2017 지방직 9급 화학 문제 해설 (하반기) - 2017.12.16.

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2017 지방직 9급 화학 해설 고경미 (2017-12-21 / 277.2KB / 1,645회)

화 학 A 책형 1 쪽 화 학 문 1. 계의 엔트로피가 증가하는 과정은? ① Ag+(aq) ＋ Cl-(aq) → AgCl(s) ② 4Fe(s) ＋ 3O2(g) → 2Fe2O3(s) ③ HCl(g) ＋ NH3(g) → NH4Cl(s) ④ 2SO3(g) → 2SO2(g) ＋ O2(g) 문 2. CN-이온의 루이스 구조에서 N의 형식 전하는? ① 0 ② ＋1 ③ ＋2 ④ ＋3 문 3. 그림에서 설명하는 분자간 힘은? 몰질량(g/mol) 45 65 85 105 125 145 0 20 40 60 80 100 120 140 160 끓 는 점 (°C) n－펜테인(C5H12) n－헥세인(C6H14) n－헵테인(C7H16) n－옥테인(C8H18) n－노네인(C9H20) ① 쌍극자－쌍극자 힘 ② 이온－쌍극자 힘 ③ 수소 결합 ④ 분산력 문 4. 다음 중 화학 결합의 종류가 다른 것은? ① 염화 소듐(NaCl) ② 물(H2O) ③ 일염화 아이오딘(ICl) ④ 암모니아(NH3) 문 5. 다음 화합물의 수용액이 산성인 것만을 모두 고른 것은? ㄱ. CH3 ㄴ. OH ㄷ. COOH ㄹ. NH2 ① ㄱ, ㄷ ② ㄴ, ㄷ ③ ㄴ, ㄹ ④ ㄷ, ㄹ 문 6. 원자가 껍질 전자쌍 반발(VSEPR) 이론에 의한 ClO3＋이온의 기하학적 구조는? ① 굽은형 ② 정사면체 ③ 삼각 평면 ④ 평면 사각형 문 7. 일양성자 산 1.0 M HA용액의 H +농도[M]는? (단, 약산 HA의 산 해리 상수 Kα ＝ 4.0 × 10-10이다) ① 2.0 × 10-5 ② 4.0 × 10-5 ③ 2.0 × 10-10 ④ 4.0 × 10-10 문 8. 다음 전자 배치에 해당하는 원자들에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은? X : 1s 22s 22p 6 Y : 1s 22s 22p 63s 1 Z : 1s 22s 22p 63s 2 ㄱ. 1차 이온화 에너지 값은 X가 Z보다 크다. ㄴ. 원자 반지름은 Y가 Z보다 크다. ㄷ. 이온의 크기는 Y +가 Z 2+보다 크다. ① ㄱ, ㄴ ② ㄱ, ㄷ ③ ㄴ, ㄷ ④ ㄱ, ㄴ, ㄷ 문 9. 다음 반응식에서 각 반응물의 농도를 달리하며 초기 반응 속도를 측정하여 아래 표와 같은 결과를 얻었다. (단, 반응 온도는 일정하다) 2ClO2(aq) ＋ 2OH-(aq) → ClO2-(aq) ＋ ClO3-(aq) ＋ H2O(l) 실험 [ClO2](M) [OH](M) 초기 반응 속도(M/s) 1 0.10 0.10 1.5 × 10-2 2 0.10 0.20 3.0 × 10-2 3 0.20 0.10 6.0 × 10-2 위 반응의 속도 법칙은? ① k[ClO2][OH] ② k[ClO2] 2[OH] ③ k[ClO2][OH] 2 ④ k[ClO2] 2[OH] 2 문 10. 이산화 탄소(CO2)가 127 °C에서 300 m/s의 평균 속력으로 움직인다면 1327 °C에서의 CO2의 평균 속력[m/s]은? (단, CO2는 두 온도에서 이상 기체의 거동을 보인다고 가정한다) ① 1200 ② 900 ③ 600 ④ 300 문 11. 다음 산－염기 반응에 대한 설명으로 옳은 것은? (가) AlCl3 ＋ Cl- → AlCl4- (나) NH3 ＋ H2O → NH4+OH① (가)에서 AlCl3는 아레니우스 산이다. ② (가)에서 Cl-는 루이스 산이다. ③ (나)에서 NH3는 루이스 산이다. ④ (나)에서 H2O는 브뢴스테드－로우리 산이다. 화 학 A 책형 2 쪽 문 12. 질소 산화물에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은? ㄱ. 런던형 스모그의 주원인 물질이다. ㄴ. 광화학 스모그의 주원인 물질이다. ㄷ. 자동차의 운행을 줄이면 감소시킬 수 있다. ㄹ. 석유나 석탄의 연소로 생성되는 주된 생성물이다. ① ㄱ, ㄷ ② ㄱ, ㄹ ③ ㄴ, ㄷ ④ ㄴ, ㄹ 문 13. 수산화 소듐(NaOH) 4 g을 물에 녹여 200 mL의 수산화 소듐 수용액을 만들었다. 이 수용액 20 mL를 0.25 M HCl로 중화하는 데 필요한 HCl의 부피[mL]는? (단, NaOH의 몰질량은 40 g/mol이다) ① 20 ② 40 ③ 60 ④ 80 문 14. 커피에서 카페인을 초임계 추출할 때 용매로 사용되는 이산화 탄소의 상을 다음 상도표에서 고르면? D A B C T P 임계점 삼중점 ① A ② B ③ C ④ D 문 15. 그림과 같이 아연(Zn)판을 황산구리(CuSO4) 수용액에 넣었을 때 일어나는 반응에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은? Zn판 CuSO4 수용액 ㄱ. 알짜 이온 반응식은 Zn(s)＋Cu2+(aq) →Zn2+(aq)＋Cu(s) 이다. ㄴ. 아연의 산화수는 감소하고 구리의 산화수는 증가한다. ㄷ. 자유 에너지 변화는 G > 0이다. ① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ 문 16. 산화－환원 반응이 아닌 것은? ① 2Mg(s) ＋ O2(g) → 2MgO(s) ② 4KNO3(s) → 2K2O(s) ＋ 2N2(g) ＋ 5O2(g) ③ NaHSO4(aq) ＋ NaOH(aq) → Na2SO4(aq) ＋ H2O(l) ④ Fe(s) ＋ Ni(NO3)2(aq) → Fe(NO3)2(aq) ＋ Ni(s) 문 17. 일정한 온도에서 1 atm의 H2 2 L, 2 atm의 O2 3 L, 3 atm의 N2 4 L를 10 L의 밀폐된 용기에 넣었을 때의 전체 압력[atm]은? (단, 세 기체는 서로 반응하지 않는 이상 기체라고 가정한다) ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 문 18. 아래 그림은 반응 경로에 따른 에너지 변화를 나타낸 것이다. 이 때 옳은 것만을 모두 고른 것은? 반응 경로 퍼 텐 셜 에 너 지 A B C D ㄱ. [A → D] 전체 반응 과정에는 두 개의 중간체 (intermediate)가 있다. ㄴ. 속도 결정 단계는 [C → D]이다. ㄷ. 전체 반응은 발열 반응이다. ① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ 문 19. 바닥 상태인 2주기 원소 X, Y의 홀전자(unpaired electron) 수는 같고, 전자가들어있는오비탈수 전자가들어있는오비탈수 값이 X＝1, Y＝ 2 3 이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은? ① 원자가 전자(valence electron)수는 X가 Y보다 많다. ② 유효 핵전하는 X가 Y보다 크다. ③ 원소 Y가 수소(H)와 결합한 화합물은 YH3이다. ④ 화합물 XY2는 직선형이다. 문 20. 다음 반응식의 균형을 맞추었을 때, H2O의 계수는? MnO4-(aq) ＋ Fe2+(aq) ＋ H +(aq) → Fe3+(aq) ＋ Mn2+(aq) ＋ H2O(l) ① 2 ② 3 ③ 4 ④ 6