2017 서울시 9급 화학 문제 해설 - 2017.6.24.

 

화학_9급_A형정답(2018-05-24 / 260.0KB / 1,100회)

 

화학_9급_B형정답(2018-05-24 / 260.4KB / 126회)

 

2017 서울시 9급 화학 해설 고경미 (2018-05-24 / 136.6KB / 968회)

 

 Ⓐ - 7 1. 다음 반응식에서 BC 용액의 농도는 0.200M이고 용액의 부피는 250mL이다. 용액이 100% 반응하는 동안 0.6078g의 A가 반응했다면 A의 몰질량은? A(s)+2BC(aq) → A2+(aq)+2C-(aq)+B2(g) ① 12.156g/mol ② 24.312g/mol ③ 36.468g/mol ④ 48.624g/mol 2. 돌턴(Dalton)의 원자론에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 각 원소는 원자라고 하는 작은 입자로 이루어져 있다. ② 원자는 양성자, 중성자, 전자로 구성된다. ③ 같은 원소의 원자는 같은 질량을 가진다. ④ 화합물은 서로 다른 원소의 원자들이 결합함으로써 형성 된다. 3. 다음 물질을 끓는점이 높은 순서대로 옳게 나열한 것은? NH3, He, H2O, HF ① HF > H2O > NH3 > He ② HF > NH3 > H2O > He ③ H2O > NH3 > He > HF ④ H2O > HF > NH3 > He 4. 96g의 구리가 20℃에서 7.2kJ의 에너지를 흡수할 때, 구리의 최종 온도는? (단, 구리의 비열은 0.385J/g ․ K이고, 온도에 따른 비열 변화는 무시하며, 최종 온도는 소수점 첫째 자리 에서 반올림한다.) ① 195K ② 215K ③ 468K ④ 488K 5. 다음 구조식의 탄소화합물을 IUPAC 명명법에 따라 올바르게 명명한 것은? ① 4-에틸-2-메틸헥세인(4-ethyl -2-methylhexane) ② 2-메틸-4-에틸헥세인(2-methyl -4-ethylhexane) ③ 3-에틸-5-메틸헥세인(3-ethyl -5-methylhexane) ④ 5-메틸-3-에틸헥세인(5-methyl -3-ethylhexane) 6. 0.5mol/L의 KOH 수용액을 만들기 위해 KOH 15.4g을 사용 했다면 이때 사용한 물의 양은? (단, KOH의 화학식량은 56g이며 사용된 KOH의 부피는 무시한다.) ① 0.55L ② 0.64L ③ 0.86L ④ 1.10L 7. 주기율표에서 원소의 주기성에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (단, 원자번호는 Li=3, C=6, O=8, Na=11, Al=13, K=19, Rb=37이다.) ① Na은 Al보다 원자 반지름이 크다. ② Li은 K보다 원자 반지름이 작다. ③ C는 O보다 일차 이온화에너지가 크다. ④ K은 Rb보다 일차 이온화에너지가 크다. 8. 다음 그림과 같이 높이는 같지만 서로 다른 양의 물이 담긴 3개의 원통형 용기가 있다. 3번 용기 반지름은 2번 용기 반 지름의 2배이고, 1번 용기 반지름은 2번 용기 반지름의 3배 이다. 3개 용기 바닥의 압력에 관한 내용으로 옳은 것은? ① 1번 용기 바닥 압력이 가장 높다. ② 2번 용기 바닥 압력이 가장 높다. ③ 3번 용기 바닥 압력이 가장 높다. ④ 3개 용기 바닥 압력이 동일하다. 9. 원자로에서 우라늄( 235 92U)은 붕괴를 통해 바륨( 141 56Ba)과 크립톤( 92 36Kr) 원소가 생성되며, 이 반응을 촉발하기 위해서 중성자 1개가 우라늄에 충돌한다. 반응의 결과물로 생성되는 중성자의 개수는? ① 1개 ② 2개 ③ 3개 ④ 4개 10. 다음은 금속나트륨이 염소기체와 반응하여 고체상태의 염화 나트륨을 생성하는 반응이다. Na(s) +   Cl2(g) → NaCl(s) 이 반응의 전체 에너지 변화()는? Na(s)의 승화에너지(Na(s) → Na(g))=110kJ/mol Cl2(g)의 결합 해리에너지(Cl2(g) → 2Cl(g))=240kJ/mol Na(g)의 이온화에너지(Na(g) → Na+(g)+e-)=500kJ/mol Cl(g)의 전자친화도(Cl(g)+e- → Cl-(g))=-350kJ/mol NaCl(s)의 격자에너지(Na+ (g)+Cl- (g)→NaCl(s))=-790kJ/mol ① -410kJ/mol ② -290kJ/mol ③ 290kJ/mol ④ 410kJ/mol Ⓐ - 8 11. SO2 분자의 루이스 구조가 다음과 같은 형태로 되어 있을 때, 각 원자의 형식전하를 모두 더한 값은? ① -2 ② -1 ③ 0 ④ 1 12. 이산화질소와 일산화탄소의 반응 메커니즘은 다음의 두 단계를 거친다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (단, 단계별 반응 속도상수는 ≪의 관계를 가진다.) 1단계 : NO2(g) + NO2(g)    NO3(g) + NO(g) 2단계 : NO3(g) + CO(g)    NO2(g) + CO2(g) ① 반응 중간체는 NO3(g)이다. ② 반응속도 결정단계는 1단계 반응이다. ③ 1단계 반응은 일분자 반응이고, 2단계 반응은 이분자 반응이다. ④ 전체반응의 속도식은  [NO2] 2 이다. 13. 옥사이드 이온(O2-)과 메탄올(CH3OH) 사이의 반응은 다음과 같다. 브뢴스테드-로리 이론(Bro̸nsted-Lowry theory)에 따른 산과 염기로 옳은 것은? O2- + CH3OH ⇌ CH3O- + OH- ① 산: O2-, OH-, 염기 : CH3OH, CH3O- ② 산 : CH3OH, OH-, 염기 : O2-, CH3O- ③ 산: O2-, CH3O- , 염기 : CH3OH, OH- ④ 산 : CH3OH, CH3O-, 염기 : O2-, OH14. 어떤 전이금속 이온의 5개  전자궤도함수는 동일한 에너지 준위를 이루고 있다. 이 전이금속 이온이 4개의 동일한 음이온 배위를 받아 정사면체 착화합물을 형성할 때 나타나는 에너지 준위 도표로 옳은 것은? ①         ②         ③         ④         15. n-형 반도체는 실리콘에 일정량의 불순물 원자를 첨가하는 도핑(doping)과정을 통해 제조할 수 있다. 다음 중 n-형 반도체를 제조하기 위해 사용되기 어려운 원소는 무엇인가? ① 15P ② 33As ③ 49In ④ 51Sb 16. 일정한 압력에서 일어나는 어느 반응에 대해 온도에 따른 Gibbs 자유에너지 변화()는 다음과 같다. 이 그림에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 엔트로피 변화()는 양수이다. ② 이 계는 300K에서 평형상태에 있다. ③ 이 반응은 온도가 300K보다 높을 때 자발적으로 일어난다. ④ 이 반응의 엔탈피 변화()는 음수이다. 17. 25℃의 물에서 Cd(OH)2(s)의 용해도를 S라고 할 때, Cd(OH)2(s)의 용해도곱 상수(solubility product constant,  )로 옳은 것은? ① 2S2 ② S3 ③ 2S3 ④ 4S3 18. 양성자 교환막 연료 전지는 수소기체와 산소기체가 만나 물을 얻는 반응을 이용하여 전기를 생산한다. 이때 산화 전극에서 일어나는 반쪽 반응은 다음과 같다. 2H2(g) → 4H+(aq) + 4e- 다음 중 환원전극에서 일어나는 반쪽 반응으로 옳은 것은? ① O2(g) + 4H+(aq) + 4e- → 2H2O(l) ② O2(g) + 2H2(g) → 2H2O(l) ③ H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) ④ 2H2O(l) → 4H+(aq) + 4e- + O2(g) 19. 일산화탄소, 수소 및 메탄올의 혼합물이 평형상태에 있을 경우, 화학 반응식은 다음과 같다. CO(g) + 2H2(g) ⇄ CH3OH(g) 이때 혼합물의 조성이 CO 56g, H2 5g, CH3OH 64g이라고 할 때 평형상수()의 값은? (단, 분자량은 CO=28g, H2=2g, CH3OH=32g이다.) ① 0.046 ② 0.16 ③ 0.23 ④ 0.40 20. 6×10-3M H3O+이온을 함유한 아세트산 수용액의 pH는? (단, log2=0.301, log3=0.477이며, 소수점 셋째 자리에서 반올림한다.) ① 2.22 ② 2.33 ③ 4.67 ④ 4.78