2017 지방직 9급 화학 문제 해설 - 2017.6.17.

 

화학-B정답(2018-05-24 / 211.1KB / 1,518회)

 

화학-D정답(2018-05-24 / 211.0KB / 207회)

 

2017 지방직 9급 화학 해설 고경미 (2018-05-24 / 150.3KB / 1,740회)

 

 화 학 B 책형 1 쪽 화 학 문 1. 다음 중 산화－환원 반응이 아닌 것은? ① Al HCl → H AlCl ② HO → H O ③ NaCl PbNO  → PbCl NaNO ④ NaI Br → NaBr I 문 2. 주기율표에서 원소들의 주기적 경향성을 설명한 내용으로 옳지 않은 것은? ① Al의 1차 이온화 에너지가 Na의 1차 이온화 에너지보다 크다. ② F의 전자 친화도가 O의 전자 친화도보다 더 큰 음의 값을 갖는다. ③ K의 원자 반지름이 Na의 원자 반지름보다 작다. ④ Cl의 전기음성도가 Br의 전기음성도보다 크다. 문 3. 온도와 부피가 일정한 상태의 밀폐된 용기에 15.0 mol의 O와 25.0 mol의 He가 들어있다. 이 때, 전체 압력은 8.0 atm이었다. O 기체의 부분 압력[atm]은? (단, 용기에는 두 기체만 들어 있고, 서로 반응하지 않는 이상 기체라고 가정한다) ① 3.0 ② 4.0 ③ 5.0 ④ 8.0 문 4. Al과 Br로부터 AlBr가 생성되는 반응에서, 4 mol의 Al과 8 mol의 Br로부터 얻어지는 AlBr의 최대 몰수는? (단, AlBr가 유일한 생성물이다) ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 문 5. 이온 결합과 공유 결합에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 격자 에너지는 이온 화합물이 생성되는 여러 단계의 에너지를 서로 곱하여 계산한다. ② 이온의 공간 배열이 같을 때, 격자 에너지는 이온 반지름이 감소할수록 증가한다. ③ 공유 결합의 세기는 결합 엔탈피로부터 측정할 수 있다. ④ 공유 결합에서 두 원자 간 결합수가 증가함에 따라 두 원자 간 평균 결합 길이는 감소한다. 문 6. 0.100의 NaOH 수용액 24.4 mL를 중화하는 데 HSO 수용액 20.0mL를 사용하였다. 이 때, 사용한 HSO 수용액의 몰 농도는? NaOHHSO  → NaSO  HO  ① 0.0410 ② 0.0610 ③ 0.122 ④ 0.244 문 7. 다음 반응은 500 °C에서 평형 상수 K ＝ 48이다. H I⇄ HI 같은 온도에서 10 L 용기에 H 0.01 mol, I 0.03 mol, HI 0.02 mol로 반응을 시작하였다. 이 때, 반응 지수 Q의 값과 평형을 이루기 위한 반응의 진행 방향으로 옳은 것은? ① Q ＝ 1.3, 왼쪽에서 오른쪽 ② Q ＝ 13, 왼쪽에서 오른쪽 ③ Q ＝ 1.3, 오른쪽에서 왼쪽 ④ Q ＝ 13, 오른쪽에서 왼쪽 문 8. 다음 알코올 중 산화 반응이 일어날 수 없는 것은? ① OH H C CH H ② OH HC C CH H ③ OH HC C OH H ④ OH HC C CH CH 문 9. 다음은 어떤 갈바니 전지(또는 볼타 전지)를 표준 전지 표시법 으로 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은? Zn Zn  ║Cu  Cu ① 단일 수직선(  )은 염다리를 나타낸다. ② 이중 수직선(║) 왼쪽이 환원 전극 반쪽 전지이다. ③ 전지에서 Cu 는 전극에서 Cu로 환원된다. ④ 전자는 외부 회로를 통해 환원 전극에서 산화 전극으로 흐른다. 문 10. 다음은 25 °C, 수용액 상태에서 산의 세기를 비교한 것이다. 옳은 것만을 모두 고른 것은? ㄱ. HO  HS ㄴ. HI HCl ㄷ. CHCOOH CClCOOH ㄹ. HBrO  HClO ① ㄱ, ㄴ ② ㄷ, ㄹ ③ ㄱ, ㄷ, ㄹ ④ ㄴ, ㄷ, ㄹ 화 학 B 책형 2 쪽 문 11. 화석 연료는 주로 탄화수소(CnHn)로 이루어지며, 소량의 황, 질소 화합물을 포함하고 있다. 화석 연료를 연소하여 에너지를 얻을 때, 연소 반응의 생성물 중에서 산성비 또는 스모그의 주된 원인이 되는 물질이 아닌 것은? ① CO ② SO ③ NO ④ NO 문 12. 다음 원자들에 대한 설명으로 옳은 것은? 원자 번호 양성자 수 전자 수 중성자 수 질량수 ①  H 1 1 2 2 3 ②  C 6 6 6 7 13 ③  O 8 8 8 8 16 ④  N 7 7 8 8 15 문 13. 다음 화학 반응식을 균형 맞춘 화학 반응식으로 만들었을 때, 얻어지는 계수 , , , 의 합은? (단, , , , 는 최소 정수비를 가진다) CH O→cCO HO  ① 60 ② 61 ③ 62 ④ 63 문 14. 다음은 중성 원자 A∼D의 전자 배치를 나타낸 것이다. A∼D에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, A∼D는 임의의 원소 기호이다) A     B      C       D        ① A는 바닥 상태의 전자 배치를 가지고 있다. ② B의 원자가 전자 수는 4개이다. ③ C의 홀전자 수는 D의 홀전자 수보다 많다. ④ C의 가장 안정한 형태의 이온은 C 이다. 문 15. 메테인(CH)과 에텐(CH)에 대한 설명으로 옳은 것은? ① ∠HC H의 결합각은 메테인이 에텐보다 크다. ② 메테인의 탄소는  혼성을 한다. ③ 메테인 분자는 극성 분자이다. ④ 에텐은 Br와 첨가 반응을 할 수 있다. 문 16. 0.100  CHCOOH( × ) 수용액 20.0 mL에 0.100  NaOH 수용액 10.0 mL를 첨가한 후, 용액의 pH를 구하면? (단, log 이다) ① 2.875 ② 4.745 ③ 5.295 ④ 7.875 문 17. 다음은 오존(O)층 파괴의 주범으로 의심되는 프레온-12 (CClF)와 관련된 화학 반응의 일부이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (가) CClF  → CClF  Cl (나) ClO → ClO  O (다) OClO → Cl  O ① (가) 반응을 통해 탄소(C)는 환원되었다. ② (나) 반응에서 생성되는 ClO에는 홀전자가 있다. ③ 오존(O) 분자 구조내의  결합은 비편재화되어 있다. ④ 오존(O) 분자 구조내의 결합각 ∠O O O은 180 °이다. 문 18. 몰질량이 56 g/mol인 금속 M 112 g을 산화시켜 실험식이 MO인 산화물 160 g을 얻었을 때, 미지수 x, y를 각각 구하면? (단, O의 몰질량은 16 g/mol이다) ① x＝ 2, y＝ 3 ② x＝ 3, y＝ 2 ③ x＝ 1, y＝ 5 ④ x＝ 1, y＝ 2 문 19. H와 ICl이 기체상에서 반응하여 I와 HCl을 만든다. H   ICl→ IHCl 이 반응은 다음과 같이 두 단계 메커니즘으로 일어난다. 단계 1 : H  ICl→ HIHCl (속도 결정 단계) 단계 2 : HI ICl→I  HCl (빠름) 전체 반응에 대한 속도 법칙으로 옳은 것은? ① 속도 ＝ H ICl ② 속도 ＝ HIICl ③ 속도 ＝ H ICl ④ 속도 ＝ HIICl 문 20. 다음 화합물들에 대한 설명으로 옳은 것은? H3C C OH NH2 O (가) 알라닌 C H OH H H O H CH2OH H (나) 데옥시라이보오스 H OH (다) 사이토신 O N H NH2 N ① (가)는 뉴클레오타이드를 구성하는 기본 단위이다. ② (가)는 브뢴스테드-로우리 산과 염기로 모두 작용할 수 있다. ③ (나)는 단백질을 구성하는 기본 단위이다. ④ 데옥시라이보핵산(DNA)에서 (다)는 인산과 직접 연결되어 있다.