일정한 온도 조건에서 두 용기를 서로 연결하여 와 같은 반응이 진행되어 일산화 질소가 모두 소진되었 다면 반응 종료 후 용기 내부의 압력(기압)은? 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ① 0.75 ② 1 ③ 1.5 ④ 2 화학개론(7급) A책형 2/2쪽 11. 는 어떤 원소의 이온화 에너지 값이다. 이 원소는? 1차 이온화 에너지 = 577.9kJ mol-1 2차 이온화 에너지 = 1,820kJ mol-1 3차 이온화 에너지 = 2,750kJ mol-1 4차 이온화 에너지 = 11,600kJ mol-1 5차 이온화 에너지 = 14,800kJ mol-1 ① C ② Mg ③ Al ④ K 12. 분자식이 C4H10O이고 2차 알코올인 화합물에 대한 설명으로 가장 옳지 않은 것은? ① 카이랄 탄소가 있다. ② 지방족 알코올이다. ③ 3차 알코올인 구조 이성질체가 존재한다. ④ 1몰이 완전 연소할 때 소모되는 O2는 9몰이다. 13. 은(Ag)과 철(Fe)의 비열은 각각 0.2350, 0.4494Jg-1℃-1 이다. 단열이 된 용기 안에 100℃의 은 50g과 0℃의 철 50g을 접촉시켜 두 금속의 온도가 같아질 때까지 방치하였다. 두 금속의 최종 온도에 대한 설명으로 가장 옳은 것은? ① 50℃ 초과 ② 50℃ ③ 50℃ 미만 ④ 알 수 없음 14. 요오드화 납(PbI2)의 물에 대한 용해도는 4.0×10-5M 이라고 가정하자. 요오드화 납의 용해도곱 상수는? ① 1.6×10-9 ② 4.0×10-5 ③ 6.4×10-14 ④ 2.6×10-13 15. 배위 화합물인 [Cr(NH3)(en)2Cl]Br2의 중심금속인 Cr의 산화수와 배위수를 순서대로 바르게 나열한 것은? (단, en=H2NCH2CH2NH2이다.) ① +3, 6 ② +3, 4 ③ +2, 6 ④ +2, 4 16. 열거된 반응식에서 루이스 산과 염기에 대한 설명으로 가장 옳지 않은 것은? ① CO2 + OH- → HCO3 - 반응에서 CO2는 산 ② BF3 + NH3 → BF3NH3 반응에서 BF3는 산 ③ Cu2+ + 4NH3 → Cu(NH3)4 2+ 반응에서 Cu2+는 산 ④ H2O + SO3 → H2SO4 반응에서 H2O는 산 17. 휘발성 유기 화합물 A는 18℃에서 증기 압력이 400mmHg이다. 기체 상수() 값을 알고, 40℃에서 A의 증기 압력을 계산하려 할 때 반드시 필요한 데이터는? ① A의 몰질량 ② A의 몰증발열 ③ A의 헨리 법칙 상수 ④ A의 끓는점 오름 상수 18. 기체의 분자 운동론에 근거한 H2와 He의 분자 운동에 대한 설명으로 가장 옳은 것은? (단, H2의 분자량은 2이고 He의 원자량은 4이다.) ① 350K에서 분자의 평균 운동 속력은 H2와 He이 같다. ② He의 평균 운동 속력은 700K에서가 350K에서의 2배이다. ③ 350K, 1atm에서 H2의 분출 속도는 He의 2배이다. ④ 350K에서 분자의 평균 운동 에너지는 He과 Ar이 같다. 19. 25℃에서 농도가 M인 약산 HA의 이온화 백분율이 5%이다. 의 값은? (단, 25℃에서 HA의 산 이온화 상수 는 1.0×10-3이다.) ① 0.1 ② 0.2 ③ 0.4 ④ 0.5 20. 1기압에서 암모니아(NH3)의 어는점은 –78℃이다. 암모니아가 1기압, -80℃에서 와 같이 액체 에서 고체가 될 때의 ∆, ∆, ∆의 부호를 옳게 짝지은 것은? NH3() → NH3() ① ∆ > 0, ∆ > 0, ∆ > 0 ② ∆ > 0, ∆ < 0, ∆ < 0 ③ ∆ < 0, ∆ < 0, ∆ < 0 ④ ∆ > 0, ∆ > 0, ∆ < 0