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[장소] 2024년도 제2회 제주특별자치도 지방공무원 임용시험 필기시험 시간 및 장소 공고

 

화학개론정답(2021-05-09 / 169.7KB / 436회)

 

 자연계열 선택 A - 1 / 21 【 화학개론 】 1. 질량이 3g인 순수한 구리로 만들어진 동전 안에 있는 구리 원자의 수는 몇 개 인가? (단, 구리의 몰질량은 60g․mo1-1 , 아보가드로의 수는 6 × 1023 으로 간주한다) ① 1 × 1022 ② 1.8 × 1022 ③ 3 × 1022 ④ 1.8 × 1025 ⑤ 1.080 × 1026 2. 어떤 물질 X의 실험식은 C2H3O이고 몰질량은 86g·mol-1 일 때, 물질 X의 분자식은? (단, C, H, O의 몰질량은 각각 12, 1, 16g·mol-1 이다) ① C0.5H0.75O0.25 ② CH1.5O0.5 ③ C2H3O ④ C4H6O2 ⑤ C6H9O3 3. CO2에서 C의 산화수를 a, O의 산화수를 b라 하면 a와 b의 합은 얼마인가? ① -2 ② -1 ③ 0 ④ 1 ⑤ 2 4. 같은 온도에서 헬륨 기체보다 0.2배 속도로 분출(effusion)하는 알 수 없는 기체의 몰질량(g·mol-1)을 계산하면? (단, 헬륨의 몰질량은 4g·mol-1 이다) ① 0.16 ② 0.8 ③ 20 ④ 80 ⑤ 100 5. 10.0M의 CaCl2 저장 용액을 희석하여 0.500M CaCl2 용액 3.00L를 제조하려면 10.0M의 용액이 몇 L가 필요한가? (단, M은 몰농도의 단위로 mol·L-1와 같다) ① 0.050 ② 0.150 ③ 0.300 ④ 1.00 ⑤ 2.00 6. 순수한 구리로 만들어진 3g의 동전이 –5℃에서 35℃까지 온도가 올랐다면 동전이 흡수한 열은 몇 J인가? (단, 구리의 비열은 0.4J·g-1·℃-1 이다) ① 0 ② 1.2 ③ 16 ④ 48 ⑤ 120 7. 주양자수 n=3 일 때, 각 운동량 양자수 이 가질 수 있는 값을 모두 나타낸 것은? ① 0, 1, 2 ② 1, 2 ③ 0, 1, 2, 3 ④ 1, 2, 3 ⑤ 1, 2, 3, 4 8. 다음 원소들의 바닥상태 전자배치로 옳지 않은 것은? ① Mn : [Ar]4s23d5 ② Co : [Ar]4s23d7 ③ Fe : [Ar]4s23d6 ④ Ni : [Ar]4s23d8 ⑤ Cu : [Ar]4s23d9 9. 원자가 껍질 전자쌍 반발 이론 (Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory)에 기초한 분자 모형의 예측으로 옳지 않은 것은? ① BeCl2 : 직선 ② SF6 : 삼각이중피라미드(삼각쌍뿔) ③ CH4 : 정사면체 ④ NH3 : 삼각피라미드(삼각뿔) ⑤ BF3 : 평면삼각형 10. 다음 중 끓는점이 가장 높은 것은? ① He ② Ne ③ Ar ④ Kr ⑤ Xe 11. 2N의 H2SO4 수용액 250mL를 만들려면 H2SO4는 몇 g이 필요한가? (단, H2SO4 분자량 = 98, N은 노말농도) ① 6.125 ② 12.25 ③ 24.5 ④ 49 ⑤ 73.5 자연계열 선택 A - 2 / 21 12. 다음 표는 A + B → C의 반응에서 A와 B의 초기 농도를 변화시키면서 측정한 초기 반응 속도를 나타낸 것이다. 이 반응의 속도식으로 옳은 것은? (단, 온도는 일정하며, 반응 속도 상수는 k라고 한다) 실험 [A] (M) [B] (M) C의 초기 생성속도(M․s -1) 1 1.0 ×10-3 1.0 ×10-3 2.5 × 10-4 2 1.0 ×10-3 2.0 ×10-3 5.0 × 10-4 3 2.0 ×10-3 2.0 ×10-3 2.0 × 10-3 ① k[A] ② k[A][B] ③ k[A]2 [B] ④ k[A][B]2 ⑤ k 13. 일반적인 반응 aA + bB ⇄ cC + dD이 평형상태에 있다면, 이 때 반응지수 Q(reaction quotient)와 평형상수 K의 관계로 옳은 것은? ① Q > K ② Q = K ③ Q < K ④ Q 2 = K ⑤ Q 1/2 = K 14. 중성 원자 (가)와 (나)가 다음의 물리적 성질을 가질 때, 옳게 설명한 것은? (가)의 중성자 수는 8이고 전자 수는 7이다. (나)의 양성자 수는 8이고 질량수는 18이다. ① (가)의 양성자 수는 7이다. ② (나)의 원자 번호는 18이다. ③ (나)의 중성자 수는 8이다. ④ (가)와 (나)는 질량이 같다. ⑤ (가)와 (나)는 동위원소 관계이다. 15. 다음은 원소 주기율표의 일부이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은? 1족 2족 ..... 16족 17족 2주기 Li O F 3주기 Na Mg ① 원자 반경은 F가 Li보다 크다. ② 이온 반경은 Na+가 F -보다 크다. ③ 1차 이온화 에너지는 Mg이 F보다 크다. ④ 2차 이온화 에너지는 Na이 Mg보다 크다. ⑤ O와 F로만 이루어진 화합물은 이온성 결합을 갖는다. 16. 다음 과정에서 브뢴스테드-로우리 정의에 따른 산과 그 짝염기를 옳게 짝지은 것은? CO3 2- + H2O → HCO3 - + OH- NH3 + BF3 → H3N-BF3 산 짝염기 산 짝염기 ① H2O CO3 2- ② H2O OH- ③ CO3 2- HCO3 - ④ BF3 NH3 ⑤ NH3 BF3 17. 아래 표는 이상 기체 He과 Ar의 운동 거동을 온도에 따라 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, He, Ar의 원자량은 각각 4, 40이다) 기체 He Ar 온도 200K 400K 200K 400K 기체 입자의 평균 속력  (가) (나) 기체 입자의 평균 운동 에너지  (다) (라) (마) ① (가)는 이다. ② (나)는 이다. ③ (다)는 이다. ④ (라)는 이다. ⑤ (마)는 이다. 18. 25℃에서 다음 농도차 전지의 기전력은? ZnZn  M║Zn  MZn Zn   → Zn  oV ① 0.0296V ② 0.0592V ③ (0.76 - 0.0592)V ④ (0.76 - 0.0296)V ⑤ (0.76 + 0.0592)V 자연계열 선택 A - 3 / 21 19. 팔면체 착물 [Pt(NH3)3Cl3] +에 대한 설명 으로 옳은 것은? ① Pt의 산화수는 +4이다. ② Pt와 Cl의 결합은 이온성 결합이다. ③ 기하 이성질체의 개수는 3이다. ④ 광학 이성질체의 개수는 2이다. ⑤ 수용액에서 화학식 단위 당 4개의 이온이 해리된다. 20. 주양자수 n=1 준위는 최대 1개의 오비탈, n=2 준위는 최대 4개의 오비탈을 가질 수 있다. n=4 준위에 있는 오비탈의 최대 수는? ①1 ② 4 ③ 6 ④ 8 ⑤ 16 21. 산소, 질소 등과 같은 난용성 기체들의 압력에 따른 특정 액체에 대한 용해도를 규정하는 법칙은? ① 보일의 법칙 ② 라울의 법칙 ③ 헤스의 법칙 ④ 헨리의 법칙 ⑤ 그레이엄의 분출법칙 22. 산소의 동위원소 이온들 중 하나인  O 에 존재하는 양성자, 중성자, 전자의 수를 순서대로 옳게 나열한 것은? ① 8, 10, 10 ② 10, 8, 10 ③ 8, 8, 10 ④ 10, 18, 8 ⑤ 8, 10, 8 23. 다음 중 분자 간 수소결합을 할 수 있는 화합물은? ① CH3CH3 ② CH3OCH3 ③ C6H6 ④ CH3COCH3 ⑤ CH3COOH 24. 100℃에서 pH가 8인 수용액에서의 [OH- ] 값은? (단, 100℃에서    ×  이다) ①  × M ②  × M ③  × M ④  × M ⑤  × M 25. 다음은 메탄올(CH3OH)이 O2 와 반응하여 CO2 와 H2O을 생성시키는 반응식이다. 이 때   의 합()은 얼마인가?  CH3OH +  O2  →  CO2  +  H2O ① 4 ② 6 ③ 8 ④ 10 ⑤ 12


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